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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡课时课时5 5 化学平衡常数计算化学平衡常数计算贵州省贞丰中学贵州省贞丰中学 欧欧 丙丙序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L平衡时浓度平衡时浓度mol/L平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.008400.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.
2、011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g) + H2 (g) 2HI(g)密闭容器密闭容器457.6 0C48.3848.6148.5448.4848.7148.81表格反映什么特征？表格反映什么特征？【问题探究问题探究】分析上表，你得出什么结论分析上表，你得出什么结论？结论结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关常数和起始加入反应物的浓度无关与反应进行方向无关与反应进行方向无关结论结论1 1：= 常数（常数（K K）结论结论3 3：温度改变该常数也发生改变温度改变该常数也发生改变1 1
3、、定义：、定义：在在一定温度一定温度下，当一个可逆反应达下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号符号K K表示。表示。 2、平衡常数的平衡常数的影响因素影响因素：只有温度：只有温度一、化学平衡常数一定温度下一定温度下mA (g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)K= cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)3、理解平衡常数、理解平衡常数化学平衡常数化学平衡常数K表达式概念理解影
4、响因素与反应程度关系科学意义注意事项结论：结论：1、表示可逆反应进行的程度：、表示可逆反应进行的程度：K K越大，正反应进行越完全，转化率越高，越大，正反应进行越完全，转化率越高，此反应平衡时，生成物浓度大。此反应平衡时，生成物浓度大。【运用探究一运用探究一】思考平衡常数的大小和转化率有什么关系思考平衡常数的大小和转化率有什么关系？3、正反应平衡常数与逆反应平衡常数的关系、正反应平衡常数与逆反应平衡常数的关系K正正 = 1K逆逆K正正 K逆逆 = 1 2、一般地：、一般地：K105，反应进行基本完全，反应进行基本完全 K10-5,反应很难进行反应很难进行对于反应对于反应 m A(g) + n
5、B(g) p C(g) + q D(g)随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断请判断和和 两种情况哪种是吸热，哪种是放两种情况哪种是吸热，哪种是放热？热？温度温度平平衡衡常常数数【运用探究二运用探究二】结论：结论：吸热反应，随温度升高平吸热反应，随温度升高平衡常数增大衡常数增大放热反应，随温度升高平放热反应，随温度升高平衡常数减小衡常数减小 对于可逆反应，在一定温度的对于可逆反应，在一定温度的任意时刻任意时刻，反应，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商（1）QCK:反应向正方向进
6、行反应向正方向进行（2）QCK:平衡不移动平衡不移动（3）QCK:反应向逆方向进行反应向逆方向进行m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)QC= cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)【问题探究问题探究】:平衡常数表达式的书写平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）固态和纯液态不写入固态和纯液态不写入K（浓度为（浓度为1） 以
7、上以上k1、k2、k3的平衡常数之间的关系的平衡常数之间的关系，得到怎样的启示？得到怎样的启示？K4=（1）利用平衡常数）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度求平衡时各组分的浓度例例1.1.在某温度下在某温度下, ,将将H H2 2和和I I2 2各各0.01mol/L0.01mol/L的气态混的气态混合物充入合物充入10L10L密闭容器中密闭容器中, ,充分反应充分反应, ,达到平衡达到平衡后后, ,测得测得c(Hc(H2 2)=0.008mol/L.)=0.008mol/L.(1)(1)求反应的平衡常数求反应的平衡常数. .(2)(2)在上述温度下在上述温度下, ,将将H H2 2和和I I
8、2 2各各0.20mol0.20mol的气态混的气态混合物充入该密闭容器中合物充入该密闭容器中, ,试求达到平衡时各物试求达到平衡时各物质的浓度质的浓度. .（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C达到下列平衡: K=1.0 求CO的转化率.例例3:反应反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为的转化率为50%，试求：在该温度下。，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数）此反应的浓度平衡常数（2）若）若SO2(g)的初始浓度增大到的初始浓度增大到3mol/L,则它则它们的转化率变为多少？们的转化率变为多少？谢谢同学们观赏
