【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 氮和磷练习题课件 人教大纲版

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1、第八章氮族元素第八章氮族元素 第一节氮和磷复习目标展示复习目标展示1理解氮族元素的相似性、递变性，熟记特殊性。理解氮族元素的相似性、递变性，熟记特殊性。2了解了解N2、P(P4)及其氧化物及其氧化物(NO、NO2、N2O4等等)、氢化物、氢化物(NH3)的性质。的性质。3了解氮的氧化物、含磷的洗涤剂等对环境的污染及防治。了解氮的氧化物、含磷的洗涤剂等对环境的污染及防治。 知识点知识点1 1 氮族元素氮族元素问题问题1 1：怎样根据元素周期律（表）的知识理解氮族元素的相似怎样根据元素周期律（表）的知识理解氮族元素的相似 性和特殊性？性和特殊性？ 1.氮族元素位于元素周期表的氮族元素位于元素周期表

2、的VA族族2. .氮族元素的特殊性氮族元素的特殊性（1）N2是大气的重要组成部分（占是大气的重要组成部分（占78%）。）。（2）N2不如白磷（不如白磷（P4）性质活泼。）性质活泼。（3）Sb和和Bi是金属元素；是金属元素；+5价的价的Bi具有强的氧化性。具有强的氧化性。【思维延伸】【思维延伸】知识点知识点2 氮气氮气N2（无色、难溶于水、难液化的气体）（无色、难溶于水、难液化的气体）问题问题2：为什么经常用：为什么经常用N2作保护气？它有什么特性？作保护气？它有什么特性？3.（1）结构特点）结构特点 氮分子是双原子分子，电子式为氮分子是双原子分子，电子式为 :N N: ，结构式为，结构式为 N

3、 N ，两个氮原子通过，两个氮原子通过3个共价键结合起来，键能个共价键结合起来，键能 很大很大 ， 所以所以N2很稳定。很稳定。（2）化学性质）化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只在高温由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只在高温 条件下才能发生一些化学反应。条件下才能发生一些化学反应。与与H2的反应：的反应： N2+3H2 2NH3； 与与O2的反应：的反应：N2+O2 2NO；与与Mg的反应：的反应：3Mg+N2 Mg3N2。（3）氮的固定）氮的固定 将游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定。氮的固将游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定。氮的固 定方式有

4、自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为定方式有自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为人工固氮，雷雨天产生人工固氮，雷雨天产生NO气体就属于气体就属于 自然自然 固氮。固氮。（4）氮气的用途）氮气的用途 惰性之用：保护气（充填灯泡、焊接金属，保存粮食等）。惰性之用：保护气（充填灯泡、焊接金属，保存粮食等）。 作原料用：合成氨、制作原料用：合成氨、制HNO3等。等。4 4氮气及氮的化合物之间的转化氮气及氮的化合物之间的转化(1)氮元素有氮元素有+1,+2,+3,+4,+5 等五种正价态，五种等五种正价态，五种 正价对应六种氧化物：正价对应六种氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

5、其中其中 N2O3 和和33 N2O5分别是分别是HNO2和和HNO3的酸酐。的酸酐。NO是一种是一种 无色、还原性较强的气体，易被无色、还原性较强的气体，易被O2氧化为氧化为NO2。NO2是一种是一种 红棕色的、易溶于水与水反应的气体，氧化性强，能氧化红棕色的、易溶于水与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2， 能使湿润的能使湿润的KI淀粉试纸变淀粉试纸变 蓝色。蓝色。 （2）重要反应）重要反应 2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4， 3NO2+H2O 2HNO3+NO。【思维延伸思维延伸】 （1 1）氮气不支持一般物质燃烧，但镁等活泼金属可以在氮）氮气不支持一般物质燃烧，但镁等活泼金属

