《2025年湖南省衡阳市正源学校化学高二上期末预测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025年湖南省衡阳市正源学校化学高二上期末预测试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025年湖南省衡阳市正源学校化学高二上期末预测试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2
2、mol NH3C向容器中再加入N2可以加快反应速率D1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量2、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH
3、)2溶解平衡向溶解方向移动3、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH)为A1.0107 mol1B1.0106 mol1C1.0102 mol1D1.01012 mol14、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A碳酸 B氢氧化钾 C盐酸 D硫酸5、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是AO21s22s22p4 BCa 3d2CFe3d54s3 DSi1s22s22p63s23p26、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确的是ACaCO3固体中不存在白由移动的离子B与对比，说明中存在：Ag
4、Cl=Ag+ Cl-C、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D将中固体加入中，发生反应：7、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）ApH7BpH 7CpH7D无法判断8、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是ABCD9、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD1L1mol/L CuCl2溶液中含
5、有的铜离子数为NA10、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B室温下，pH1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D水电离产生的c（H+）110-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11、常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列叙述正确的是( )A该溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液
6、等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)12、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中，离子浓度关系
7、：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)13、下列实验误差分析不正确的是（ ）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小14、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材
8、料的元素D非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角15、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小16、有关电化学知识的描述正确的是ACu+H2SO4=CuSO4+H2这个反应可设计成原电池B利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C因为铁的
9、活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)217、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理 论 解 释A2Na(s)2H2O (l) =2NaOH(aq)H2 (g)H1-368 kJmol1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B酸性：HClOClC原子半径：ClSCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定AA BB CC DD1
10、8、下列物质中，属于强电解质的是A BNaOH溶液 C DHCl19、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀20、本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指AKOH BKAl (SO4)2 CKHCO3 DK2CO321、一定体积的稀盐酸与过
11、量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaCl固体 BCH3COOK溶液CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液22、向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是ABCDMCa(OH)2溶液AlCl3溶液NaAlO2溶液Mg(OH)2悬浊液NCO2氨水盐酸NH4Cl饱和溶液AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验
12、数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为 g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_(可以不化简，写出计算过程)。已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_。24、（12分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_；反应的
13、化学方程式为_；写出以下反应类型：反应_；反应_。II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6三甲基辛烷_；3甲基1丁炔 _；间甲乙苯_；苯乙烯_25、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为_mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定
