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1、热点专题系列(四)无机推断题的解题技巧1.1.无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体知识为一体, ,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识氧化还原反应、化学用语等知识, ,而且更重要的是它能突出考而且更重要的是它能突出考查学生的综
2、合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少字表述少, ,包含信息多包含信息多, ,思维能力要求高。思维能力要求高。2.2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系, ,命题命题范围较广范围较广, ,形式灵活多样。在少题量的情况下形式灵活多样。在少题量的情况下, ,可考查多个知识可考查多个知识点、多方面的能力点、多方面的能力, ,从而更好地突出学科内综合从而更好地突出学科内综合, ,在理综卷中较在理综卷中较受重视。受重视。3.3.无机推断题层次明显无机推断题层次明显, ,区分度高区
3、分度高, ,有一步推错就有整题失分的有一步推错就有整题失分的可能可能, ,具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广, ,能力全面能力全面, ,层次高层次高, ,但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变化趋势为化趋势为: :题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、与实验分析结合与实验分析结合, ,增加了综合难度等。增加了综合难度等。在解无机推断题时在解
4、无机推断题时, ,读题、审题相当重要读题、审题相当重要, ,在读题审题过程中在读题审题过程中, ,要认真辨析题干中有关信息要认真辨析题干中有关信息, ,抓住突破口抓住突破口, ,分析无机推断过程中分析无机推断过程中的转化关系的转化关系, ,仔细推敲仔细推敲, ,挖掘出隐含条件。挖掘出隐含条件。一、无机推断题的解题策略一、无机推断题的解题策略1.1.限定范围推断。主要适用于气体或离子的推断限定范围推断。主要适用于气体或离子的推断, ,该类题目的该类题目的主要特点是在一定范围内主要特点是在一定范围内, ,根据题目给出的实验现象根据题目给出的实验现象( (或必要的或必要的数据数据) )进行分析进行分
5、析, ,作出正确判断。解题关键作出正确判断。解题关键:(1):(1)审明题意审明题意, ,明确明确范围范围, ,注意题目所给的限定条件注意题目所给的限定条件;(2);(2)紧扣现象紧扣现象, ,正确判断正确判断;(3);(3)要要注意数据对推断结论的影响。注意数据对推断结论的影响。2.2.不定范围推断。常见元素化合物的推断。该题目的主要特点不定范围推断。常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是是: :依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象, ,进行推理判断进行推理判断, ,确定有关的物质。题目往往综合性较强确定有关的物质。题目往往综
6、合性较强, ,具有一具有一定的难度。从试题形式来看定的难度。从试题形式来看, ,有叙述型、图表型等。解题关键有叙述型、图表型等。解题关键: :见题后先迅速浏览一遍见题后先迅速浏览一遍, ,由模糊的一遍由模糊的一遍“扫描扫描”,”,自然地在头脑自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象, ,然后然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述从题中找出特殊现象或特殊性质的描述, ,作为解题的突破口作为解题的突破口, ,进进而全面分析比较而全面分析比较, ,作出正确判断。作出正确判断。3.3.给出微粒结构等的微粒给出微粒结构等的微粒( (或元
7、素或元素) )推断题。解题关键推断题。解题关键:(1):(1)熟记熟记元素符号元素符号, ,直接导出直接导出;(2);(2)掌握几种关系掌握几种关系, ,列式导出列式导出;(3);(3)利用排布利用排布规律规律, ,逐层导出逐层导出;(4);(4)弄清带电原因弄清带电原因, ,分析导出分析导出;(5);(5)抓住元素特征抓住元素特征, ,综合导出综合导出;(6);(6)根据量的关系根据量的关系, ,计算导出。计算导出。4.4.给出混合物可能组成的框图型给出混合物可能组成的框图型( (或叙述型或叙述型) )推断题。解题关键推断题。解题关键: :解框图型解框图型( (或叙述型或叙述型) )推断题一
8、般是根据物质的转化关系推断题一般是根据物质的转化关系, ,从其从其中一种来推知另一种中一种来推知另一种( (顺推或逆推顺推或逆推),),或找出现象明显、易于推或找出现象明显、易于推断的一种物质断的一种物质, ,然后左右展开然后左右展开; ;有时需试探求解有时需试探求解, ,最后验证。最后验证。5.5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键: :此类推断此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系题的特点是用代号表示各物质的转化关系, ,要求要求“破译破译”出各出各物质的分子式或名称等物质的分子式或名称等, ,看起来较复杂看起来较复杂, ,其实在解题
