《第06讲 离子共存、离子的检验与推断（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第06讲 离子共存、离子的检验与推断（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义（解析版）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2.1讲 离子共存、离子的检验与推断能力突破特训时间：60分钟一、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式A少量溶液B少量氯水C适量的D适量AABBCCDD【答案】A【解析】A相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确；B的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误；C与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误；D亚硫酸根离子和硫离子在酸性
2、条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误；选A。2下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是A能使试纸变红的溶液中：B溶液中：C惰性电极电解后的溶液中D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：【答案】A【解析】A能使pH试纸变红的溶液呈酸性，选项中的五种离子相互之间不反应，且能在酸性溶液中共存，A正确；BClO-和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C惰性电极电解AgNO3后的溶液中含有HNO3，能氧化亚硫酸根离子、硫离子，和S2-不能大量存在，C错误；D加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，强碱性条件下不能大量存在，D错误；故答案选A。3
3、某试液中只可能含有K、Fe2、Al3、Cl、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有K、ClB原溶液中存在NH、Fe2、Cl-、SOC沉淀C为Al(OH)3D滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2+【答案】B【解析】试液中加入过量硫酸后，也就是加入了氢离子和硫酸根离子，但没有明显现象，说明不存在碳酸根离子，因为氢离子和碳酸根离子会产生二氧化碳气体，也没有偏铝酸根离子，因为氢离子会与偏铝酸根离子反应生成沉淀后溶解，故不存在这两种离子；加入硝酸钡后出现沉淀，因为第一步加入过量硫酸，故不能推测原试液有硫酸根离子；通过气体判
4、断存在二价铁离子，会与硝酸根在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体；滤液中加入过量氢氧化钠出现沉淀是氢氧化铁，出现气体说明含有铵根离子，通入少量的二氧化碳后出现沉淀，说明因前加入过量的硝酸钡，通入少量二氧化碳后出现碳酸钡沉淀；至此可判断出原试液中一定含有Fe2、，根据溶液不显电性，利用电荷守恒及离子浓度都为0.1mol/L，故溶液中肯定存在Cl、，而 K、Al3、肯定不存在；A根据最终电荷守恒推测含有氯离子，故可能存在钾离子，故A不正确；B根据以上分析推测，含有NH、Fe2、Cl-、SO，故B正确；C沉淀C，因为加入少量的二氧化碳，因为在第二步加入硝酸钡，故有剩余的硝酸钡，加入氢氧化钠溶液不
5、反应，故通入二氧化碳首先和碱反应生成碳酸根离子，又与钡离子反应生成沉淀，故C不正确；D滤液X，是加入过量的硝酸钡，根据产生气体判断硝酸根离子发生反应，在硫酸剩余的条件下与还原性离子发生氧化还原反应，因为可能离子中只有二价铁还原性离子能参与反应，故二价铁被氧化为三价铁，故D不正确；故选答案B；4对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是选项粒子组判断和分析A不能大量共存，能发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应AABBCCDD【答案】B【解析】A之间发生反应，不能大量共存，A项错误；B与因发生反应：而不能大量共存，B项正确；C与不共存
6、，C项错误；D在酸性条件下能将氧化为，不能大量共存，D项错误；故答案选B。5“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是A次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-B次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SOC次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OD实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【答案】B【解析】A次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；B次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-
7、，故B错误；C次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故C正确；D实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；故选B。6下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A、B、C、D、【答案】A【解析】A、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；B含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、相互反应不能大量共存，C错误；D、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。7某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu
8、2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-B肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、COC无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改
9、用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响【答案】A【解析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，pH试纸检验，溶液的pH7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，
10、可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。A由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误；B由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确；C由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；D若步骤用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中
11、离子的判断无影响，故D正确；故选A。8某无色澄清溶液中只可能含有中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A该实验无法确定原溶液中是否含有B原溶液中可能含有的离子是C原溶液中肯定含有的离子是D原溶液中肯定不含的离子是【答案】C【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含；(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；(2)向溶液中滴加溶
12、液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；结合以上分析可知，溶液中一定含有、，一定不含、。A 一定不含，选项A错误；B原溶液中一定含有，一定不含，选项B错误；C原溶液中肯定含有的离子是、，选项C正确；D 原溶液中肯定不含的离子是、，选项D错误；答案选C。9某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火
13、焰颜色呈紫色；混合物溶于水，得到澄清溶液；向所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有AKNO3、CuSO4BBaCl2、NaClCKNO3、CaCO3DCuSO4、NaCl【答案】A【解析】进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色，说明其中含有K+，则其中一定含有KNO3；混合物溶于水，得到澄清溶液，则其中不存在难溶性的CaCO3；CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此其中最多有一种物质；向所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀，则其中含有CuSO4，向其中通入NH3时，CuSO4与NH3、H2O反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，其中含有CuSO4，则
14、一定不含有BaCl2，故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4，一定不含有CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，故合理选项是A。10下列说法中正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有COB向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+C某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NHD某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或SO【答案】C【解析】A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2或SO2，则原溶液中含CO或HCO或SO或HSO，故A错误；B若原溶液中含有铁离子，实验现象相同，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入双氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，进而说明溶液中含有NH，故C正确；D稀硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO，也会产生相同的现象，故D错误；故答案选C。11有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
