《2024年高考化学必修第二册人教 第08周 期中测试卷（测试范围：第五章、第六章）（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考化学必修第二册人教 第08周 期中测试卷（测试范围：第五章、第六章）（原卷版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第08周 期中测试卷时间：45分钟 满分：100分第卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1. 已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是（ ）。 A. t1时增大了生成物浓度B. t2时减少了压强C. t2时降低了温度D. t3时使用了催化剂2. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）。A. 图甲燃气灶B. 图乙锂离子电池C. 图丙风力发电D. 图丁太阳能热水器3.下列叙述不正确的是（ ）。A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保
2、存，并放在阴凉通风处D. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO24. 某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是（ ）。A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙干燥氨气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁可以防倒吸5. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）。A. a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B. 空气中燃烧b可以得到大量dC. e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D. b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 （
3、）。选项ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验7. 已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：该反应的历程分为如下两步：反应： (快反应) 反应： (慢反应) 下列说法正确的是（ ）。A. 反应的活化能反应的活化能B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更大C. 将液化分离，可以提高反应物的转化率D. 若反应的，则该反应自发进行的最高温度T1 125 K8. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（ ）。A. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定B. 汽车
4、尾气中的主要大气污染物为NO、和C. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因9. 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）。A. 硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B. 硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少D. 两者用排水法收集到的气体体积相等10. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（
5、 ）。A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B. 大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C. 光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂11. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. HCN比HNC更稳定B. HCN转化为HNC，反应条件一定要加热C. 1 mol HNC完全转化为HCN吸收59.3 kJ热量D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应12. 利用两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。A. 图中的能量转化方式只有1种B. 两步的总反应为C. 氢能是
6、一种清洁、高效、可持续的新能D. 生成步骤的反应为13. 判断下列说法不正确的是（ ）。A. X是N2O5B. 可用排空气法收集NO气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现14. 一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是（ ）。 A. 0t1，只有正反应在不断进行B. t1t2，NH3的物质的量逐渐增大C. t2时刻，N2的转化率为100%D. t2t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等15. 将6.4g铜投入30mL一定
7、浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（ ）。A. NO体积为0.56LB. 原硝酸浓度10.0mol/LC. NO和NO2物质的量之比为21D. 体现酸性的硝酸为0.1mol第卷（非选择题）二、非选择题：包括第16题第19题4个大题，共55分。16. 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（2）中酸性溶液的作用是_，第二瓶品红溶液的作用是_。（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（4）如果将仪器的连接
8、顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（5）有同学希望通过测量中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在之间插入一个洗气瓶，其中装_(填写试剂名称)。17. N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一（1）人工合成，并以其为原料生产硝酸。合成反应中氧化剂的电子式是_。写出催化氧化反应的化学方程式_。若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为_。（2）燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过如下：下列有关上述铁基倠化剂实现SCR技术的说法正确的是_。a反应体现了的碱性
9、b反应中消耗的与NO的物质的量之比为。c是反应的催化剂之一上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是_。相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式是_。18. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量_(填“大
10、于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3则用N2表示的化学反应速率为_。一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是_(填序号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，中的温度_(填“升高”或“降低”)。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图表示。(4)用CH4和O2组合形成
11、的质子交换膜燃料电池的结构如图：则d电极是_(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_。若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。19. 汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。I.庚烷是汽油的主要成分之一、（1）下图中，能表示庚烷燃烧反应过程中能量变化的是_(填字母)。 （2）下列关于庚烷的说法不正确的是_(填字母)。A. 分子式为B. 属于甲烷的同系物C. 分子中的碳原子位于同一条直线上D. 1个庚烷分子中含有22个共价键.燃油汽车尾气中对环境不利的成分主要为碳氢化合物、CO、等。（3）和反应生成NO的能量变化如下图所示。 图中b为_(填“吸收
12、”或“释放”)。该反应生成2molNO时，反应_(填“吸收”或“释放”)_kJ能量。（4）三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、CO和三种主要污染物转化为无害物质，工作原理示意图如下。 碳氢化合物(可表示为HC)发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。与CO发生反应的化学方程式为_。.在2022年北京冬奥会上，氢燃料电池汽车得到大规模应用。某简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如图所示。 （5）该氢氧燃料电池工作时，下列说法中，正确的是_(填字母)。A. 总反应是B. 石墨电极a是负极材料C. 电子经导线从石墨电极a流向石墨电极bD. 电解质溶液内移向石墨电极a本资源由微信公众号：化学教学大咖 精品推送版权归原著作所有人所有。仅用于教师本人教学使用。禁止转发或用于商业谋利。