9、时其实在解题时, ,只要挖只要挖掘题眼掘题眼, ,顺藤摸瓜顺藤摸瓜, ,便可一举攻克。便可一举攻克。6.6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键给出物质范围的表格型推断题。解题关键: :列表分析列表分析, ,对号入对号入座座; ;直观明快直观明快, ,谨防漏解。谨防漏解。总结总结: :无论推断题属于哪种形式无论推断题属于哪种形式, ,均遵循这样的推断思路均遵循这样的推断思路: :迅速迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析设、全面分析( (正推或逆推正推或逆推) )、验证确认。解题的关键是仔细审、验证确认。解题
10、的关键是仔细审题题, ,依物质的特性或转移特征来确定依物质的特性或转移特征来确定“突破口突破口”,”,顺藤摸瓜顺藤摸瓜, ,进进而完成全部未知物的推断。而完成全部未知物的推断。二、无机推断题中的常见二、无机推断题中的常见“题眼题眼”1.1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应, ,生成该元素的单生成该元素的单质和水质和水, ,该元素可能是该元素可能是S S或或N N。2.2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合, ,生成盐的元素一定是生成盐的元素一定是N N。3.3.两溶液混合生成沉淀和气体两溶
11、液混合生成沉淀和气体, ,这两种溶液的溶质可能分别是这两种溶液的溶质可能分别是:(1)Ba(OH):(1)Ba(OH)2 2与与(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4,(2),(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,(3),(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐酸氢盐,(4)Ba(HCO,(4)Ba(HCO3 3) )2 2与与NaHSONaHSO4 4。4.4.既能与酸反应既能与酸反应, ,又能与碱反应的物质可能是又能与碱反应的物质可能是AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH
12、)Al(OH)3 3、SiSi、SiOSiO2 2、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5.5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体, ,常见的常见的物质有铝、弱酸的铵盐物质有铝、弱酸的铵盐( (如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等化铵、硫氢化铵等) )。6.6.能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是AlAl2 2S S3 3、MgMg3 3N N2 2、CaCCaC2 2等。等。7.7.与水接触放出气体的常见物质有
13、与水接触放出气体的常见物质有:Li:Li、NaNa、K K、NaNa2 2O O2 2、F F2 2等。等。8.A8.A物质放到物质放到B B物质中物质中, ,先生成沉淀先生成沉淀, ,后沉淀又溶解后沉淀又溶解,A,A、B B可能分可能分别是别是COCO2 2(SO(SO2 2) )与与Ca(OH)Ca(OH)2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2 、NaOHNaOH与铝盐、与铝盐、NHNH3 3与与AgNOAgNO3 3、HClHCl与与NaAlONaAlO2 2等。等。9.9.使溴水褪色的物质有使溴水褪色的物质有H H2 2S S、SOSO2 2、不饱和烃类、活泼金属、碱、不饱和烃类、活泼金
14、属、碱类等。类等。10.10.在空气中能自燃的固体物质只有白磷。在空气中能自燃的固体物质只有白磷。11.11.室温下呈液态的单质有室温下呈液态的单质有BrBr2 2、HgHg。12.12.遇遇SCNSCN- -显红色或遇显红色或遇OHOH- -生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是离子是FeFe3+3+。13.13.遇遇BaClBaCl2 2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液中可能含有中可能含有AgAg+ +、 或或 。14.14.遇遇HClHCl生成沉淀的溶液中可能含有生成沉淀的溶液中可能含有AgAg+ +、 。1
