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1、第三节 氧化还原反应二、还原剂和氧化剂二、还原剂和氧化剂二、还原剂和氧化剂二、还原剂和氧化剂三、氧化还原反应的分类三、氧化还原反应的分类 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化二、还原剂和氧化剂二、还原剂和氧化剂二、还原剂和氧化剂二、还原剂和氧化剂1、还原剂和氧化剂、还原剂和氧化剂CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂反应物反应物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物生成物生成物氧化剂氧化剂：得到得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元
2、素 的的化合价降低，本身被还原化合价降低，本身被还原还原剂还原剂：失去失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的的化合价升高，本身被氧化化合价升高，本身被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 还原剂还原剂+氧化剂氧化剂= 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化 反应物反应物性质性质 表观特征表观特征实质实质变化过程变化过程变化结果变化结果生成物生成物还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化性氧化性化合价降低化合价降低得电子得电子还原性还原性化合价升高化合价升高失电子失电子被还原被
3、还原还原产物还原产物被氧化被氧化氧化产物氧化产物还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原剂：还原剂： 升、失、氧（化）升、失、氧（化）氧化剂：氧化剂： 降、得、还（原）降、得、还（原）1、指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。、指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物
4、氧化产物氧化产物 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习氧化剂和还原剂可以是同种物质被氧化和被还原可以是同种元素还原产物和氧化产物可以是同种物质2、下列变化中需要加入适当的氧化剂才能实现的是、下列变化中需要加入适当的氧化剂才能实现的是( ） CuOCu FeFe2+ H2SO4SO2 HClCl2 A. B. C. D. D 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习3、在、在5KI +KIO3+3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应的反应中，被氧化的碘原子与被还原的碘原子个数比为（中，被氧化的碘原子与被还原的碘原子个数比为（ ）A.1:3 B:1:4 C.4:1 D.5:14、在、在K
5、ClO3 + 6HCl（浓）（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O的反的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ）A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:15、在、在K35ClO3 + 6H37Cl（浓）（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O的的反应中，则此反应中生成的氯气的摩尔质量为（反应中，则此反应中生成的氯气的摩尔质量为（ ）A.74g/mol B.73.3g/mol C.72g/mol D.70.6g/molDDB2、常见的还原剂和氧化剂、常见的还原剂和氧化剂（2）常见的氧化剂：）常见的氧化剂： 活泼非金属单质：活
6、泼非金属单质： F2、 Cl2、 Br2、I2（X2）、）、 O2 ，O3 变价元素中高价态化合物：变价元素中高价态化合物：KClO3，KMnO4，K2Cr2O7，浓浓H2SO4 、稀、稀H2SO4 ，浓，浓HNO3 、稀、稀HNO3 ，固体硝酸盐，固体硝酸盐 高价态金属阳离子：高价态金属阳离子：Fe3+，Ag+，Cu2+ 能电离出能电离出H+的化合物：稀的化合物：稀HCl，稀，稀H2SO4 ，稀，稀HNO3，NaHSO4 其他：其他：HClO，漂白粉，漂白粉，MnO2，Na2O2，NO2，H2O2，银氨，银氨溶液，新制的溶液，新制的Cu(OH)2（1）常见的还原剂：）常见的还原剂： 活泼金属
7、单质：活泼金属单质： K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe 某些非金属单质：某些非金属单质：C，H2，S，Si等等 变价元素中某些低价态化合物：变价元素中某些低价态化合物： H2O2， CO，H2S，Fe2+盐，盐，Fe(OH)2，HBr、HI及其盐，及其盐，SO2及亚硫酸盐，及亚硫酸盐，Na2S2O3 其他：其他：Sn2+盐，浓盐酸，盐，浓盐酸，NH3等等得得 2 6e-化合价降低，得化合价降低，得2e-，被还原，被还原 0+5 -2（1）“双线桥双线桥”法法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合价升高，失化合价升高，失2e- ，被氧化，被氧化 B、标得失、标得失 （得
8、失电子总数相等）（得失电子总数相等）箭头连接反应前后箭头连接反应前后 不同不同价态的同种元素价态的同种元素， 且从且从反应物指向生成物。反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目、电子转移的数目 m n e- 3、氧化还原反应的表示方法、氧化还原反应的表示方法 注意：注意：注意：注意：2KClO3 = 2KCl + 3O2 失失 62e-m : 反应中反应中实际实际发生电子转移发生电子转移的的原子数目原子数目n :1个原子个原子转移的转移的电子数目电子数目-11、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（ ）D 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习