6、可以在氮 气中燃烧，生成离子化合物，如气中燃烧，生成离子化合物，如 （2 2）氮的氧化物是产生）氮的氧化物是产生“光化学烟雾光化学烟雾”的主要物质，且的主要物质，且NONO、 NO NO2 2虽属于不成盐氧化物，但有反应：虽属于不成盐氧化物，但有反应： NO+NO NO+NO2 2+2NaOH2NaNO+2NaOH2NaNO2 2+H+H2 2O O（归中反应）（归中反应）。知识点知识点3 磷及其化合物磷及其化合物问题问题3：长时间存放白磷的水有毒，为什么？：长时间存放白磷的水有毒，为什么？5. .磷的同素异形体磷的同素异形体6.磷的化合物磷的化合物 （1）P2O5 P2O5是白色固体，极易吸

7、水，是常用的干燥剂，分别与冷是白色固体，极易吸水，是常用的干燥剂，分别与冷 水、热水反应的化学方程式为：水、热水反应的化学方程式为： P2O5+H2O（冷）（冷） 2HPO3（偏磷酸，有毒）（偏磷酸，有毒） P2O5+3H2O（热）（热） 2H3PO4（磷酸、无毒）（磷酸、无毒）（2）H3PO4 纯净的纯净的H3PO4是无色晶体，有吸湿性，能跟水以任意比混是无色晶体，有吸湿性，能跟水以任意比混 溶，溶，51 难挥发。难挥发。【思维延伸思维延伸】 （1 1）红磷、白磷相互转化是非氧化还原反应（既有单质参）红磷、白磷相互转化是非氧化还原反应（既有单质参 加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应）。

8、加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应）。 （2 2）存放白磷的水中发生了以下变化：）存放白磷的水中发生了以下变化： P P4 4 P P2 2O O5 5 HPO HPO3 3（毒）加热（毒）加热 H H3 3POPO4 4 （将毒性消除）。（将毒性消除）。 （3 3）白磷用于制磷酸、燃烧弹、烟雾弹。红磷用来制安全）白磷用于制磷酸、燃烧弹、烟雾弹。红磷用来制安全 火柴、农药等。火柴、农药等。 （4 4）海水赤潮、淡水水华都与含磷洗衣粉的大量排放有）海水赤潮、淡水水华都与含磷洗衣粉的大量排放有 关，造成水体富营养化。关，造成水体富营养化。考点考点1 1 NO与与NO2的性质及比较的性质及比较

9、要点深化要点深化氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算（1 1）NONO2 2或或NONO2 2与与N N2 2（非（非O O2 2）的混合气体溶于水时可依据：）的混合气体溶于水时可依据： 3NO 3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO利用气体体积变化差值进行计算。利用气体体积变化差值进行计算。（2 2）NONO2 2和和O O2 2的混合气体溶于水时，可以按的混合气体溶于水时，可以按 4NO 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3计算计算（3 3）NONO和和O O2 2同时通入水中时，可以按同时通入水中时，可以按 4N

10、O+3O 4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3计算计算（4 4）NONO、NONO2 2、O O2 2三种气体通入水中，可先按（三种气体通入水中，可先按（1 1）求出）求出NONO2 2 与与H H2 2O O反应生成的反应生成的NONO的体积，再加上原混合气体中的的体积，再加上原混合气体中的NONO的体的体 积即为积即为NONO的总体积，再按（的总体积，再按（3 3）方法进行计算。）方法进行计算。【例【例1 1】（】（20102010河南师大附中统考题）河南师大附中统考题）如图所如图所 示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是

11、混合 物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水 面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧 气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过 多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管 中盛装的可能是中盛装的可能是 （ ） A.NO与与NO2的混合气体的混合气体 B.O2与与NO2的混合气体的混合气体 C.N2与与NO2的混合气体的混合气体 D.只可能是只可能是NO2一种气体一种气体 解析：解析：由于试管内气体呈红棕色，所以试管内一定有由于试管内气

12、体呈红棕色，所以试管内一定有NONO2 2，又向，又向 试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多 次重复后，试管内完全被水充满，所以气体可能是次重复后，试管内完全被水充满，所以气体可能是NONO2 2或或NONO2 2与与 NO NO的混合气体或的混合气体或O O2 2与与NONO2 2的混合气体。的混合气体。 答案：答案：AB变式练习变式练习1.（2010改编题）如图所示，集气瓶内充满改编题）如图所示，集气瓶内充满 某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤 入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气