15、5.15.具有臭鸡蛋气味的气体是具有臭鸡蛋气味的气体是H H2 2S,S,与与H H2 2S S反应生成淡黄色沉淀反应生成淡黄色沉淀的气体可能是的气体可能是ClCl2 2、O O2 2、SOSO2 2、NONO2 2等。等。16.16.电解电解质溶液时阳极气态产物一般是电解电解质溶液时阳极气态产物一般是ClCl2 2或或O O2 2, ,阴极气态阴极气态产物是产物是H H2 2。17.17.使品红溶液褪色的气体可能是使品红溶液褪色的气体可能是O O3 3、ClCl2 2或或SOSO2 2, ,固体或液体固体或液体物质可能是次氯酸盐物质可能是次氯酸盐 如如NaClONaClO、Ca(ClO)Ca
16、(ClO)2 2 、氯水、氯水、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。18.18.能与盐酸反应产生无色气体能与盐酸反应产生无色气体, ,将气体通入澄清石灰水中将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的有能产生白色沉淀的有 或或 、 或或 。三、解题常用知识总汇三、解题常用知识总汇解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲考纲”为核心为核心, ,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测, ,对常考对常考的热点知识作如下归纳的热点知识作如下归纳: :1.1.颜色状态颜色状态(1)(1)
17、常温下呈液态的特殊物质常温下呈液态的特殊物质:Br:Br2 2、HgHg、H H2 2O O、H H2 2O O2 2、C C6 6H H6 6等。等。(2)(2)有色气体有色气体:NO:NO2 2( (红棕色红棕色) )、F F2 2( (浅黄绿色浅黄绿色) )、ClCl2 2( (黄绿色黄绿色););无色无色刺激性气体刺激性气体:SO:SO2 2、NHNH3 3、HX(FHX(F、ClCl、BrBr、I);I);无色无味气体无色无味气体:H:H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H2 2、NONO。(3)(3)溶液中的有色物质溶液中
18、的有色物质:Cu:Cu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe2+2+( (浅绿色浅绿色) )、FeFe3+3+( (黄色黄色) )、 紫紫( (红红) )色色 。BrBr2 2在水中显黄在水中显黄( (橙橙) )色色, ,在有机溶剂中显在有机溶剂中显橙橙( (红红) )色色,I,I2 2在水中显黄在水中显黄( (褐褐) )色色, ,在有机溶剂中显紫在有机溶剂中显紫( (红红) )色。色。(4)(4)有色固体有色固体:(:(淡淡) )黄黄( (棕棕) )色固体色固体:Na:Na2 2O O2 2、S S、FeSFeS2 2、FeClFeCl3 3; ;黑色黑色固体固体:MnO:MnO2 2、C
19、C、CuOCuO、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4; ;紫紫( (黑黑) )色固体色固体:KMnO:KMnO4 4、I I2 2;(;(紫紫) )红色固体红色固体:Cu:Cu。(5)(5)有色沉淀有色沉淀:白色沉淀白色沉淀:H:H2 2SiOSiO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4( (不溶于酸不溶于酸) )、BaSOBaSO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3 3、MgCOMgCO3 3等等;(;(浅浅) )黄色沉淀黄色沉淀:AgBr:A
20、gBr、AgIAgI、S;S;红褐色沉淀红褐色沉淀: :Fe(OH)Fe(OH)3 3;蓝色沉淀蓝色沉淀:Cu(OH):Cu(OH)2 2;黑色沉淀黑色沉淀:CuS:CuS、FeSFeS。2.2.特殊的反应现象特殊的反应现象燃烧燃烧H H2 2+Cl+Cl2 2( (苍白色火焰苍白色火焰),H),H2 2(CH(CH4 4)+O)+O2 2( (淡蓝色火焰淡蓝色火焰),),C C2 2H H2 2(C(C6 6H H6 6)+O)+O2 2( (明亮火焰明亮火焰, ,浓烈黑烟浓烈黑烟) )焰色反应焰色反应NaNa+ +( (黄色黄色) )、K K+ +( (紫色紫色) )淀粉遇淀粉遇I I2
21、2变蓝变蓝, ,蛋白质遇浓硝酸变黄蛋白质遇浓硝酸变黄使湿润的红色石使湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝NHNH3 3使品红溶液褪色使品红溶液褪色SOSO2 2( (加热后又恢复红色加热后又恢复红色) )、ClCl2 2( (加热后不恢复红加热后不恢复红色色) )在空气中由无色变在空气中由无色变为红棕色的气体为红棕色的气体NONOFeFe3+3+遇遇OHOH- -生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀, ,遇苯酚显紫色遇苯酚显紫色, ,遇遇SCNSCN- -显红色显红色FeFe2+2+遇遇OHOH- -生成白色沉淀生成白色沉淀, ,并迅速并迅速变变成灰成灰绿绿色色, ,最后生成最后生成红红褐色褐色; ;Fe
