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1、第一节第一节 合合 金金1.1.什么叫合金什么叫合金? ?2.2.金属有什么共同的性质金属有什么共同的性质? ?合金跟纯合金跟纯的金属有什么差别的金属有什么差别? ?为什么？为什么？一一.合金的性质合金的性质阅读思考阅读思考1 1、铁合金可如何分类？、铁合金可如何分类？2 2、钢的分类和性质如何？、钢的分类和性质如何？3 3、硬铝是什么，有什么作用？铜合、硬铝是什么，有什么作用？铜合金有哪些？金有哪些？4 4、新型合金有哪些？、新型合金有哪些？二二.使用合金使用合金阅读思考阅读思考“不锈不锈”只是相对的，还与使用条只是相对的，还与使用条件有关，介质环境对物质的性能有件有关，介质环境对物质的性能
2、有很大的影响。很大的影响。学与问学与问日常生活中的不锈钢在大气中抗腐日常生活中的不锈钢在大气中抗腐蚀能力很强，但在海水中会被腐蚀。蚀能力很强，但在海水中会被腐蚀。这对你有什么启示？这对你有什么启示？2 2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（钛、铜四种金属的时间顺序是（ ） A A、铜、铁、铝、钛铜、铁、铝、钛 B B、铁、铝、铜、钛铁、铝、铜、钛 C C、铜、铁、钛、铝铜、铁、钛、铝 D D、铁、铜、铝、钛铁、铜、铝、钛1 1、下列物质中、下列物质中, ,不属于合金的是（不属于合金的是（ ） A A、硬铝硬铝 B B、黄铜黄铜 C C
3、、钢铁钢铁 D D、水银水银DA课堂互动课堂互动3、金属晶体的形成是因为晶体中存在、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A、金属离子间的相互作用、金属离子间的相互作用B、金属原子间的相互作用、金属原子间的相互作用C、金属离子与自由电子间的相互作用、金属离子与自由电子间的相互作用D、金属原子与自由电子间的相互作用、金属原子与自由电子间的相互作用C4、向一金属铝的易拉罐内充满二氧化、向一金属铝的易拉罐内充满二氧化碳，然后向灌内注入足量氢氧化钠溶碳，然后向灌内注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间间后，罐壁内凹而瘪，再过一段
4、时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：变化的实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因：）罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：反应方程式：（2）罐壁重新鼓起的原因：）罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：反应方程式：铁锈斑斑铁锈斑斑,让人心酸让人心酸;导入：导入：铜器表面生成一层薄薄的铜器表面生成一层薄薄的铜绿铜绿铜绿的主要成分是铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3钢铁钢铁生锈生锈,大桥大桥断裂断裂！金属腐蚀的危害金属腐蚀的危害,惊心动魄惊心动魄 据有关专家介绍，全球每一分钟就有据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失
5、蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生亿元人民币，约占我国国民生产总值的产总值的6%左右。左右。 湖南广益卫星远程学校湖南广益卫星远程学校 高二年级第二学期高二年级第二学期一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀 指金属或合金与周围接触到的气体指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行或液体进行化学反应化学反应而腐蚀损耗的而腐蚀损耗的过程。过程。1、定义：、定义：2、本质：、本质： 金属失去电子被氧化金属失去电子被氧化M - ne- = Mn+3、分类：、分类：化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀根据接触的介质和反应原理可分为根据接触的介质和反应原理可分为
6、 金属跟接触到的物质（如金属跟接触到的物质（如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 定义：定义：影响因素：影响因素：金属的活泼性金属的活泼性环境的温度环境的温度氧化剂浓度等氧化剂浓度等化学腐蚀化学腐蚀例如：例如：铁与氯气直接反应而被腐蚀铁与氯气直接反应而被腐蚀钢管被原油中的含硫化合物腐蚀钢管被原油中的含硫化合物腐蚀左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈多年了，却很少生锈升温可加快升温可加快金属腐蚀金属腐蚀电化学腐蚀电化学
7、腐蚀定义：定义：不纯的金属（或合金）不纯的金属（或合金）跟跟电解电解质溶液质溶液接触时，会发生接触时，会发生原电池原电池反应反应，比较活泼的金属失去电，比较活泼的金属失去电子而被氧化。子而被氧化。 钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀 为什么钢铁在潮湿的空气中为什么钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀？更容易腐蚀？ 负极负极: Fe : Fe 2e 2e- - = Fe= Fe2+2+正极正极: 2H2H+ + + 2e + 2e- - = H = H2 2 电极反应：电极反应：电解质溶液呈电解质溶液呈弱酸性、中性、碱性弱酸性、中性、碱性时：时：负极负极: Fe Fe 2e 2e- - = Fe= Fe2+2+正极正