13、瓶，集入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集 气瓶内的气体是气瓶内的气体是 （ ） HCl、Cl2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A. B. C. D. 解析：解析：由烧杯中的水进入集气瓶，可判断集气瓶内气压减小由烧杯中的水进入集气瓶，可判断集气瓶内气压减小 集气瓶内的气体被集气瓶内的气体被H H2 2O O吸收。吸收。HClHCl、ClCl2 2可被水吸收；可被水吸收； 光照后光照后ClCl2 2与与CHCH4 4反应生成的气体反应生成的气体HClHCl可被水吸收，其他产可被水吸收，其他产 物大都为液体；物大都为液体；NONO2 2、O O2 2可被水吸收；可被水吸收；NN2 2

14、、H H2 2不反应且不反应且 均不会被均不会被H H2 2O O吸收。吸收。 答案：答案：A考点考点2 磷的化合物磷的化合物含氧酸及其盐含氧酸及其盐要点深化要点深化磷酸盐磷酸盐（1 1）磷酸盐溶解性规律：磷酸的钾、钠、铵盐易溶于水，磷酸二）磷酸盐溶解性规律：磷酸的钾、钠、铵盐易溶于水，磷酸二 氢盐易溶于水，除磷酸的钾、钠、铵盐外的正盐、一氢盐均难溶氢盐易溶于水，除磷酸的钾、钠、铵盐外的正盐、一氢盐均难溶 于水。于水。（2 2）磷酸根离子的检验：一般是向试样中加入硝酸银或硝酸）磷酸根离子的检验：一般是向试样中加入硝酸银或硝酸 钡溶液，生成黄色的磷酸银沉淀或白色的磷酸钡沉淀；再加钡溶液，生成黄色

15、的磷酸银沉淀或白色的磷酸钡沉淀；再加 入稀硝酸沉淀溶解。入稀硝酸沉淀溶解。（3 3）磷酸盐的生成（以）磷酸盐的生成（以NaOHNaOH与与H H3 3POPO4 4反应为例）反应为例）H H3 3POPO4 4与与 NaOH NaOH反应可生成多种盐，生成的盐与反应可生成多种盐，生成的盐与 的关系为：的关系为：【例【例2 2】（】（20092009南京师大附中南京师大附中5 5月考题）月考题）次磷酸钠次磷酸钠NaH2PO2是是 由次磷酸由次磷酸H3PO2与过量与过量NaOH发生中和反应的产物，它与氯酸发生中和反应的产物，它与氯酸 钾或其他强氧化剂混合时会发生爆炸，次磷酸钠常用于医药和钾或其他强

16、氧化剂混合时会发生爆炸，次磷酸钠常用于医药和 化学镀镍。则：化学镀镍。则： （1）依据磷在周期表中的位置推测：磷的最高化合价为）依据磷在周期表中的位置推测：磷的最高化合价为 +5+5 ， 次磷酸中磷的化合价次磷酸中磷的化合价为为 +1 +1 。 （2）次磷酸钠与氯酸钾反应时作）次磷酸钠与氯酸钾反应时作 还原还原 剂（填剂（填“氧化氧化”或或“还还 原原”），次磷酸的电离方程式为），次磷酸的电离方程式为 H3PO2 H+H2PO2- 。 （3）将氯酸钾与次磷酸加热后产生的黄绿色气体通入某溶液）将氯酸钾与次磷酸加热后产生的黄绿色气体通入某溶液 中，溶液明显变色，试回答：中，溶液明显变色，试回答：

17、若由无色透明溶液变为浅黄色浊液，则反应的离子方程式为；若由无色透明溶液变为浅黄色浊液，则反应的离子方程式为； S2-+CI2 S +2CI-; 若溶液由无色变为蓝色，则原溶液中可能含有若溶液由无色变为蓝色，则原溶液中可能含有 I I- -与淀粉与淀粉 ； 若溶液变为血红色，则原溶液中可能含有若溶液变为血红色，则原溶液中可能含有 Fe2+与与SCN- 。 解析解析：（：（1 1）根据次磷酸的化学式，很容易得出磷的化合价；）根据次磷酸的化学式，很容易得出磷的化合价； （2 2）它与强氧化剂的反应证明了它具有还原性；次磷酸为弱）它与强氧化剂的反应证明了它具有还原性；次磷酸为弱 酸，只是部分电离；第（