22、Fe2+2+遇遇SCNSCN- -无明无明显变显变化化, ,通入通入ClCl2 2后溶液后溶液显红显红色色 与酸反与酸反应产应产生气体的溶液一般可能含生气体的溶液一般可能含: : 等等 与与强强碱溶液反碱溶液反应产应产生气体的溶液一般含生气体的溶液一般含3.3.特征反应特征反应既能与强酸溶液既能与强酸溶液反应又能与强碱反应又能与强碱溶液反应的物质溶液反应的物质(1)(1)金属单质金属单质:Al:Al(2)(2)两性物质两性物质: :两性氧化物如两性氧化物如AlAl2 2O O3 3, ,两性氢氧两性氢氧化物如化物如Al(OH)Al(OH)3 3、氨基酸等、氨基酸等(3)(3)弱酸弱碱盐弱酸弱碱
23、盐: :如如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4等等(4)(4)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐: :如如NaHCONaHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、NaHSONaHSO3 3等等固体加热后不留固体加热后不留残渣的物质残渣的物质I I2 2、NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3常温与水反应产常温与水反应产生气体的物质生气体的物质NaNa、K K、F F2 2、NaNa2 2O O2 2、CaCCaC2 2 有有MnOMnO2 2参与的化参与的化学反应学反应(1
24、)2H(1)2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2 (2)2KClO(2)2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2 (3)MnO(3)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 一种物质反应生一种物质反应生成三种物质成三种物质2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O
25、+COO+CO2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH2NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 4HNO4HNO3 3 2H2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2 = = = = = =MnOMnO2 2=MnOMnO2 2 =或光照或光照 =两种物质反两种物质反应生成三种应生成三种物质物质铵盐与碱反应铵盐与碱反应, ,如如NHNH4 4ClCl与与Ca(OH)Ca(OH)2 2CuCu、C C等与浓硫酸或硝酸的反应等与浓硫酸或硝酸的反应NaNa2 2COCO3 3、N
26、aHCONaHCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3等与强酸反应等与强酸反应电解饱和电解饱和NaClNaCl溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液等溶液等ClCl2 2与与NaOHCa(OH)NaOHCa(OH)2 2 反应反应4.4.重要工业生产相关的反应重要工业生产相关的反应(1)(1)工业制取漂粉精工业制取漂粉精:2Cl:2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。(2)(2)工业合成氨工业合成氨:N:N2 2+3H+3H2 2
27、2NH2NH3 3。(3)(3)氨的催化氧化氨的催化氧化:4NH:4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O。(4)(4)电解饱和食盐水电解饱和食盐水:2NaCl+2H:2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2。(5)(5)电解制镁、铝电解制镁、铝:MgCl:MgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2、2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2。催化剂催化剂高温、高压高温、高压催化剂催化剂= 电解电解= 电解电解= 电解电解=(6)(6)工业制玻璃工业制玻璃:SiO:
28、SiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2、SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3 CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 2。(7)(7)工业制硫酸工业制硫酸:S+O:S+O2 2 SOSO2 2或或4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2、2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3、SOSO3 3+H+H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4。(8)(8)工业制粗硅工业制粗硅:2C+SiO:2C+SiO2 2 Si+2COSi+2CO。(9)(9)工工业
