《山东省临沂市兰陵县2025学年高三下学期期末考试化学试题（A卷）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市兰陵县2025学年高三下学期期末考试化学试题（A卷）含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市兰陵县2025学年高三下学期期末考试化学试题（A卷）请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制一定浓度的 NaCl 溶液B除去 SO2 中的 HClC实验室制取氨气D观察 Fe（OH）2 的生成2、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3
2、。下列有关说法正确的是A该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC充电时，Li+向N极区迁移D充电时，N极反应为V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)33、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAD一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA4、已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液
3、中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A增大S2O82-浓度或I-浓度，反应、反应的反应速率均加快BFe3+是该反应的催化剂C因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深5、对下列实验的分析合理的是A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红
4、棕色D实验：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体6、下列行为不符合安全要求的是（ ）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去7、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ( )AZ是短周期元素中金属性最强的元素BY的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D化合物ZYX4有强还原性8、
5、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()Ab电极放电后转化为c电极B电极a和d都发生还原反应Cb的电极反应式：Pb+SO422e-PbSO4D放电后硫酸溶液的pH增大9、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A分子中含有2种官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取Mo
6、S2的过程如下：下列说法错误的是A为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C以上过程均涉及氧化还原反应D步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有
7、SO42AABBCCDD12、如图为高中化学教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、14、短周期元素W、X
8、、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ215、反应A(g)+B(g) 3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态容器体积/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正确的是（ ）A
9、的过程中平衡发生了逆向移动B的过程中X的状态发生了变化C的过程中A的转化率不断增大D与相比，中X的物质的量最大16、用下列装置完成相关实验，合理的是()A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5二、非选择题（本题包括5小题）17、.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低
10、(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为_(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能
11、产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(6)甲与水反应的化学方程式是_。(7)判断：甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。18、比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：回答下列问题（1）A的化学名称为_。（2）D中官能团的名称是_。（3）反应所需试剂、条件分别为_、_。（4）写出的反应方程式_。（5）F的分子式为_。（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简
12、式_。所含官能团类别与E相同；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)_。19、某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为_。(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_。(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_。(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是_。20、某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。
13、向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在_，生成该物质的化学方程式为_，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是_；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是_。21、还原法处理氮的氧化物是环境科
14、学研究的热点课题。I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。（1）已知儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度_c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一