18、酸，只是部分电离；第（3 3）小题则综合考查了氯气的性质。）小题则综合考查了氯气的性质。2.（2010模拟）将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行模拟）将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行 Na+与与H+的交换，得到多磷酸，其结构为的交换，得到多磷酸，其结构为 交换后的溶液用交换后的溶液用0.1 mol5L-1的的NaOH溶液滴定。在消耗溶液滴定。在消耗NaOH 溶液溶液42.00 mL和和50.00 mL时各有一个滴定终点。则下列判断正时各有一个滴定终点。则下列判断正 确的是确的是 （ ）A.两端的两端的OH上的氢难电离上的氢难电离B.中间链上的中间链上的OH上的氢难电离上的氢难电离C

19、.所有的所有的OH上的氢电离能力都一样上的氢电离能力都一样D.n等于等于21解析：解析：有两个滴定终点说明中间链上的羟基和两端羟基上的氢电有两个滴定终点说明中间链上的羟基和两端羟基上的氢电离程度是不同的，第一阶段消耗碱离程度是不同的，第一阶段消耗碱42 mL,42 mL,第二阶段消耗碱第二阶段消耗碱8 mL,8 mL,由于由于n n大于大于4 4，即中间链上的羟基数目大于，即中间链上的羟基数目大于4 4，所以中间链上的羟，所以中间链上的羟基更易电离，同时有基更易电离，同时有n n/4=42/8,/4=42/8,解得解得n n=21=21。答案：答案：AD【考题一】（【考题一】（20092009

20、宁夏理综，宁夏理综，7 7）将将22.4 L某气态氮氧化合物与某气态氮氧化合物与 足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L（体积均在（体积均在 相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 审题视点审题视点: :氮的氧化物的氧化性，气体定律（相同条件氮的氧化物的氧化性，气体定律（相同条件同同 温同压下气体体积之比等于其物质的量之比）。温同压下气体体积之比等于其物质的量之比）。 思维导图思维导图 标准答案：标准答案：A客观题客观题 考查考查N2的性质

21、、氮的氧化物及其转化、的性质、氮的氧化物及其转化、 磷单质的性质等内容。磷单质的性质等内容。高分解密高分解密（1）首先搞清楚氮的氧化物与灼热铜粉完全反应的产物（很）首先搞清楚氮的氧化物与灼热铜粉完全反应的产物（很 多学生不能够从氧化还原的角度分析这一反应）。多学生不能够从氧化还原的角度分析这一反应）。（2）其次是正确应用气体定律和守恒定律。主观题）其次是正确应用气体定律和守恒定律。主观题 考查氮、考查氮、 磷元素单质及化合物的实验探究知识，磷元素单质及化合物的实验探究知识，主观题主观题 查氮磷元素单质及化合物的实验探究知查氮磷元素单质及化合物的实验探究知 识识, ,综合分析、设计、评价的实验能

22、力。综合分析、设计、评价的实验能力。【考题二】（【考题二】（20102010河北师大附中期中考题）河北师大附中期中考题）为了更好地观察为了更好地观察 到到NO与与O2的反应现象及探究的反应现象及探究“根据根据NO2的溶解性设计喷泉的溶解性设计喷泉 实验实验”，设计了如下图所示的实验装置，回答问题。，设计了如下图所示的实验装置，回答问题。（1）该实验的原理是（用化学方程式表示）该实验的原理是（用化学方程式表示）2NOO2 2NO2。3NO2H2O 2HNO3NO(叠加反应为叠加反应为4NO3O22H2O 4NO3) （2）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两）实验用品：实验仪器除铁架