29、业制水煤气制水煤气:C+H:C+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2。 高温高温=高温高温=高温高温=高温高温=高温高温=点燃点燃=催化剂催化剂5.5.常见物质间特殊的转化关系常见物质间特殊的转化关系(1)(1)连续氧化反应连续氧化反应:A B C D(:A B C D(酸或碱酸或碱) )NN2 2 NO NONO NO2 2 HNOHNO3 3; ;S SOS SO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4; ;C CO COC CO CO2 2 H H2 2COCO3 3; ;Na(s) NaNa(s) Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOHNaOH。
30、(2)(2)三角型转化关系三角型转化关系: :(3)(3)交叉型转化关系交叉型转化关系: :6.6.常考特征数据常考特征数据(1)(1)常见常见1010电子微粒及相互转化关系电子微粒及相互转化关系: :分子分子:Ne:Ne、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4; ;阳离子阳离子:Na:Na+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、 、H H3 3O O+ +; ;阴离子阴离子:F:F- -、O O2-2-、N N3-3-、OHOH- -、 等。等。常见的等电子微粒的一些转化常见的等电子微粒的一些转化: : +OH +OH- - NHNH3 3+H+H2 2O;O;H
31、H3 3O O+ +OH+OH- -=2H=2H2 2O O。 =(2)(2)常见常见1818电子微粒电子微粒: :分子分子:Ar:Ar、HClHCl、H H2 2S S、H H3 3P P、SiHSiH4 4、H H2 2O O2 2; ;阳离子阳离子:K:K+ +、CaCa2+2+; ;阴离子阴离子:Cl:Cl- -、S S2-2-、P P3-3-、 ; ;有机物有机物:CH:CH3 3OHOH、CHCH3 3NHNH2 2、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3等。等。(3)(3)常见物质的相对分子质量常见物质的相对分子质量: :相对分子质量为相对分子质量为2828的物质的物
32、质:CO:CO、N N2 2、C C2 2H H4 4等等; ;相对分子质量为相对分子质量为2626的物质的物质:C:C2 2H H2 2等等; ;相对分子质量为相对分子质量为3232的物质的物质:S:S、O O2 2相对分子质量为相对分子质量为7878的物质的物质:Na:Na2 2S S、NaNa2 2O O2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、C C6 6H H6 6等等; ;相对分子质量为相对分子质量为100100的物质的物质:CaCO:CaCO3 3、KHCOKHCO3 3、MgMg3 3N N2 2等。等。1.(20121.(2012四川高考四川高考) )下列框图中的字母分别代表一
33、种常见的物下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液质或其溶液, ,相互之间的转化关系如下图所示相互之间的转化关系如下图所示( (部分产物及反应部分产物及反应条件已略去条件已略去) )。已知。已知A A、B B为气态单质为气态单质,F,F是地壳中含量最多的金是地壳中含量最多的金属元素的单质属元素的单质;E;E、H H、I I为氧化物为氧化物,E,E为黑色固体为黑色固体,I,I为红棕色气体为红棕色气体;M;M为红褐色沉淀。为红褐色沉淀。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)B(1)B中所含元素位于元素周期表中第中所含元素位于元素周期表中第周期周期, , 族。族。(2)A(2)A在在B B中
34、燃烧的现象是中燃烧的现象是 。(3)D+E B(3)D+E B的反应中的反应中, ,被氧化与被还原的物质的物质的量被氧化与被还原的物质的物质的量之比是之比是。(4)G+J M(4)G+J M的离子方程式是的离子方程式是_。(5)Y(5)Y受热分解的化学方程式是受热分解的化学方程式是_。【解题指南】【解题指南】解答本题时注意以下解答本题时注意以下2 2点点: :(1)(1)根据物质的特殊颜色或者特殊的存在形式可以推测元素根据物质的特殊颜色或者特殊的存在形式可以推测元素; ;(2)(2)在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改变。在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改变。【解析】【解析】