9、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0得得 2e-失失2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物（1）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 得得25e-失失 10 e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物+7 -1 +2 0MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2+ 2H2O 1、部分氧化还原反应（部分变价）、部分氧化还原反应（部分变价）三、氧化还原反应的分类三、氧化还原反应的分类 Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O+4 -1 +2 0失失 2 e
10、-还原剂还原剂氧化产物氧化产物得得2e-氧化剂氧化剂还原产物还原产物 1 1、在在在在2KMnO2KMnO4 4 + + 16HCl 16HCl = = 2KCl 2KCl + + 2MnCl2MnCl2 2 + + 5Cl5Cl2 2+ + 8H8H2 2OO反反反反应应应应中（中（中（中（ ） A A、氧化产物与还原产物物质的量比是、氧化产物与还原产物物质的量比是、氧化产物与还原产物物质的量比是、氧化产物与还原产物物质的量比是2:5 2:5 B B、被氧化的盐酸占参加反应盐酸总量的、被氧化的盐酸占参加反应盐酸总量的、被氧化的盐酸占参加反应盐酸总量的、被氧化的盐酸占参加反应盐酸总量的5/85
11、/8 C C、KMnOKMnO4 4只有一部分发生还原反应只有一部分发生还原反应只有一部分发生还原反应只有一部分发生还原反应 D D、KMnOKMnO4 4与与与与HClHCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应恰好分别完全发生还原反应和氧化反应恰好分别完全发生还原反应和氧化反应恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 B B 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习 2、用、用MnO2和浓和浓HCl加热制加热制Cl2时，发生时，发生 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+Cl2+2H2O当有当有4molHCl参加反应时，生成的参加反应时，生成的 Cl2在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是（ ）；转
12、移的电子数目为）；转移的电子数目为_个。个。 A.22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6LA A1.204 101.204 102424失失 5 e-氧化产物氧化产物（2）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O+5 -1 -1 0得得5e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物规律规律 ：不能从一个极端走向另一个极端不能从一个极端走向另一个极端2、归中反应（不同价态的同一元素高价降、低价升）、归中反应（不同价态的同一元素高价降、低价升）失失 6 e-KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O+5 -1 -1 0得得6e-
13、规律规律 ：升、降价不交叉升、降价不交叉失失 2 e-氧化产物氧化产物（2）H2S + H2SO4（浓）（浓） = S + SO2 +2H2O -2 +6 0 +4得得2 e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物2、归中反应（不同价态的同一元素高价降、低价升）、归中反应（不同价态的同一元素高价降、低价升）失失 6e- H2S + H2SO4（浓）（浓） = S + SO2 +2H2O -2 +6 0 +4得得6 e-3、歧化反应（相同价态的同一元素既升价又降价）、歧化反应（相同价态的同一元素既升价又降价）（3）Cl2 + H2O = HClO + HCl 0 +1 -1失失 e-氧化产物氧
14、化产物还原剂还原剂得得 e-氧化剂氧化剂还原产物还原产物2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 0失失 2 e-氧化产物氧化产物还原剂还原剂得得2 e-2 2、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：ClCl2 2+2NaOH+2NaOHNaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O O即为歧化反应，下列反应中，属即为歧化反应，下列反应中，属于于歧化反应歧化反应的是（的是（ ） 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习D1 1、反应反应5NH4NO3=2HNO3 + 4N2 + 9H2O，属于，属于_被氧化的被氧化的N原子与被还原的原子与被还原的N原子数之比为原子数之比为（ ） A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3D归中反应归中反应（2）“单线桥单线桥”法法 （了解）（了解）CuO + H2 = Cu + H2O 2e-12e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 注意：注意：A、箭头由、箭头由失电子失电子元素元素指向指向得电子得电子元素元素 B、只须标明电子转移、只须标明电子转移总数，不标总数，不标“得失得失”