23、台（带铁夹）、储气瓶（两 个）、直管活塞（个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮）、橡皮管、橡皮 塞以及若干玻璃管连件外，还需的仪器圆底烧瓶、烧杯塞以及若干玻璃管连件外，还需的仪器圆底烧瓶、烧杯 （填仪器名称），实验所用试剂为（填仪器名称），实验所用试剂为 NO、O2、H2O 。 （3 3）实验步骤：）实验步骤： 如图连接好仪器。如图连接好仪器。 打开活塞打开活塞K1和和K2，主要现象为，主要现象为水进入盛水进入盛O2的储气瓶，圆的储气瓶，圆 底烧瓶内气体由无色变为红棕色，由下而上完全转化。底烧瓶内气体由无色变为红棕色，由下而上完全转化。 打开止水夹打开止水夹K

24、 K3 3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 用手用手(或热毛巾等或热毛巾等)将烧瓶捂热。将烧瓶捂热。 关闭活塞关闭活塞K1 和和K2 (4) (4)圆底烧瓶内充满了液体，该液体是圆底烧瓶内充满了液体，该液体是硝酸溶液硝酸溶液(或稀硝酸或稀硝酸)； 若是溶液，假设该实验条件下若是溶液，假设该实验条件下Vm20.25 Lmol1，则该溶，则该溶 液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是0.049 4 molL1 。 思路点拨：思路点拨：该探究实验的目的是观察该探究实验的目的是观察NONO与与O O2 2的反应过程及设的反应过程及设 计一个喷泉实验。实验原理是计一个喷

25、泉实验。实验原理是NONO与与O O2 2在常温常压下即可迅速在常温常压下即可迅速 反应，由于反应，由于NONO2 2并不是极易溶于水，必须采取措施让烧瓶内的并不是极易溶于水，必须采取措施让烧瓶内的 NO NO2 2通过通过K K3 3进入烧杯中，产生一定的压强差后，才可以产生喷进入烧杯中，产生一定的压强差后，才可以产生喷 泉。由题目提供的仪器和药品分析，使用水压法泉。由题目提供的仪器和药品分析，使用水压法( (用烧杯加水用烧杯加水) ) 使使O O2 2进入圆底烧瓶，能够观察到无色气体逐渐变为红棕色；进入圆底烧瓶，能够观察到无色气体逐渐变为红棕色； 利用加热利用加热( (热毛巾热毛巾) )的

26、方式使烧瓶内的的方式使烧瓶内的NONO2 2进入并溶解于水中。进入并溶解于水中。高分解密高分解密根据题干中给出的仪器很容易想到用水压法将根据题干中给出的仪器很容易想到用水压法将O O2 2压入圆底烧瓶中，但怎样设计喷泉实验是一个难点，压入圆底烧瓶中，但怎样设计喷泉实验是一个难点，很少有学生能够想到用加热法排出很少有学生能够想到用加热法排出NONO2 2，关键原因，关键原因平时动手做实验的机会少，平时动手做实验的机会少，对喷泉产生的原理理解不够深刻。对喷泉产生的原理理解不够深刻。 规律支持规律支持(1)(1)喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅容器内

27、外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅 速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。(2)(2)使容器内外产生较大的压强差的方法使容器内外产生较大的压强差的方法减小容器内压强减小容器内压强a a容器内气体极易溶于水；容器内气体极易溶于水；b b容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当当 外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶 液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降液中的溶质发生化学反应而被吸收，

28、从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。导管喷出，形成喷泉。增大容器内压强增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发容器内的液体由于受热挥发( (如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等) )或由于或由于 发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。造喷泉等均是利用了此原理。(3

29、)(3)中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂(4)(4)喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键 装置气密性要好；装置气密性要好； 烧瓶要干燥；烧瓶要干燥； 气体的纯度要大。气体的纯度要大。 1.(51.(5分分) )某气体某气体X X通过盛有足量过氧化钠的干燥管后遇到气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管后遇到气体Y Y生成生成 了能够产生光化学烟雾的气体了能够产生光化学烟雾的气体Z Z。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( () ) A. A.气体气体X X发生了氧化还原反应且发生了氧化还原反应且X X做氧化剂做氧化剂 B. B.气体气体Y Y是

