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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点一 酸、碱与指示剂的作用 重点命题角度酸、碱与指示剂的作用例1 (2018高安三模)下列物质能使无色酚酞溶液变红的是()A氢氧化钠 B稀盐酸C氯化钠 D_【解析】 能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液。氢氧化钠呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钠呈中性。【答案】 A氢氧化钙(合理即可)1许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示( )A无色 B红色 C紫色 D黄色指示指示剂酸性酸性中性中性碱性碱性菊花浸出菊花浸出液液红色色紫色紫色黄色黄色B考点二 常见的酸 重难点命题角度常见酸的性质与用途例2
2、(2018扬州)下列物质显酸性的是()A食盐水 B食醋C蔗糖溶液 D肥皂水【答案】 B2如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )A若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C若X是稀硫酸，c不可能是单质D若X是稀硫酸，d不可能是单质C考点三 常见的碱 重难点命题角度常见碱的性质与用途例3(2018广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是()A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应【解析】 氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，容易变质，A正确
3、；氢氧化钾显碱性，能使石蕊溶液变蓝，B错误；碱不能与金属氧化物反应，C错误；无法确定氢氧化钾与稀盐酸的质量、溶质质量分数，故不能判断是否恰好完全反应，D错误。【答案】 A3下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是( )A俗名：熟石灰、消石灰B储存：密闭放置C制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得D用途：改良酸性土壤C命题角度氢氧化钠变质的探究例4(2018呼和浩特)实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是()A甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B若、均有明显现象，则说明样品部分变质CD物质可能是气体，也可能
4、是沉淀D溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【解析】 甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，A错误；甲溶液可以选用氯化钙溶液，若、均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，B正确；由A选项的分析，D物质是沉淀，C错误；溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，D错误。【答案】 B实验一 氢氧化钠变质的探究变质的原因_(用化学方程式表示)。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 探究NaOH是否变
5、质(1)思路分析： 检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。(3)检验NaOH是否变质的方法试剂现象象化学方程式化学方程式酸酸 稀稀HClHCl( (或或H H2 2SOSO4 4)产生气泡生气泡_碱碱Ca(OH)Ca(OH)2 2 产生白色沉淀生白色沉淀 _盐CaClCaCl2 2( (或或BaClBaCl2 2) )溶液溶液 产生白色沉淀生白色沉淀_ 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH CaCl2Na2CO3=CaCO3
6、2NaCl注意：NaOH变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液鉴别。探究NaOH变质的程度(1)思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH，如果有OH，则部分变质，如果不含OH，则全部变质。(2)选择试剂原则实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有OH。先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色。选择除去碳酸根离子试剂的依据a不能选择酸，因为酸中的H与OH会发生中和反应；b不能选择碱，虽然能与碳酸根离子反应，但是会引入OH；c选择可以与碳酸根离子反应但不与OH反应的盐。(3)实验设计实验步步骤实验目的目的现
7、象现象结论a.a.取部分取部分样品溶于水，加品溶于水，加过量量BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液除去除去NaOHNaOH中的中的NaNa2 2COCO3 3 _b.b.取取a a所得上所得上层清液，滴清液，滴加无色酚加无色酚酞溶液溶液检验是否含有是否含有NaOHNaOH _部分部分变质 _全部全部变质产生白色沉淀溶液变红溶液不变红反思氢氧化钠应_保存。提纯变质的氢氧化钠(1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 密封 (2)实验的具体操作是将样品加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的
8、样品，涉及反应的化学方程式为 _。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH实验二 氢氧化钙变质的探究变质的原因Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。探究Ca(OH)2是否变质(1)思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。(3)检验Ca(OH)2是否变质的方法实验步步骤实验现象象化学方程式化学方程式取取样加入稀加入稀盐酸酸产生气泡生气泡 _CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2判断氢氧化钙的变质程度取少量样品于
9、烧杯中，加入适量水，充分搅拌，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。反思：氢氧化钙应_保存。 密封 例(2018宜春模拟)为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)小涛取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。(2)小思认为小涛的结论不科学，她的理由是_；于是，她向试管中加入足量的_，观察到的现象是_，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色有气泡产生 稀盐酸 (3)为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小琛设计了以下实验方案：操作步操作步骤实验现象象结论取适量取适量样品溶液于品溶液于试管中，管中，滴滴加足量的加足量的_溶液，溶液，过滤_ _ _向向滤液中滴加适量液中滴加适量_溶液溶液溶液溶液变红 氯化钙 产生白色沉淀氢氧化钠溶液部分变质 酚酞