35、地壳中含量最多的金属为铝地壳中含量最多的金属为铝, ,红棕色的气体为二氧化红棕色的气体为二氧化氮氮, ,红褐色沉淀为氢氧化铁红褐色沉淀为氢氧化铁, ,电解电解X X为电解饱和食盐水为电解饱和食盐水, ,产物产物A A在在B B中能燃烧中能燃烧, ,则则B B为氯气为氯气,A,A为氢气为氢气,D,D为氯化氢为氯化氢,E,E为二氧化锰为二氧化锰,C,C为氢为氢氧化钠氧化钠,G,G为偏铝酸钠为偏铝酸钠,J,J为铁盐为铁盐, ,两者发生水解相互促进反应两者发生水解相互促进反应, ,生生成氢氧化铁沉淀成氢氧化铁沉淀,I,I为二氧化氮为二氧化氮, ,则则N N为硝酸为硝酸,Y,Y为硝酸铁为硝酸铁,H,H为
36、氧化为氧化铁。铁。(1)(1)根据元素原子的核外电子排布根据元素原子的核外电子排布, ,可以推测元素在周期表中的可以推测元素在周期表中的位置位置; ;(2)(2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰, ,在集气瓶口有白雾生在集气瓶口有白雾生成成; ;(3)(3)浓盐酸与二氧化锰反应方程式为浓盐酸与二氧化锰反应方程式为MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O,O,氧化剂与还原剂的物氧化剂与还原剂的物质的量之比为质的量之比为12;12;(4)(4)偏铝酸根离子和三价铁离子发生水解相互促进反应偏铝酸
37、根离子和三价铁离子发生水解相互促进反应; ;(5)(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮, ,元素化合价只有降低元素化合价只有降低没有升高没有升高, ,因此反应中必然有氧气生成。因此反应中必然有氧气生成。=答案答案: :(1)3(1)3AA(2)(2)产生苍白色火焰产生苍白色火焰(3)21(3)21(4)3Al +Fe(4)3Al +Fe3+3+6H+6H2 2O=3Al(OH)O=3Al(OH)3 3+Fe(OH)+Fe(OH)3 3(5)4Fe(NO(5)4Fe(NO3 3) )3 3 2Fe2Fe2 2O O3 3+12NO+12NO2 2+3O+3O2 2
38、=2.(20102.(2010浙江高考浙江高考) )汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间车辆发生碰撞的瞬间, ,安全装置通电点火使其中的粉末分解释安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊放出大量的氮气形成气囊, ,从而保护司机及乘客免受伤害。为从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理研究安全气囊工作的化学原理, ,取安全装置中的粉末进行实验。取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析经组成分析, ,确定该粉末仅含确定该粉末仅含NaNa、FeFe、N N、O O四种元素。水溶性四种元素。水溶性试验表明试验表明, ,
39、固体粉末部分溶解。经检测固体粉末部分溶解。经检测, ,可溶物为化合物甲可溶物为化合物甲; ;不不溶物为红棕色固体溶物为红棕色固体, ,可溶于盐酸。取可溶于盐酸。取13.0 g13.0 g化合物甲化合物甲, ,加热使其加热使其完全分解完全分解, ,生成氮气和单质乙生成氮气和单质乙, ,生成的氮气折合成标准状况下的生成的氮气折合成标准状况下的体积为体积为6.72 L6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。可转化为可溶性
40、盐。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)甲的化学式为甲的化学式为, ,丙的电子式为丙的电子式为。(2)(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐若丙在空气中转化为碳酸氢盐, ,则反应的化学方程式为则反应的化学方程式为 。(3)(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 , ,安全气囊中红棕色粉末的作安全气囊中红棕色粉末的作用是用是 。(4)(4)以下物质中以下物质中, ,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClA.KClB.KNOB.KNO3 3C.NaC.Na2 2S SD.CuOD.CuO(5)
41、(5)设计一个实验方案设计一个实验方案, ,探究化合物丙与空气接触后生成的可溶探究化合物丙与空气接触后生成的可溶性盐的成分性盐的成分( (不考虑结晶水合物不考虑结晶水合物) ) 。【解析】【解析】(1)(1)由由“不溶物为红棕色固体不溶物为红棕色固体, ,可溶于盐酸可溶于盐酸”知知, ,不溶不溶物为物为FeFe2 2O O3 3; ;则由则由“化合物甲化合物甲, ,加热使其完全分解加热使其完全分解, ,生成氮气和单生成氮气和单质乙质乙”,”,再结合再结合“该粉末仅含该粉末仅含NaNa、FeFe、N N、O O四种元素四种元素”知知, ,单单质乙为钠质乙为钠; ;由由n(Nn(N2 2)=0.3