30、是O2，是，是X X与与Na2O2反应的产物之一反应的产物之一C气体气体Z是是NO2，是，是Y与某气体反应的产物与某气体反应的产物DX、Y、Z分别可能是分别可能是CO2、NO、NO2解析：解析：X X是是COCO2 2且发生反应；且发生反应；2CO2CO2 22Na2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3 O2O2；Y Y是是NONO，与，与O O2 2反应：反应：2NO2NOO O2 2 2NO2NO2 2；Z Z是是NONO2 2。答案：答案：CD2.（5分）下图中能实现人工氮的是分）下图中能实现人工氮的是 （ ）解析：解析：固氮分为人工固氮固氮分为人工固氮( (如合成氨

31、就是以如合成氨就是以N N2 2和和H H2 2为反为反 应物，生成了氨气应物，生成了氨气) )和自然固氮和自然固氮( (如如A A、C C两项两项) )。答案：答案：D3.(53.(5分分) )据报道，科学家已成功合成了少量据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关，有关N4的说法正的说法正 确的是确的是 ( () ) A.N4是是N2的同素异形体的同素异形体 B.N4是是N2的同分异构体的同分异构体 C.相同质量的相同质量的N4和和N2所含原子个数比为所含原子个数比为1212 D.N4的摩尔质量是的摩尔质量是56 g 解析：解析：该题以新的科技成果为背景考查同素异形体、摩尔质量、该题以新的科

32、技成果为背景考查同素异形体、摩尔质量、 同分异构体等概念。同素异形体是同种元素组成的不同单质，同分异构体等概念。同素异形体是同种元素组成的不同单质， 故故A A正确；同分异构体是分子式相同，而结构不同的化合物，正确；同分异构体是分子式相同，而结构不同的化合物， 故故B B错；摩尔质量以错；摩尔质量以g/molg/mol为单位，为单位，D D也错；也错；C C应为应为1111，也排除。，也排除。 答案：答案：A4.(54.(5分分)(2010)(2010河北衡水中学月考河北衡水中学月考)U)U元素的常见化合价有元素的常见化合价有4 4和和 6 6，硝酸铀酰，硝酸铀酰 UO2(NO3)2 加热可发

33、生如下分解：加热可发生如下分解： UO2(NO3)2 UxOyNO2O2。在。在600 600 K时，将气体时，将气体 产物集于试管并倒扣在水中，水充满试管。则生成的铀的氧化产物集于试管并倒扣在水中，水充满试管。则生成的铀的氧化 物的化学式是物的化学式是 ( () ) A.UO2 B.UO3 C.2UO2UO3 D.UO22UO3 解析：解析：将硝酸铀酰分解产生的气体收集于试管并倒扣于水中，将硝酸铀酰分解产生的气体收集于试管并倒扣于水中， 水能充满试管，说明试管中水能充满试管，说明试管中NONO2 2与与O O2 2体积比为体积比为4141，配平硝酸，配平硝酸 铀酰加热分解的反应方程式为：铀酰

34、加热分解的反应方程式为：2UO2UO2 2(NO(NO3 3) )2 2 U Ux xO Oy y 4NO 4NO2 2O O2 2根据守恒原理，根据守恒原理，x x2 2，y y6 6，那么生成的铀的氧，那么生成的铀的氧 化物为化物为UOUO3 3，B B项正确。项正确。 答案：答案：B B5.(105.(10分分)(2010)(2010南京师大附中月考题南京师大附中月考题) )目前通用的检测食品中目前通用的检测食品中 蛋白质含量的蛋白质含量的“凯氏定氮法凯氏定氮法”存在一定的缺陷，一些不法商存在一定的缺陷，一些不法商 人利用这种缺陷，向原料奶中掺加三聚氰胺人利用这种缺陷，向原料奶中掺加三聚