8、极: 2H2H2 2O + OO + O2 2 + 4+ 4 e e- - = 4OH = 4OH (1) 吸氧腐蚀吸氧腐蚀电解质溶液呈电解质溶液呈较强酸性较强酸性时时(2) 析氢腐蚀析氢腐蚀钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意示意图图钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意示意图图化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件现象现象本质本质相互相互联系联系金属跟氧化性物质金属跟氧化性物质直接接触直接接触不纯不纯金属或合金跟金属或合金跟电解电解质溶液质溶液及氧化剂接触及氧化剂接触无电流无电流产生产生有有微弱电流微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼
9、较活泼金属被氧化金属被氧化两者往往两者往往同时同时发生，电化腐蚀更普遍发生，电化腐蚀更普遍 答案答案二、金属的防护二、金属的防护1、影响金属腐蚀的因素、影响金属腐蚀的因素 本性本性 金属越活泼，就越容易失去电子金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀而被腐蚀 介质介质 金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。 2、金属防护的常用方法、金属防护的常用方法排除造成腐蚀的因素排除造成腐蚀的因素（1）在金属表面覆盖保护层）在金属表面覆盖保护层;（2）在要保护的金属上连接一种比该）在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子
10、的金属金属更易失去电子的金属;（3）改变金属的内部组织结构，如：）改变金属的内部组织结构，如：将钢铁制成不锈钢。将钢铁制成不锈钢。健身器材如何防锈？健身器材如何防锈？刷油漆刷油漆衣架和电线如何防锈？衣架和电线如何防锈？外面包上一层塑料层外面包上一层塑料层某些工具的某些工具的“机械传动部位机械传动部位” ，能用，能用油漆来防锈吗？油漆来防锈吗？不能用油漆来防锈，而是选用油脂不能用油漆来防锈，而是选用油脂应选用什么呢？应选用什么呢？船身如何防腐蚀的？船身如何防腐蚀的？用牺牲锌块的方法来保护用牺牲锌块的方法来保护船身上装锌块船身上装锌块 如何防止地下钢铁管道的腐蚀？如何防止地下钢铁管道的腐蚀？用牺牲
11、镁块的方法来防止地下钢铁用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换管道的腐蚀，镁块要定期更换1.铁钉和碳棒用导线连接后铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶浸入到食盐溶液中液中,可能发生的反应是可能发生的反应是: ( )A.碳棒上放出碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化铁钉被氧化BD课堂练习课堂练习2、下列叙述不正确的是、下列叙述不正确的是 （ ） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而、用铝质铆钉来接铁板
12、，铁板反而易被腐蚀易被腐蚀 D、金属被腐蚀的本质是、金属被腐蚀的本质是M-e-=Mn+而被损耗而被损耗C3.下列现象与电化学腐蚀无关的是下列现象与电化学腐蚀无关的是 ( )A.黄铜黄铜(铜锌合金铜锌合金)制作的铜锣不易产生制作的铜锣不易产生铜绿铜绿B.生铁比纯铁更易生锈生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件铁质器件附有铜质配件,在接触处易在接触处易生锈生锈D.银质奖牌久置表面变暗银质奖牌久置表面变暗D4、下列装置中四块相同的、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段片，放置一段时间后腐蚀速率由时间后腐蚀速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是_(4)(2)(1) (3) 5、 烧过菜的铁锅未及时洗净
13、，第二天烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成的生成 （1）负极）负极_； （2）正极）正极_; （3）离子方程式）离子方程式_； （4）化学方程式化学方程式_Fe-2e=Fe2+2H2O+O2+4e=4OH-Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1)、若液面上升，则溶液呈、若液面上升，则溶液呈_性，发生性，发生_腐蚀腐蚀,电极反应式为：电极反应式为
14、： 负极：负极：_,正极：正极：_ 6、如图、如图, 水槽中试管内有一枚铁水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：钉，放置数天观察：(2)、若液面下降，则溶液呈、若液面下降，则溶液呈_性，性，发生发生_腐蚀，电极反应式为：腐蚀，电极反应式为： 负极：负极：_ 正极：正极：_弱酸性或中性弱酸性或中性吸氧吸氧2Fe - 4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH较强酸较强酸析氢析氢Fe - 2e-Fe2+2H+2e-H2 7.烧煤产生的烧煤产生的SO2腐蚀厨房里的金属设备，这种腐腐蚀厨房里的金属设备，这种腐蚀属于什么腐蚀？蚀属于什么腐蚀？8.用纯铜做的天线或用铜铝缠在一起做成的天线，用纯铜做的天线
15、或用铜铝缠在一起做成的天线，哪个更耐用？为什么？哪个更耐用？为什么？ 9、当镀层有破损时，镀锌铁（白铁）和镀锡铁，、当镀层有破损时，镀锌铁（白铁）和镀锡铁，哪个更易发生腐蚀呢？试从原电池原理加以分析。哪个更易发生腐蚀呢？试从原电池原理加以分析。化学腐蚀化学腐蚀前者更耐用，因铜铝缠在一起会形成原电池，前者更耐用，因铜铝缠在一起会形成原电池，加速金属的腐蚀。加速金属的腐蚀。后者更易发生腐蚀，因铁比锡活泼，在原电池反后者更易发生腐蚀，因铁比锡活泼，在原电池反应中，铁失电子被腐蚀，而锌比铁活泼，在原电应中，铁失电子被腐蚀，而锌比铁活泼，在原电池反应中，锌失电子被腐蚀，而铁被保护。池反应中，锌失电子被腐蚀，而铁被保护。
