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1、1、活泼金属与非氧化性酸生成氢气、活泼金属与非氧化性酸生成氢气物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝，分别与100mL1.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为变形将100mL1.0mol/L盐酸改为足量的1.0mol/L盐酸注意：注意：1、在题目中的过量问题2、平均值法的应用、金属的摩尔电子质量、平均摩尔电子质量2、金属及其化合物与非氧化性、金属及其化合物与非氧化性酸反应酸反应题型分析:1、金属和酸反应置换出氢气2、金属除和酸表现出还原性外还可与一些金属阳离子表现出氧化性3、金属和酸反应产物和碱生成沉淀沉淀最大值时：c（H+）=c（OH-）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶
2、于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象求原混合物中Fe2O3的质量15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为2、金属及其化合物与氧化性酸、金属及其化合物与氧化性酸反应反应常见题型：1、常为硝酸和金属单质或低价态金属反应2、常为反应方程式较为复杂，利用电子转移守恒解决问题1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为
3、63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL在在15.2g15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体溶液，合金完全溶解，同时生成气体X X，再向，再向所得溶液中加入足量的所得溶液中加入足量
4、的NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成25.4g25.4g沉淀则下列说法不正确的是（）沉淀则下列说法不正确的是（）作业足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0molL盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7 刚才的发言，如刚才的发言，如有不当之处请多指有不当之处请多指正。谢谢大家！正。谢谢大家！11