42、 mol)=0.3 mol知知,n(Na)=(13.0-0.328)/23=,n(Na)=(13.0-0.328)/23=0.2(mol),0.2(mol),则则n(N)n(Na)=31,n(N)n(Na)=31,所以化合物甲的化学式为所以化合物甲的化学式为NaNNaN3 3; ;由由NaNa与与FeFe2 2O O3 3在高温隔绝空气的条件下反应生成化合物丙和另一在高温隔绝空气的条件下反应生成化合物丙和另一种单质知种单质知, ,化合物丙为化合物丙为NaNa2 2O O。(2)Na(2)Na2 2O O在空气中转化为碳酸氢盐的化学方程式为在空气中转化为碳酸氢盐的化学方程式为NaNa2 2O+2
43、COO+2CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(3)Na(3)Na与与FeFe2 2O O3 3反应的化学方程式为反应的化学方程式为6Na+Fe6Na+Fe2 2O O3 3 2Fe+3Na2Fe+3Na2 2O,O,安全气囊中红棕色粉末的作用是吸收分解产生的单质钠安全气囊中红棕色粉末的作用是吸收分解产生的单质钠, ,防止防止造成伤害。造成伤害。(4)(4)由以上分析可知由以上分析可知FeFe2 2O O3 3的作用是氧化剂的作用是氧化剂, ,本题中本题中KNOKNO3 3和和CuOCuO均均可作氧化剂可作氧化剂, ,但是但是KNOKNO3 3受热易分解受热易分解,
44、 ,产生的氧气和氮气反应产生的氧气和氮气反应, ,故故选择选择CuOCuO。(5)(5)可溶性盐的成分可能是可溶性盐的成分可能是NaHCONaHCO3 3或或NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的的混合物。准确称量一定量的生成物混合物。准确称量一定量的生成物, ,加热至恒重后加热至恒重后, ,若质量无若质量无变化变化, ,则为则为NaNa2 2COCO3 3; ;若质量有变化若质量有变化, ,根据质量的变化量根据质量的变化量, ,可通过计可通过计算推断出是算推断出是NaHCONaHCO3 3或或NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2C
45、OCO3 3的混合物。的混合物。高温高温=答案答案: :(1)NaN(1)NaN3 3 (2)Na(2)Na2 2O+2COO+2CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3(3)6Na+Fe(3)6Na+Fe2 2O O3 3 3Na 3Na2 2O+2FeO+2Fe吸收吸收NaNNaN3 3分解产生的分解产生的Na,Na,防止防止NaNa对人体造成伤害对人体造成伤害(4)D(4)D(5)(5)可溶性盐的成分可能是可溶性盐的成分可能是NaHCONaHCO3 3或或NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的混合物。准确称量一定
46、量的生成物的混合物。准确称量一定量的生成物, ,加热至恒重后加热至恒重后, ,若试样若试样质量无变化质量无变化, ,则为则为NaNa2 2COCO3 3; ;若试样质量有变化若试样质量有变化, ,可根据质量的变可根据质量的变化量求出化量求出NaHCONaHCO3 3的质量的质量, ,与试样质量对比与试样质量对比, ,进而推断出是进而推断出是NaHCONaHCO3 3或或NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的混合物的混合物高温高温=1.A1.AG G各物质间的关系如图各物质间的关系如图, ,其中其中B B、D D为气态单质。为气态单质。请回答下列问题。请回答下列问题。(1)
47、(1)物质物质C C和和E E的名称分别为的名称分别为、; ;(2)(2)可选用不同的可选用不同的A A进行反应进行反应,若能在常温下进行若能在常温下进行, ,其化学方程其化学方程式为式为; ;若只能在加热情况下进行若只能在加热情况下进行, ,则反应物则反应物A A应为应为; ;(3)(3)反应反应的化学方程式为的化学方程式为; ;(4)(4)新配制的新配制的F F溶液应加入溶液应加入以防止其转化为以防止其转化为G G。检验。检验G G溶液中阳离子的常用试剂是溶液中阳离子的常用试剂是, ,实验现实验现象为象为。【解析】【解析】由转化关系图可推出由转化关系图可推出B B、D D一个是一个是ClC
48、l2 2, ,一个是一个是O O2 2,E,E和和C C反反应生成应生成F F和和G G的混合物的混合物, ,可确定可确定B B为为O O2 2,D,D为为ClCl2 2, ,则则C C为浓盐酸为浓盐酸,G,G为为FeClFeCl3 3,E,E为为FeFe3 3O O4 4,F,F为为FeClFeCl2 2, ,根据实验室制根据实验室制O O2 2的反应条件可知的反应条件可知, ,常常温下发生反应温下发生反应,则则A A为为H H2 2O O2 2, ,加热条件下发生反应加热条件下发生反应,则则A A为为KClOKClO3 3, ,为了防止为了防止FeFe2+2+被氧化被氧化, ,在其溶液中常
