《西北狼联盟高2025届高三年在线检测试题化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西北狼联盟高2025届高三年在线检测试题化学试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西北狼联盟高2025届高三年在线检测试题化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAg
2、BrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD2、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A常温常压下Y的单质为气态B离子半径：WZYCX与Z形成的离子化合物具有还原性DW的最高价氧化物的水化物一定是强酸3、25 C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A酸性强弱顺序是HX HY
3、 HZB加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）c（Y -）CpH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点4、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1molL
4、1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD5、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子构型为V型CSeO2能和碱溶液反应DH2Se的稳定性强于H2S6、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 m
5、L7、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42-I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L1.0molL1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失
6、去的电子数一定为NA9、下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与KOH溶液混合CNH4HSO4溶液与少量NaOHDNaHCO3溶液与NaOH溶液混合10、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。下列说法错误的是A实验时，的废水中出现红色B的作用是吸收尾气，防止空气污染C用进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低11、根据下列图示所得结论正确的是A图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，p
7、H随lgV的变化，说明该酸是弱酸B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，说明图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动12、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论
8、上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A电解质中的阴离子向多孔电极移动B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C空气电池放电过程的负极反应式2M4e4OH2M(OH)2D当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)13、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是元素对应的溶液WXYZpH(25)1.013.00.71.0A简单离子半径大小顺序为：XYZWBZ元素的氧化物对应的水化物一定是强酸CX、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡DW、Y都
9、能形成含18个电子的氢化物分子14、化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（ ）A反应1可用试剂是氯气B反应3可用的试剂是氧气和铜C反应1为取代反应，反应2为消除反应DA可通过加成反应合成Y15、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应+Ba2+=BaSO4B碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2OC氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)216、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数
10、，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )A原子半径：MZYBY的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火C可用XM2洗涤熔化过M的试管D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ二、非选择题（本题包括5小题）17、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:(1)化合物F中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构,则X的结构简式为_;由EF的反应类型为_。并写出该反应方程式:_(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_.能发生银镜反应.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢(4)请
11、写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）化合物B所含的官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）C+FG的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A在工业上，AB的过程可以获得汽油等轻质油B有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到FC可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、GD等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同
12、19、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O晶体，高于38时析出NaC1O2晶体，温度高于60时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）装置A中b仪器的名称是_；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸_（填“能”或“不能”），原因是_。（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为_。（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是_；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为_。（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得
13、NaC1O2晶体，请补充完善。i.55时蒸发结晶 ii._ ii.用40热水洗涤 iv.低于60干燥，得到成品实验 样品杂质分析（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为_，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是_（写一条）。20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放的液体是_，气体通过装置B的目的是_。（3）装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_。（4）D中反应的
14、化学方程式是_。（5）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。21、乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H0（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H=_kJ/mol。（用含a、b的式子表示）（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的H=-76kJ/mol，则表中的x=_。化学键C=OHHC=CCHHO键能/kJmol-1x436612414464（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。P1_P2（填“”、“”或“=”，下同）。平衡常数KB_KC。若B点时投料比=3，则平衡常数KB=_（代入数据列出算式即可，不用化简）。其
