《2020-2021学年山西省临汾市蒲县某中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山西省临汾市蒲县某中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020.2021学年山西省临汾市蒲县高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.右图为直流电源电解稀Na2s0 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略2.时下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2soi后出现发黑现象，说明浓H2s0 具有脱水性。B.浓H2soi和浓HC1混
2、合可制得氯化氢，说明浓H2soi是一种难挥发的酸。C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2s0“不反应。参考答案：C3.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H Q(g)-C O(g)+H?(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H?(g)；=2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.参考答案：D本题考查影响化学平衡移
3、动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。4.将ag F e、M g合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的N O气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是()A.质量
4、守恒、电子守恒、电荷守恒B.电子守恒、质量守恒、电荷守恒C.电子守恒、电荷守恒、质量守恒D.电荷守恒、质量守恒、电子守恒参考答案：C略D.反应CuS0i+H2s=CuS I+H2sol能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。5.卜列过程属于物理变化的是：A.煤的气化 B.石油分馆参考答案：C.石油裂解D.煤的直接液化B略6.用0.1 m ol-L NaOH溶液滴定0.1 mol 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了:NaOH溶 液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11参考答案：C7.某元素的一个原子形成的离子可表示为X
5、,下列说法正确的是（）A.X-含有的中子数为a+b B.X-含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为D.X 原子的质量约为g参考答案：D略8.肥皂溶于热的蒸馅水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是（）A.高级脂肪酸 B,苯酸钠 C.氯化钠 D.高级脂肪酸钠参考答案：A略9.下列实验基本操作正确的是（）A.用碱式滴定管量取0.10 m olL1的Na2cos溶液22.10 mL；B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C.用广范PH试纸测某溶液PH=3.6D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：A10.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电
6、池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为 K O H,电极反应为:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-滴 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大3 B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Z n极C.Z n是负极，Ag2O是正极D.Z n电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略11.烧分子的立体结构如图（其中C、H原子己略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列错误的是A.金刚烷分子式是CioHm B.金刚烷分子中有4个六元环组成C.金刚烷分子的一氯代物有4种 D.金
7、刚烷分子的一氯代物有2种参考答案：C略12.如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是略A.正 极C u,负 极A l,S为 浓H N O 3B.正 极A g,负 极F e,S为C 1 1 S O 4C.正 极A l,负 极C u,S为 浓H N O 3D.正 极Z n,负 极C u,S为C 1 1 S O 4参考答案：B略1 3.产CH?-CHC-CHCH；有机物 C H j Q H,的正确命名为A.2一乙基一3,3 一二甲基一4一乙基戊烷 B.3,3一二甲基一4一乙基戊烷C.3,3,4三甲基己烷 D.2,3,3一三甲基已烷参考答案：C略1 4.在实验室中，下
8、列除去杂质的方法正确的是A.漠苯中混有溟，加 入K I溶液，振荡，用汽油萃取出碘B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有N a O H溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D.乙烯中混有S02和C 0 2,将其通入溟水中洗气参考答案：C略1 5.某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断错误的是（）国翳里答定邈画畔回A.X是制取聚乙烯的单体 B.乙酸一W是酯化反应，也是取代反应C.Y能与钠反应产生氢气 D.W能 与N aO H溶液反应但不能与硫酸溶液反应参考答案：D略二、实 验 题（本 题 包 括1个小题，共10分）16.某同
9、学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.I（1）将钠、钾、镁、铝 各I m o l分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_ _ _ _ _ 与盐酸反应最剧烈，_ _ _ _ _ 与盐酸反应的速度最慢：_ _ _ _ _ 与盐酸反应产生的气体最多.（2）向N af溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明C 1的非金属性比S强，反应的离子方程式为.11.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为,干燥管D的作用为防止.（4）若要证明非金属性：C1 L则A中加浓盐酸，B中 力 口 K M n O,（K M n O 与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉
10、碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明.从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气.（5）若要证明非金属性：OS i,则在A中加盐酸、B中加C aC 5、C中加N&Si C h 溶液,观察到C中溶液 的现象，即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶.参考答案：I （1）钾：铝；铝；（2）S1+C1LS I+2 C；I I 3）锥形瓶；倒吸；（4）变蓝：N a O H；（5）有白色沉淀生成；饱和N a H C C h.考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溟、碘的性质实验.专题：实验设计题.分析：（1 根据金属
11、活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色：氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸：除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液.解答：解：I （1）金属活泼性顺序为：钾,钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝：生 成 h n o l 氢气需要得到2 m o
12、 i 电子，I m o l 钾、钠都失去h n o l 电子，I m o l镁失去2 1 n o i 电子，而 I m o l 铝失去3 m。电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝：铝：（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+C 1 2-S I +2 C 1-,故答案为：S2+C 1 2-S I+2 C K；I I（3）仪器B 为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形版中，故答案为：锥形瓶：倒吸：（4）若要证明非金属性:OSi,则在A中加盐酸、B中 力 口 C a C C h、C中加N&S i O,溶液，盐酸与碳酸钙
13、反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；N a O H；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B 和 C 之间增加装有饱和N a H C Q,溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和N a H C C k点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用
14、原则：除去装置，不能引进新的杂质.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1 7 .鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。1 8 .工业上如 何 以 铝 土 矿（主要成分为A 1 2 0 3，还含有少量的陞2。3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工 业 上如何以铝土矿（主要成分为A 1 2 0 3,还含有少量的也2（）3）为原料制取铝
15、，请写出有关反应的化学方程式。（略）1 9 .如图所示，在定温度下，把 2 体积N2 和 6 体积H 2 通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3 H2-2N H3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7 体枳。据此问答下列问题：Nj 2体积H2 6体积(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N?、比 和NH 3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=l,c=2,则b=o在此情况下，反 应 起 始 时 将 向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则 可 采 取 的 措 施 是,原因是参考答案：(1)3；逆I V c,(2)降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少