35、氰胺( (C3N6H6) )来提高来提高 牛奶中蛋白质含量的检测值，最终导致引起国人共愤的牛奶中蛋白质含量的检测值，最终导致引起国人共愤的“结结 石宝宝石宝宝”事件的出现。某化学活动小组的同学根据事件的出现。某化学活动小组的同学根据“凯氏定凯氏定 氮法氮法”的原理设计如下方案来测量从市场上购买的某品牌奶的原理设计如下方案来测量从市场上购买的某品牌奶 粉中蛋白质的含量。粉中蛋白质的含量。 主要实验过程：主要实验过程： a. a.铵化阶段：准确称量铵化阶段：准确称量m m g g奶粉，与足量的浓硫酸及奶粉，与足量的浓硫酸及CuSOCuSO4 4混混 合后置于烧瓶中，小火充分加热，使蛋白质中的氮元素

36、全部合后置于烧瓶中，小火充分加热，使蛋白质中的氮元素全部 转化为转化为NHNH4 4。 b.b.氨吸收阶段：准确量取氨吸收阶段：准确量取a a操作中所得水解溶液操作中所得水解溶液V1 mL( (占总量的占总量的十分之一十分之一) )，转移到蒸馏烧瓶，加入过量浓氢氧化钠溶液后加热，转移到蒸馏烧瓶，加入过量浓氢氧化钠溶液后加热 蒸馏使氮元素以氨气方式全部逸出，并用过量蒸馏使氮元素以氨气方式全部逸出，并用过量0.2%的硼酸的硼酸( (内含内含 适量的甲基红、次甲基蓝两种指示剂且此时硼酸溶液呈蓝紫色适量的甲基红、次甲基蓝两种指示剂且此时硼酸溶液呈蓝紫色) ) 溶液吸收，有关反应为：溶液吸收，有关反应为

37、：(NH4)2SO42NaOH 2NH32H2ONa2SO4,2NH34H3BO3 (NH4)2B4O75H2O。c.c.滴定阶段：用准确浓度为滴定阶段：用准确浓度为c mol/L的标准盐酸滴定上述吸收液，的标准盐酸滴定上述吸收液，当当(NH4)2B4O7恰好全部转化为恰好全部转化为H3BO3时为滴定终点，此时消耗盐时为滴定终点，此时消耗盐酸的体积为酸的体积为V2 mL，发生的反应为：，发生的反应为： (NH4)2B4O72HCl5H2O 2NH4Cl4H3BO3。然后再取。然后再取V V1 1 mL mL溶溶 液做平行实验一次，此次实验中消耗盐酸的体积为液做平行实验一次，此次实验中消耗盐酸的

38、体积为V3 mL(V3V20) )。d d计算蛋白质含量：将实验测得的乳制品中氮元素含量换算计算蛋白质含量：将实验测得的乳制品中氮元素含量换算成蛋白质含量，换算系数为成蛋白质含量，换算系数为6.38，求出所购奶粉中蛋白质含量。，求出所购奶粉中蛋白质含量。回答下列问题：回答下列问题： ( (1) )你认为你认为“凯氏定氮法凯氏定氮法”中的缺陷是指：中的缺陷是指：“凯氏定氮法凯氏定氮法”测量的测量的 是食品中氮元素的总含量而不是蛋白质中氮元素的含量是食品中氮元素的总含量而不是蛋白质中氮元素的含量 ，若所测样若所测样 品中氮元素只来源于蛋白质，该缺陷品中氮元素只来源于蛋白质，该缺陷 不不 ( (填填

39、“仍仍”或或“不不”)”) 存在。存在。 ( (2) )你认为掺加三聚氰胺后能提高牛奶中蛋白质含量的检测值你认为掺加三聚氰胺后能提高牛奶中蛋白质含量的检测值 ( (使用使用“凯氏定氮法凯氏定氮法”，下同，下同) )的原因不可能是的原因不可能是 c ( c (填序填序号号) )。a.a.在实验条件下，三聚氰胺中氮元素可转化为在实验条件下，三聚氰胺中氮元素可转化为NH4b.b.三聚氰胺中氮元素含量肯定高于蛋白质中氮元素的含量三聚氰胺中氮元素含量肯定高于蛋白质中氮元素的含量c.c.实验条件控制不当，导致测量结果有较大的误差实验条件控制不当，导致测量结果有较大的误差 ( (3) )量取量取V V1 m

