《云南省昭通市实验中学高一化学22离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市实验中学高一化学22离子反应课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模拟演示模拟演示:物质的导电性物质的导电性实验探究实验探究1 1 物质：蔗糖溶液、固体物质：蔗糖溶液、固体NaCl、 固体固体NaOH、熔融、熔融NaCl、 熔融熔融NaOH、稀硫酸、稀硫酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液。溶液。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 思考:1为什么氯化钠溶液能导电？为什么氯化钠溶液能导电？ 思考:2为什么熔融的氯化钠能导电？为什么熔融的氯化钠能导电？实验探究实验探究2 2实验探究实验探究3 3因为因为因为因为NaClNaCl溶于水时，溶于水时，溶于水时，溶于水时，在水分子的作用下，在水分子的作用下，在水分子的作用下，在水分子的作
2、用下，形成了自由移动的形成了自由移动的形成了自由移动的形成了自由移动的阴阳离子。阴阳离子。阴阳离子。阴阳离子。因为在高温条件因为在高温条件 下，下， NaCl中离中离 子的内能升高，子的内能升高，克服相互间的作克服相互间的作用力而形成自由用力而形成自由移动的离子。移动的离子。电解质：电解质：电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：化合物。（如：化合物。（如：化合物。（如：NaClNaClNaClNaCl、 NaOHNaOHNaOHNaOH等）等）等）等）非电解质：非电解质：非电
3、解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。（如：的化合物。（如：的化合物。（如：的化合物。（如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精蔗糖、酒精蔗糖、酒精等）等）等）等）1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质 电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液
4、能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 注意：注意： 【思考思考】下列物质中，哪些能导电？哪些下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？是电解质？哪些是非电解质？ 铜，铜， 氯化钠固体，氯化钠固体， 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液， 硫酸，硫酸，熔融的熔融的硝酸钾，硝酸钾， 硫酸钡，硫酸钡， 蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质： 发散思维发散思维酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？因为它们在水分子的因为它们在水分子的作用下产生了能够自作用下产生了能够自由移动的离子。由移动的离子
5、。3 3、电离方程式、电离方程式NaCl=Na+ + Cl-实例实例2 2、电离：、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。电解质离解成自由移动的离子的过程。4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe
6、2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-铵铵根离子根离子酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方
7、程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-5.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下的问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和和NaCl 的导电能力比的导电能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3 H2O强强?强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 如：强酸如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等；等； 强碱强碱 KOH、NaO
8、H 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等；等； 大多数盐类。大多数盐类。弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如：弱酸如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；等； 弱碱弱碱 NH3 H2O(可溶性可溶性)，Cu(OH)2(不溶性不溶性)等；等；注意：注意：H2O是是极极弱电解质弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液时溶液时微粒微粒导电性导电性类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱大多数盐、强酸、大多数盐、强酸、 强碱强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水
