《安徽省肥东县高级中学2025年高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省肥东县高级中学2025年高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省肥东县高级中学2025年高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B反应放出
2、热量的多少与反应物的质量和状态无关C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。2、下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A甲烷和乙烷 B甲烷和丁烷 C乙烷和乙烯 D正丁烷和异丁烷3、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于( )ASO2、O2中BSO2、SO3、O2中CSO3中DSO2、SO3中4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDCH45、小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给
3、他提供补充该维生素的食谱。下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是A鱼肝油B水果C动物肝脏D豆制品6、铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是()A B C D7、已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A4s时c（B）为0.7
4、6 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.48、下列叙述正确的是A各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C同系物具有相同的最简式D两个相邻的同系物的相对分子质量之差为149、下列离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B一水合氨的电离：NH3H2ONH4+OH-C食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCa2CO2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH- Cl-ClO-H2O10、以下能级符号错误的是A5s B
5、3d C3f D6p11、下列物质属于电解质的是A石墨B氨气C氢氧化钠D二氧化碳12、已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量13、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；H0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A温度130，压强3.03105paB温度25， 压强1.01105paC温度130，压强5.05104paD温度0， 压强5.051
6、04pa14、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将( )A变深B变浅C不变D无法确定15、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极反应为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，负极附近溶液碱性
7、增强D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g16、室温时，在由水电离出c(OH)=1.010-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为_mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：_。(
8、4)写出化学方程式HI：_。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“ABC”的形式写出反应流程，并在“”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件_。18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_个原子在同一平面上，最多有_个碳原子在同一条直线上。（2）反应的反应类型是_反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）B的结构简式是_；E的分子式为_；F中含氧官能团的名称是_。19、某实验小组用0.50molL-1氢氧化钠溶液和0.50molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的
9、正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B一次迅速倒入C分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50molL-1氢氧化钠溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.0
10、27.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)计算中和热H=_(取小数点后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯
11、甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是_，为使反应体系受热比较均匀，可_。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：_。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。
12、a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2 d加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡21、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4（2）物质Y是_。（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_。（4）加氧化剂X的目的是_。（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】本题考查化学反应中的能量变化、燃烧热的概念以及热化学方程式中化学计量数的意义等知识，题目比较基础，难度中等。【详解】A. 依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1 mol H2与0.5 molO2反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H2的燃烧热，A项错误；B. 物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关；B项错误；C. 热化学方程式计量数指的是物质的量；可以是整数，也可以是分数，C项正确；D. 体系的温度高低不
