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1、【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第八单元）一、选择题1关于金属及金属材料，下列说法错误的是（）A可以用互相刻画的方法比较合金及组成合金的金属的硬度B生铁和钢的含碳量不同，故二者性能不同C铜在金属活动性顺序中排在H后，故氧化铜不能与稀盐酸反应D可以利用Zn、FeSO4溶液、Cu间的相互反应，比较Zn、Fe、Cu的活动性2银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是（） 银汞合金是一种新型化合物银汞合金是一种金属材料银汞合金的硬度比锡的大银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应ABCD
2、3钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（） A金属钠必须隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀4金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2 下列叙述错误的（） A反应进行后，M表面有红色固体析出BM一定能发生这个反应: M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2C若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较
3、反应前减少D金属M可能是铝5向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（） ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O6实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）热的浓硫酸 H2O+CO。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法错误的是（）A反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B浓硫酸在制取一氧
4、化碳的反应中起催化作用C大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应7为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（） AI和II对比说明铁制品锈蚀需要H2OBI和III对比说明铁制品锈蚀需要O2CI和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀DII和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O8某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（） A盛装药品前应先检查装置气密性B加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C已知方框中连接的是
5、C和D，导管口的连接顺序为abcdD这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳9两个烧杯中装有等质量的金属甲和乙，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（）A如果甲是镁，则乙可能是铁B该图反映出甲比乙的金属活动性强Cb 点时，金属乙所在烧杯不再产生氢气Dc 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同10在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（） A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁，可
6、能含有氯化铜和氯化亚铁D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜11向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2固体乙中一定含有Ag，可能含有 Cu和Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2A1个 B2个 C3个 D4个12用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（）
7、A装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C停止加热需继续通CO直至冷却D制得铁的质量为（M1-M2）13往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）Aa点对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、和Fe2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCb点对应析出固体的质量是108/65m1D若bc段和cd段中析出固体质量相等，则(m2m1)(m3m2)14哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金若要炼制含铝95%的铝合金1
8、08t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A340t B204t C108tD120t15锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g16向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。下列说法正确的是（） Aa = 100.0B最后所得固体为混合物Cag溶液
9、中含有铁元素的质量为5.6gD原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为780二、综合题17（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4中， 是还原剂（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2； Br2+2KI2KBr+I2由此可判断：Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ；Cl2与KI反应的化学方程式 ，其中 是氧化剂已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化
10、学反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为 三、实验题18某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。（1）（探究实验）编号甲乙丙实验操作将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4液中将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中实验现象无明显现象铝丝表面析出红色固体铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中发生反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu ；（选填“强”或“弱”）（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、 SO42 、
11、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。 下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是 （填字母）。A H2O破坏了氧化铝薄膜B Cl-破坏了氧化铝薄膜C Cu2+破坏了氧化铝薄膜D SO42 破坏了氧化铝薄膜（4）（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸人相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会 （选填“吸收”或“放出”） 热量。（5）图中0a段未产生气体的原因是 ，b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式），cd段产生氢气的速率下降的主要原因
12、是 。19某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜生成，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应并放出气体，生成的溶液显碱性。（提出猜想）猜想一：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。猜想二：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。（实验探究）实验1：同学们切一小块干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。实验2：在剩
13、余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。（实验分析）（1）根据“实验1”判断，金属钠的密度比水 （填“大”或“小”）；“实验1”中可以燃烧的气体的化学式是 。（2）两个猜想中的“某碱”是 ；“实验2”中发生反应的化学方程式是 。（3）（实验结论）请你判断：猜想 成立。（4）（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝 。四、计算题20 某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B中发生的化学反应方程式为 ；（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 （填序号）；（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 （填字母）；A反应前加入稀酸的体积B反应前加入稀酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。7学科网（北京）股份有限公司
