《物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义（解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第01讲 物质的量气体摩尔体积 01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。02 理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量摩尔质量重点夯基易错 1物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用 6.021023 mol1表示。(2)物
2、质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n。【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol1，不能仅写数值6.021023。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n。【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。1物质的量是表示微粒数目多少的物理量()21 mol任何物
3、质都含有约6.021023个原子。()3H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。()41 mol SO的质量为96 gmol1。()54 g NaOH的物质的量为0.1 mol。()【答案】1.2.3.4.5.点拨能力培养 1按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。(2)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气
4、体的物质的量为_，NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。【答案】(1)64SO2(2)106 gmol1(3) mol6d gmol1 22.4 gmol117a%44b%18c%【解析】(1)M22.4 Lmol164 gmol1。(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。(3)混合气体对H2的相对密度为d，
5、则混合气体平均相对分子质量等于2d，混合气体总质量为m g，则混合气体的物质的量为 mol。由分解方程式NH4HCO3=NH3CO2H2O 1 1 1 1NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为13，则 n(NH4HCO3) mol，M(NH4HCO3) gmol16d gmol1。混合气体的平均摩尔质量(混合气体)22.4 gmol1。混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和(混合气体)M(NH3)a%M(CO2)b%M(H2O)c%17a%44b%18c%。方法规律总结 1求算气体摩尔质量的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 Lmol1
6、。(2)根据气体的相对密度：D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA 。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M a%b%c%，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。真题明考向 1判断下列说法正确或错误（NA为阿伏加德罗常数的值）：（1）（2023浙江高考真题）1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA（2）（2023河北高考真题）号元素的原子一定含有个质子、个中子（3）（2023河北高考真题）组成为的烃一定含有个双键（4）（2023广东高
7、考真题）和的混合物中含，则混合物中质子数为（5）（2022全国高考真题）苯甲酸完全燃烧，生成的数目为（6）（2022浙江高考真题）1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA（7）（2022浙江高考真题）32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA（8）（2022浙江高考真题）中含有个阳离子（9）（2022浙江高考真题）含有中子数为（10）（2021全国高考真题）环状( )分子中含有的键数为【解析】（1）1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；（2）6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，
8、C错误；（3）通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； （4）NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；（5）苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；（6）1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；（7）甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有CH键的数目为3NA，D错误；（8） 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0
9、.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；（9）分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；（10）一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；考点二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律重点夯基易错 1气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm。(2)常用单位：Lmol1(或L/mol)。(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ，压强为 101 kPa)约为 22.4 Lmol1。(4)计算公式：Vm 。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的
10、 温度和 压强。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。【易错】注意对象。NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。标准状况下气体摩尔体积约是22.4 Lmol1；气体摩尔体积是22.4 Lmol1时，气体所处的状况不一定是标准状况。2阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1V2N1N2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1M212同温、同体积下气体的压强之比等于物质
11、的量之比：p1p2n1n2【易错】同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。上述结论均可由pVnRTRTRT导出，不需要“机械记忆”。1某混合气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则该气体一定处于标准状况。()2标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA()3同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为21()4标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约
12、为3.011023()5不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。()【答案】1.2.3.4.5.点拨能力培养 1下列说法正确的是()A32 g O2在标准状况下占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】32 g O2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A项正确；22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol，故B项错误；标准状况下，水不是气体，故C项错误；22 g CO2的物质的量是0.5 mol,11.
13、2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5 mol，D项错误。2关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等，但因为二者摩尔质量不相等，故质量不等，则密度不相等，A项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相等，中子数不等，故B项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的量相等，由于两种气体分子所含电子数相等，故C项正确；由于两种物质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量
14、不相等，质子数不相等，故D项错误。方法规律总结 1应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。2应用气体摩尔体积的“四大误区”（1）22.4 Lmol1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 、101 kPa)，而不是指常温、常压。（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。（3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含