40、L1 mL溶液时应使用溶液时应使用 酸酸 式滴定管，在准确量式滴定管，在准确量 取取V V1 mL1 mL溶液前，该滴定管必须用铵化后的溶液洗涤，滴定终点溶液前，该滴定管必须用铵化后的溶液洗涤，滴定终点 时溶液的颜色为：蓝紫色，做平行实验的目的是：时溶液的颜色为：蓝紫色，做平行实验的目的是： 再次获得相关实验数据，以减少实验误差。再次获得相关实验数据，以减少实验误差。若滴定终点时读取所用标准溶液体积时视线偏高，则测量结果若滴定终点时读取所用标准溶液体积时视线偏高，则测量结果偏低偏低 ( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”，设其他操作均，设其他操作均无问题无问题) )。( (4

41、) )试写出所检测的样品中蛋白质含量的计算式：试写出所检测的样品中蛋白质含量的计算式： 。( (5) )假定奶粉中蛋白质含量为假定奶粉中蛋白质含量为16%，即为合格。不法分子在一罐，即为合格。不法分子在一罐总质量总质量500 g、蛋白质含量为、蛋白质含量为0 0的假奶粉中掺入的假奶粉中掺入 18.8 g 的三聚氰的三聚氰胺就可使奶粉胺就可使奶粉“达标达标”。 解析：解析：(1)(1)由由“凯氏定氮法凯氏定氮法”测量过程知：该方法是先测出样品测量过程知：该方法是先测出样品中氮元素的含量，再转化成蛋白质的含量，此种方法对于氮元中氮元素的含量，再转化成蛋白质的含量，此种方法对于氮元素只来源于蛋白质的

42、样品进行测量是可行的，但当样品中掺加素只来源于蛋白质的样品进行测量是可行的，但当样品中掺加了三聚氰胺这类含氮的非蛋白质物质时，就会导致测量结果失了三聚氰胺这类含氮的非蛋白质物质时，就会导致测量结果失真。真。(2)(2)蛋白质中氮元素含量一般为蛋白质中氮元素含量一般为15%15%17.6%17.6%，奶制品中氮含，奶制品中氮含量更低，由三聚氰胺的分子式知其含氮量高达量更低，由三聚氰胺的分子式知其含氮量高达66.7%66.7%，如果三聚，如果三聚氰胺不能转化为氰胺不能转化为NHNH4 4，也不会导致检测结果偏高。，也不会导致检测结果偏高。 (3) (3)铵化后所得溶液呈酸性，应该使用酸式滴定管取用

43、试液，并铵化后所得溶液呈酸性，应该使用酸式滴定管取用试液，并 先用量取液润洗滴定管。由于终点时先用量取液润洗滴定管。由于终点时(NH(NH4 4) )2 2B B4 4O O7 7恰好完全转化恰好完全转化 为为H H3 3BOBO3 3，故此溶液又恢复到硼酸吸收，故此溶液又恢复到硼酸吸收NHNH3 3前的蓝紫色。做平行前的蓝紫色。做平行 实验是为了再次获得相关实验数据，以减少实验误差，提高实实验是为了再次获得相关实验数据，以减少实验误差，提高实 验准确度。二次读数时视线偏高会使读取的数据比实际数据验准确度。二次读数时视线偏高会使读取的数据比实际数据 小，这样会使计算值偏低。小，这样会使计算值偏低。 (4) (4)由相关反应知由相关反应知N NHClHCl，0.10.1m m g g样品中含氮质量为样品中含氮质量为 , ,因氮元素只是蛋白质组成元素因氮元素只是蛋白质组成元素 中的一种，故由氮元素含量求蛋白质含量时应该乘换算系中的一种，故由氮元素含量求蛋白质含量时应该乘换算系 数数6.386.38。(5)(5)设需要设需要x x g g三聚氰胺，则有三聚氰胺，则有 x x6.386.38500 g16%500 g16%，x x18.818.8。 点击此处进入点击此处进入 练习作业手册练习作业手册