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1、第第二节节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物复习氢氧化钠的性质：复习氢氧化钠的性质：（4）与盐反应：）与盐反应： 3OH Fe3 = Fe(OH)3（3）与酸反应：）与酸反应：OH H = H2O（2）与酸性氧化物反应：）与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH = CO32+ H2O（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝紫色石蕊变蓝1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，、氧
2、化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。实验实验3-5：1 .氧化钠和过氧化钠的比较：氧化钠和过氧化钠的比较：物质物质色、态色、态类别类别热稳定性热稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应主要用途主要用途氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2 )白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）不是碱性氧化物）不稳定不稳定稳定稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O +CO2=Na2CO32Na2O2 +2CO2=2Na2CO
3、3 + O2 用于制取少量用于制取少量Na2O2强氧化剂；漂白剂；强氧化剂；漂白剂；供氧剂供氧剂-2-1呼吸面具呼吸面具教材教材P56 ：（：（1）、（）、（2）、（）、（3）归纳总结：归纳总结：2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名水溶性水溶性与酸反应与酸反应与与NaOH反应反应热稳定性热稳定性主要用途主要用途相互转化相互转化纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水易溶于水（比碳酸钠小）易溶于水（比碳酸钠小） HCO3 + H = CO2+H2O不反应不反应HCO3 + OH = CO32+ H2ONa2CO
4、3 NaHCO3CO2+H2O固体（加热）固体（加热） 溶液（溶液（NaOH)CO32 +2 H = CO2+H2O稳定稳定制玻璃，造纸等制玻璃，造纸等发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火受热分解：受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3、焰色反应、焰色反应实验实验3-6：钠钠-黄色黄色钾钾-紫色（透过蓝色的钴玻璃）紫色（透过蓝色的钴玻璃）小结：小结：一、过氧化钠一、过氧化钠 1、与水反应：、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、与、与CO2反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有有强强氧氧化化性性
5、、漂漂白白性性)二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 HCO3- + H+ = H2O+CO2 2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 三、焰色反应：三、焰色反应：钠钠黄黄 钾钾紫紫二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物物理性质：物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合化学性质：化学性质：与酸反应：与酸反应：AlAl2 2O O3 36HCl6HCl2AlCl2AlCl3 33H3H2 2O O Al Al2 2O O3 36H6H+ + 2Al
6、 2Al3+3+ 3H3H2 2O O与碱反应：与碱反应：AlAl2 2O O3 32NaOH2NaOH2NaAlO2NaAlO2 2H H2 2O O Al Al2 2O O3 32OH2OH- - 2AlO 2AlO2 2- - H H2 2O O1 1、氧化铝（、氧化铝（AlAl2 2O O3 3） 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物 两性氧化物两性氧化物两性氧化物两性氧化物(3)(3)用途用途：2 2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH) Al(OH)3 3(1)制法：制法： 实验实验3-7Al2(SO4)3+6NH
7、3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2 2）物理性质：）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。浮物和各种色素。（3 3）化学性质：）化学性质： 不稳定性：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH) 2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。实验实验3-83-8与强碱反应：与强碱反应：
8、 Al(OH) Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 2 2H2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3OHOH- -AlOAlO2 2- - 2H2H2 2O O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物与强酸反应：与强酸反应： Al(OH) Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H+ + AlAl3+3+ 3H3H2 2O O3 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2n
9、 n硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: : KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。一种阴离子。n n复盐复盐复盐复盐: : 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？明矾的用：作净水剂明矾的用：作净水剂小结：小结：1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）Al2O36H+ 2Al3+ 3H2OAl2
10、O32OH- 2AlO2- H2O2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)Al(OH)3 33H3H+ + AlAl3+3+ 3H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3OHOH- -AlOAlO2 2- - 2H2H2 2O O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。子方程式。2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧？实验
11、室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？化亚铁时，应注意什么？1、铁的氧化物铁的氧化物(P59)n氧化物氧化物 颜色颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸或稀硫酸反应nFeO 黑色黑色 FeO+2H+=Fe2+H2OnFe2O3 红棕色红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OnFe3O4 磁性黑色固体磁性黑色固体n Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物n制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 (实验实验3-9)n与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水 Fe2+2OH-
12、Fe(OH)2 Fe3+3OH- Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3n Fe(OH)2特殊性特殊性: Fe(OH)2与与O2反应反应。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3n4Fe(OH)2与与O2反应，生成反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的沉淀色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断这是解推断题的重要突破口。题的重要突破口。(4) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4、 Fe3+与与Fe2+能否相互转化？怎样转化
13、？能否相互转化？怎样转化？3、 Fe3+与与Fe2+ 性质如何？怎样检验性质如何？怎样检验Fe3+与与Fe2+？3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验的检验（实验（实验3-10）nFe3+遇到遇到KSCN溶液变成溶液变成血红色血红色，我们可以利用这，我们可以利用这一反应检验一反应检验Fe3+的存在。的存在。n Fe2+遇到遇到KSCN溶液溶液不显不显红色。红色。nFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)n如：如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）、）、Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化(科学探究科学探究) Fe3+遇到遇到较强还原剂较强还原剂时，
14、首先被还原成时，首先被还原成Fe2+n如：如：2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+遇遇较强氧化剂较强氧化剂时，会被氧化成时，会被氧化成Fe3+。判断溶液中有判断溶液中有Fe3+的依据是：的依据是： 与与KSCN溶液溶液混合混合溶液呈血红色溶液呈血红色 与与NaOH溶液溶液混合产生混合产生红褐色沉淀红褐色沉淀（3 3）、）、 Fe3+与与Fe2+鉴别方法鉴别方法 判断溶液中有判断溶液中有Fe2+的依据是：的依据是：加加KSCN溶液溶液无无明显明显现象现象，再加，再加氯氯水水溶液呈血溶液呈血红色红色与与NaOH溶液混合产生溶液混合产生白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红红褐色褐色小结：小结：1、铁的氧化
15、物（铁的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）2 2、铁的氢氧化物（、铁的氢氧化物（ Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 ）3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1 1）Fe3+的检验的检验（2 2）Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化（3 3） Fe3+与与Fe2+鉴别方法鉴别方法 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+ 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 31、铁的氧化物中、铁的氧化物中呈红棕色。呈红棕色。2、如何制备、如何制备Fe(OH)2？简述实验过程并写？简述实验过程并写出方程式。出方程式。3、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3受热时有什么变化？受热时有什么变化？Fe2O3Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3O2课堂练习课堂练习