49、加入铁屑在其溶液中常加入铁屑, ,检验检验FeFe3+3+常常用的试剂为用的试剂为KSCNKSCN溶液溶液, ,实验现象为溶液变为红色。实验现象为溶液变为红色。答案答案: :(1)(1)浓盐酸四氧化三铁浓盐酸四氧化三铁(2)2H(2)2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2KClOKClO3 3(3)MnO(3)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) ) MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)铁屑铁屑KSCN(KSCN(或或NHNH4 4SCN)SCN)溶液溶液变红溶液溶液变红( (答案合理即可答案合理即可) )MnOMnO2 2= =
50、2.(20132.(2013沈阳模拟沈阳模拟)A)A、B B、C C、D D、E E、F F六种物质的相互转化关系如六种物质的相互转化关系如图所示图所示( (反应条件未标出反应条件未标出),),其中其中反应反应是置换反应。是置换反应。(1)(1)若若A A、D D、F F都是非金属单质都是非金属单质, ,且且A A、D D所含元素同主族所含元素同主族,A,A、F F所所含元素同周期含元素同周期, ,则反应则反应的化学方程式是的化学方程式是。(2)(2)若若A A是常见的金属单质是常见的金属单质,D,D、F F是气态单质是气态单质, ,反应反应在水溶在水溶液中进行液中进行, ,则反应则反应(在水
51、溶液中进行在水溶液中进行) )的离子方程式是的离子方程式是。(3)(3)若若A A、D D为短周期元素单质为短周期元素单质, ,且所含元素的原子序数且所含元素的原子序数A A是是D D的的2 2倍倍, ,所含元素的原子核外最外层电子数所含元素的原子核外最外层电子数D D是是A A的的2 2倍倍,和和两两个反应中都有红棕色气体生成个反应中都有红棕色气体生成,B,B的结构式是的结构式是; ;反应反应的化学方程式是。的化学方程式是。【解析】【解析】本题是对有关常见元素的单质及重要化合物的知识比本题是对有关常见元素的单质及重要化合物的知识比较全面和综合的考查。这种题型在理科综合的高考试题中已经较全面和
52、综合的考查。这种题型在理科综合的高考试题中已经成为相对稳定的必考题成为相对稳定的必考题, ,即在限定的范围内对元素的单质及化即在限定的范围内对元素的单质及化合物进行筛选和验证合物进行筛选和验证, ,要求学生具有比较扎实的基础知识要求学生具有比较扎实的基础知识, ,试题试题覆盖面较大覆盖面较大, ,有很好的区分度。这种推断题的突破口不像传统有很好的区分度。这种推断题的突破口不像传统的推断题的推断题, ,可以在题干信息中或框图中找到可以在题干信息中或框图中找到, ,这个题目的突破口这个题目的突破口需要在下面的每一个问题当中来寻找。需要在下面的每一个问题当中来寻找。(1)(1)通过限定通过限定A A
53、、D D、F F都是非金属单质都是非金属单质, ,且且A A、D D所含元素同主族所含元素同主族,A,A、F F所含元素同周期所含元素同周期, ,可以筛选出可以筛选出A A、D D、F F应该在应该在C C、N N、O O、F F、SiSi、P P、S S、ClCl这几种常见的非金属元素中来选择确定这几种常见的非金属元素中来选择确定, ,再结合再结合框图框图, ,会看到会看到A A能置换出能置换出D(D(说明说明A A排在排在D D的上面的上面, ,符合要求的有两符合要求的有两组组:C:C、SiSi和和O O2 2、S)S)且且A+FE,C+FE,A+FE,C+FE,可得可得A A在在C C和
54、和E E中有变价中有变价, ,符符合要求的只有合要求的只有C C、SiSi、O O这三种单质这三种单质, ,由此推知由此推知A A为为C,BC,B为为SiOSiO2 2,C,C为为CO,DCO,D为为Si,ESi,E为为COCO2 2,F,F为为O O2 2。(2)A(2)A为金属为金属, ,发生的反应显然是金属与酸的置换反应发生的反应显然是金属与酸的置换反应,F,F可与可与H H2 2反反应生成酸应生成酸B,B,且且A A元素在元素在C C、E E中价态不同中价态不同, ,可猜想可猜想A A为铁为铁,B,B为为HCl,CHCl,C为为FeClFeCl2 2,D,D为为H H2 2,E,E为为
55、FeClFeCl3 3,F,F为为ClCl2 2。(3)(3)根据题意可判定根据题意可判定,D,D一定是第一定是第2 2周期元素周期元素, ,而而A A是第是第3 3周期元素周期元素, ,设设A A、D D的最外层电子数分别是的最外层电子数分别是a a、d,d,则有则有2a=d2a=d、2(d+2)=(a+10),2(d+2)=(a+10),解得解得a=2a=2、d=4,d=4,即即A A为为Mg,DMg,D为碳为碳,B,B为为COCO2 2。红棕色。红棕色气体为气体为NONO2 2, ,说明说明F F为浓硝酸。为浓硝酸。答案答案: :(1)2C+SiO(1)2C+SiO2 2 Si+2COSi+2CO(2)2Fe(2)2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(3)O(3)OC CO OC+4HNOC+4HNO3 3( (浓浓) 4NO) 4NO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O =高温高温= 刚才的发言，如刚才的发言，如有不当之处请多指有不当之处请多指正。谢谢大家！正。谢谢大家！52
