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1、复分解反应及其应用复分解反应及其应用学习目标：学习目标：1 1、复习巩固复分解反应发生的条件；、复习巩固复分解反应发生的条件；2 2、记住、记住初中化学中初中化学中11对重要离子对重要离子；3 3、初步掌握复分解反应的应用。、初步掌握复分解反应的应用。小故事小故事哑泉之谜哑泉之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津饮饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关
2、。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的原来哑泉水中含有较多的硫酸铜硫酸铜，人喝了含，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。铜离子较多的水就会中毒。 而万安溪安乐泉水中含有较多的而万安溪安乐泉水中含有较多的碱碱。铜离子。铜离子(Cu(Cu2+2+) )遇氢氧根离子遇氢氧根离子(OH(OH- -) )发生发生复分解反应复分解反应生成沉生成沉淀而失去了毒性。淀而失去了毒性。一、复分解反应n1 1、定义：、定义：n 由两种由两种化合物化合物互相交换成分生互相交换成分生成另外两种化合物的反应。成另外两种化合物的反应。
3、n 2 2、实质：、实质：n 酸、碱、盐在溶液中发生的酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应，这样反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫做的反应叫做离子反应离子反应。练习：写出下列反应的化学方程式n稀盐酸和氢氧化钙溶液稀盐酸和氢氧化钙溶液n稀硫酸和碳酸钠溶液稀硫酸和碳酸钠溶液n氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液n氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液n硫酸钠和氯化钡溶液硫酸钠和氯化钡溶液n澄清石灰水和碳酸钠溶液澄清石灰水和碳酸钠溶液回顾实验，探讨反应条件回顾实验，探讨反应条件实验实验现象及反应实质现象及反应实质CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNa
4、OH加酚酞再加酚酞再加加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生CuCu2 2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2溶液先变红后无色溶液先变红后无色H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 2二、复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：【小结小结】复分解型离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生的条件：条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有气体生成（放出气体）条件之二：有气体生成（放出气体）条件之三：有条件之三：有
5、H H2 2O O生成生成Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = H2O + CO2 HOH= H2O只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生练习练习1、下列能发生复分解反应的是（）、下列能发生复分解反应的是（）A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习22、下列各组物质相互混合后，不会发生复、下列各组物质相互混合后，不会发生复分解反应的是（分解反
6、应的是（ ）A、稀硫酸与氯化铜溶液、稀硫酸与氯化铜溶液B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸、澄清石灰水与稀盐酸 1 1、H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 2 2、2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 3 3、H H+ + + HCO + HCO3 3- - = H = H2 2O + COO + CO2 2 4 4、NHNH4 4+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O + + NHNH3 3
7、 5 5、CaCa2+ 2+ + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3 6 6、BaBa2+ 2+ + CO + CO3 32-2- = BaCO = BaCO3 3 7 7、AgAg+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl 8 8、BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 9 9、MgMg2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 21010、CuCu2+ 2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 21111、FeFe3+ 3+ + 3O
8、H + 3OH- - = Fe(OH) = Fe(OH)3 3 初中化学中初中化学中1111对重要离子：对重要离子：判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成沉淀生成沉淀 CaCO3生成沉淀生成沉淀 BaSO4生成生成H2O生成气体生成气体 NH3生成生成 气体气体 CO2能大量共存能大量共存三、复分解反应的应用三、复分解反应的应用（一）、离子共存问题（一）、离子共
9、存问题1 1、共存原则、共存原则: :离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4- -( (紫红紫红色色) ) ；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则存在大量时，则存在大量OHOH- -；强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则存在大量时，则存在大量H H+ +。2 2、附加隐含条件的应用：、附加隐含条件的应用：1.1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（ ）
10、。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl- - D D、FeFe2+2+、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习2.2.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NON
11、O3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习3.3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（ ）。）。A. BaA. Ba2+2+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-
12、D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 随堂练习随堂练习例：选用何种试剂除去例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质杂质?（二）、除杂问题（二）、除杂问题1 1、除杂质遵循的原则、除杂质遵循的原则： 选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质2 2、除杂的方法：、除杂的方法： 将杂质变成气体或沉淀或水将杂质变成气体或沉淀或水【分析分析】BaBa（NONO3 3）2 2和和NaNONaNO3 3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是BaBa2+2+，要求所加入试剂既能除去，要
13、求所加入试剂既能除去BaBa2+2+，又不引入新的杂质，又不引入新的杂质，根据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠或者硫根据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠或者硫酸钠。酸钠。写出除去括号中杂质所选用的药品：写出除去括号中杂质所选用的药品：NaNO3 (NaCl) NaCl (Na2CO3) KNO3 (K2SO4) KNO3 (AgNO3) NaCl (HCl) NaOH Ba(OH) 2 KCl (FeCl3) 练习练习：物质推断的依据：特征反应实验步骤实验操作实验现象1取样加足量水，充分振荡，静置有白色沉淀产生2过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸沉淀部分溶解例：有一包白色粉末，可能含有Ba(
14、NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学为分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是（ ）A该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4C该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3D （三）、常见物质的推断（三）、常见物质的推断【练习】n现有、4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，推断出4种溶液中溶质的化学式，并写出各反应的化学方程式。n白色沉淀 白色沉淀无色气体1 1、复分解反应发生的条件；、复分解反应发生的条件；2 2、初中化学中初中化学中11对重要离子；对重要离子；3 3、复分解反应的应用。复分解反应的应用。教学小结教学小结谢谢大家！
