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1、第2讲 离子反应 离子方程式 考点导航 考点一电解质及其电离 重难点辨析 1电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。如Na2SO4的电离：Na2SO42Na+SO42-(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。如HClO的电离：HClOH+ClO- 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3的电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32- 多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+3
2、OH-。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐的电离：强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。4外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导
3、电能力的变化。如100 mL 0.1 moll1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl浓度不变，K代替了部分H，导电能力不变。若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。向100 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。5依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)
4、2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。规律方法技巧点拔 1判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路2电解质的相关判断6个注意点电解质和非电解质都属于化合
5、物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导
6、电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。3书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。典型例题剖析 考向1电解质及其强弱的判断【典例1】（2022全国高三专题练习）下列说法正确的是A溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B只有在电流作用下才能电离成、和C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D难溶于水，故B是弱电解质；
7、醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质【答案】C【解析】A是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B溶于水电离成、和，故B错误；C溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；D电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；选C。【变式练1】（2022秋辽宁丹东高三统考期中）下列说法正确的是A氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质BAgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质C通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀D室温下溶液，则第一步电离方程式为【答案】D【解析】A电解质是在水溶液中或熔融状态下
8、能导电的化合物，氨气溶于水得到的氨水为混合物，不属于电解质，A错误；BAgCl是难溶于水的沉淀，AgCl的水溶液中离子浓度小，故导电能力很弱；但是AgCl溶于水的那部分可完全电离，为强电解质，B错误；C可使碱性的溶液产生白色沉淀，但是不能与溶液反应，C错误；D室温下溶液，即，表明没有完全电离，为弱电解质，而多元弱酸分步电离，故第一步电离方程式为，D正确；故合理选项为D。【变式练2】（2023全国高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是
9、电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质ABCD【答案】B【解析】固体溶于水能导电，则是电解质；水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；是电解质；属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。故选：B。考向2电离方程式的书写【典例2】（2022全国高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABCD【答案】A【解析】A碳酸氢钠是强电解质，完全电离外
10、钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；B难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；C是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；DNaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO，故D错误；故选：A。【变式练3】（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO【答案】B【解析】A氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，A错误；B
11、醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；C磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H+H2PO，C错误；D碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；故选B。【变式练4】（2022秋河南信阳高三河南宋基信阳实验中学校考阶段练习）下列电离方程式中，正确的是ABCD【答案】C【解析】A碳酸为二元弱酸，电离应分步：H2CO3H+HCO、HCOH+CO，故A错误；B碳酸氢钠为强电解质，可以完全电离，方程式为：，故B错误；C醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确；D次氯酸电离方程式为：HClOH+ClO-，故D错误；故答案为C。三年真题
12、两年模拟 1（2023辽宁抚顺统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是A氨的电子式：BCu位于元素周期表的ds区C在水中的电离方程式：D的VSEPR模型：【答案】A【解析】A已知N的最外层有个电子，则氨的电子式为：，A错误；BCu是29号元素，其核外电子排布式为：Ar3d104s1，则Cu位于元素周期表的ds区，B正确；C已知H2SO4为强酸，故在水中的电离方程式：，C正确；D已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故的VSEPR模型：，D正确；故答案为：A。2（2022浙江模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是AB石墨CHClD【答案】D【解析】A为弱碱，属于弱电解
13、质，A错误；B石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；CHCl属于强电解质，但HCl是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D属于活泼金属氧化物，为强电解质，为离子化合物，熔融状态下可以导电，D正确； 故选D。3（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO【答案】B【解析】A氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，A错误；B醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；C磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4
14、H+H2PO，C错误；D碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；故选B。4（2022浙江统考高考真题）下列物质属于非电解质的是ACH4BKICNaOHDCH3COOH【答案】A【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。ACH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；BKI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；CNaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；DCH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。5（2022浙江统考高考真题）下列物质属于强电解质的是ABCD【答案】C【解析】A是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B是单质，不是电解质，B不合题意；C
