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1、第05讲 离子反应 离子方程式 考点导航 考点一电解质及其电离 重难点辨析 1电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。如Na2SO4的电离：Na2SO42Na+SO42-(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。如HClO的电离：HClOH+ClO- 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3的电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32- 多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+
2、3OH-。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐的电离：强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。4外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断
3、导电能力的变化。如100 mL 0.1 moll1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl浓度不变，K代替了部分H，导电能力不变。若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。向100 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。5依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH
4、)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。规律方法技巧点拔 1判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路2电解质的相关判断6个注意点电解质和非电解质都属于化
5、合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能
6、导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。3书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。典型例题剖析 考向1电解质及其强弱的判断【典例1】（2022全国高三专题练习）下列说法正确的是A溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B只有在电流作用下才能电离成、和C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D难溶于水，故B是弱电解质
7、；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质【变式练1】（2022秋辽宁丹东高三统考期中）下列说法正确的是A氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质BAgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质C通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀D室温下溶液，则第一步电离方程式为【变式练2】（2023全国高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
8、ABCD考向2电离方程式的书写【典例2】（2022全国高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABCD【变式练3】（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO【变式练4】（2022秋河南信阳高三河南宋基信阳实验中学校考阶段练习）下列电离方程式中，正确的是ABCD三年真题两年模拟 1（2023辽宁抚顺统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是A氨的电子式：BCu位于元素周期表的ds区C在水中的电离方程式：D的VSEPR模型：2（2022浙江模拟预测）
9、下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是AB石墨CHClD3（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO4（2022浙江统考高考真题）下列物质属于非电解质的是ACH4BKICNaOHDCH3COOH5（2022浙江统考高考真题）下列物质属于强电解质的是ABCD6（2022全国高三专题练习）下列说法正确的是A溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B只有在电流作用下才能电离成、和C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D难溶于水，故B是弱
10、电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质考点二离子反应离子方程式 重难点辨析 1离子反应(1)定义在 水溶液中或 熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小某些离子浓度的方向进行。(3)反应的类型及条件2离子方程式(1)定义用实际参加反应的 离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。例如，离子方程式HOH=H2O表示 强酸和 强碱在溶液中的反应，并生成 可溶性盐的一类反应，如：2NaOHH2SO4=Na2SO42
11、H2OBa(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O3电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如
12、NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O规律方法技巧点拔 1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)浓盐
13、酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,，为“NH3+H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式一般用“”。2离子方程式的正误判断方法(1)“一查”是否符合客观事实
14、。如2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。(2)“二查”“”“”“”“”是否使用恰当。用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“”,只注明“胶体”即可。NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3-+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3-水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O是错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2+SO42-BaSO4是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。(5)“五查”反应
