《人教版九年级化学专题03 物质构成的奥秘（考点清单）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学专题03 物质构成的奥秘（考点清单）（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题03 物质构成的奥秘考点01 物质由微观粒子构成考点02 分子的性质考点03 原子的结构考点04 离子的形成 考点05 相对原子质量考点06 元素考点07 元素符号考点08 元素周期表考点01 物质由微观粒子构成1.构成物质的微观粒子有： 。微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等原子原子是 （如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子 或原子团氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）2.从微观角度解释物理变化和化学
2、变化（以分子构成的物质为例）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观 没有改变分子 ，原子又结合成新分子化学变化的实质： 。3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳微观含有 分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有 分子，如氧气中只含有 一种分子4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）单质化合物宏观含有 元素的 ，如氧气、氮气含有 元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有 原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有 或 原子，
3、如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子考点02 分子的性质1分子的性质分子的性质举例分子的 和 都很小1滴水中大约有 1.671021个水分子分子在不断地 ；温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有 ；加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质 ；不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同2探究分子运动现象的实验资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。实验内容现象溶液呈 溶液 烧杯A溶
4、液 ，烧杯B溶液 解释水 使酚酞变色氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 【特别提醒】1水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）2分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。考点03 原子的结构1原子的构成：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。2原子不显电性的原因：原子核内 。3关于原子构成的几点说明：（1）在原子中， = = 。（2）不同种类的原子 不同。（3）原子中质子数 等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有 。4原子核外电子
5、的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。（3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。（4）核外电子排布的规律： 核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子；最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）5原子结构示意图以钠原子为例：6.原子结构和元素的化学性质关系原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质稀有
6、气体原子 个（He为 个）既不得电子，也不失电子 结构比较 金属原子一般少于 个易 电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于 个易 电子不稳定结构不稳定【特别提醒】（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。考点04 离子的形成1氯化钠的形成钠离子和氯离子由于 作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。【特别提醒】离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子
7、所带电荷总数相等。2离子离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子离子的分类阳离子带 的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带 的原子（或原子团），如Cl离子符号书写在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2含义（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。（3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。【特别提醒】（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子（2）在离子结构示意图中：离子所
8、带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和3.离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数电性不带电带 电带 电联系考点05 相对原子质量1概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2符号：Ar3相对原子质量的表达式：4相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。5质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。相对原子质量 + 【特别提醒】（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。（3）两种原子的相对原子质量之比等
9、于它们的实际质量之比。（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。考点06 元素1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括： 相同，中子数不同的原子。 相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。2元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）（1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。（2）元素
10、的化学性质由原子的 决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼；未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。3化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。4元素与原子的比较：元素原子概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲 ；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量，也讲 ；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系原子和元素是个体和总体的关系；原子的 决定元素的种类；原子的 决定元素的化学
11、性质；化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。5元素的分类： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁6元素含量：地壳中含量前四位的元素： 空气中前二位的元素： 人体中含量前五位的元素： 7.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某 组成；（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由 和 组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。例：水分子由 和 构成；每个水分子由 和 构成。考点07 元素符号1表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2元素符号的意义：（1）表示意义：宏观意义：表示 微观意义：表示 特殊的：还表示 （ 意义）（2）能表示物质的元素符号有： ：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al稀有气体：如He、Ne、Ar固态 ：S、P、C、Si（3）元素符号前面加数字：只有 意
