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1、化学反应中的热效应化学反应中的热效应标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，lg物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.一、标准燃烧热一、标准燃烧热1、标准燃烧热与热值的定义、标准燃烧热与热值的定义关于燃烧热的理解：关于燃烧热的理解：研究条件：研究条件：25,101kPa反应程度：完全燃烧反应程度：完全燃烧燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。（研究内容：放出的热量。（H0，单位，单位kJ/m
2、ol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物元素完全转变成对应的稳定物如：如：CCO2(g)；HH2O(l)；SSO2(g)；ClHCl(g)；NN2(g)【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1m
3、ol的可燃物；的可燃物；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是一定的。H2(g)O2(g)=H2O(l)；H= 由于计算燃烧热时，由于计算燃烧热时，可燃物质是以可燃物质是以1 mol 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数学计量系数常出现分数。常出现分数。2、研究物质标准燃
4、烧热的意义、研究物质标准燃烧热的意义n了解化学反应完成时产生热量的多少，了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能以便更好地控制反应条件，充分利用能源。源。3、燃烧热的计算及应用、燃烧热的计算及应用例题例题1.在在101kPa时，时，1molCH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和液态和液态H2O，放出，放出890.3kJ的热量，的热量，试写出试写出CH4燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 解析：解析：根据题意，在根据题意，在101kPa时，时，1molCH4完全燃烧的完全
5、燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890.3kJ/mol即即CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=1000L22.4Lmol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ的热量，的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6mol890.3kJ/mol=3.97104kJ答案：答案：CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准（标准状况）完全燃烧产生的热量
6、为状况）完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 碳和碳和2mol碳碳乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标
7、准燃烧热为：燃烧热为： kJ/mol297kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)H297kJmol-13：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出，放出的热量能使的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则，则硫磺的标准燃烧热为硫磺的标准燃烧热为，热化学，热化学方程式为方程式为。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1所需热量为）所需热量为）小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，不同反应物，标准标准燃烧热不同。燃烧热不同。生
8、成生成1mol水时放出水时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。的方法之一。C+H2O=CO+H2已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H3甲同学认为：甲同学认为：“煤燃烧时加少量的
9、水，可以使煤炭燃烧煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。放出更多的热量。”乙同学认为：乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。”你认为他们说得有道理吗？你认为他们说得有道理吗？二、能源利用与节能措施 能源能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流
10、水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法解决的办法 ：开源节：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 节约能源的重要措施：节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧充分燃烧，提高能源，提高能源的利用率。的利用率
11、。资料卡资料卡通过降低反应温度的节能措施通过降低反应温度的节能措施P10阅读材料阅读材料思考下列问题思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2、广义讲，哪些物质可称为燃料？广义讲，哪些物质可称为燃料？3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。煤作燃料的利弊。4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？方向？5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
12、1、世界上最重要的化石燃料：、世界上最重要的化石燃料：煤煤（主要成分（主要成分C）、）、石油石油（主要为烃的混合物，其中（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、）、天然气天然气（主要（主要成分甲烷）。成分甲烷）。优点：燃烧热都很高。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。为燃料。3、煤作燃料的利弊、煤作燃料的利弊从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃慢，热量利
13、用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资等有害气体和烟尘，而且浪费资源。源。从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。低效的利用，且对环境会造成污染。从综合经济效益角度，通过清洁煤技
14、术，如煤的液从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低。利用率较低。我国我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，比率，节约油气资源，加快开发水电、
15、核电和新能源，实现可持续发展。实现可持续发展。5、新能源的特点：新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。最有希望的新能源：最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。太阳能、燃料电池、风能和氢能等。三、新能源的开发三、新能源的开发1.燃料电池，燃料电池，2.氢能，氢能， 3.太阳能，太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等能等 H2(g)=2H(g)H+Q11/2O2(g)=O(g)H+Q22H(g)+O(g)=H2O(g)H-Q3H2O(g)=H2O(l)H-Q4H2(g)+1/2O2
16、(g)=H2O(l)H-Q5试指出试指出Q5与与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。的关系。 1、已、已知知下下列列反反应：应：2、若在标准状况下，将若在标准状况下，将H2和和O2组成的混合气体组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了，点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了，则反应放出的热量是则反应放出的热量是_kJ。286；H =484kJ/mol；H =572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)3、已知热化学方程式、已知热化学方程式现有克纯炭不完全燃烧，所得气体中现有克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占占3/4体积，与克纯炭完全燃
17、烧相比较，体积，与克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？此反应损失了多少热量？4、发射卫星用肼、发射卫星用肼N2H为燃料和为燃料和NO2作氧化剂，作氧化剂，两者反应生成两者反应生成N2和和H2O(g)。已知：已知：+2H2O(g)那么发射卫星时，燃烧那么发射卫星时，燃烧1mol肼与肼与NO2放出的热量放出的热量是是kJ。使燃料充分燃烧的使燃料充分燃烧的措施措施：（1）通入充足且适量的空气；）通入充足且适量的空气；（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。增大燃料与空气的接触面。按按转转换换状状况况分分类类一次能源一次能源 二次能源二次能源 水
18、能、生物能、石油、太阳能、水能、生物能、石油、太阳能、风能、地热能、海洋能、核能风能、地热能、海洋能、核能 电力、焦碳、煤气、蒸汽、电力、焦碳、煤气、蒸汽、热水、汽油、煤油、沼气热水、汽油、煤油、沼气 标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的的反应热反应热.衡量衡量燃料燃料燃烧燃烧放放出出热量热量大小大小的物理量是的物理量是？热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，lg物质物质完全燃烧完全燃烧的的反应热反应热.四、能源的充分利用四、能源的充分利用.2、注意：、注意：燃烧的条件是在燃烧的条件是在101kPa；标准燃烧热标准燃烧热:燃料是以燃料
19、是以1mol作为标准作为标准，因此书写热化，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值；均为负值；燃烧要完全燃烧要完全:C元素转化为元素转化为CO2，而不是，而不是CO；H元素转元素转化为化为H2O(l)，而不是，而不是H2O(g),N元素元素转化为转化为N2。如：如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H =285.8kJ/mol【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答：燃
20、烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1mol的可燃物；的可燃物；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是一定的。概念辨析：概念辨析：（：（ ）BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ
21、/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为： kJ/mol由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作
22、为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？ H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外， 用用H2作为能源还具有无污染的特点。作为能源还具有无污染的特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。的制取。四、能源的充分利用四、能源的充分利用.n1、什么是能源？能源的作用？、什么是能源？能源的作用？n就是能就是能提供提供能量能量的的自然资源自然资源，包括化石
23、燃料，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。潮汐以及柴草等。n能源的开发和利用可以用来能源的开发和利用可以用来衡量衡量一个国家或一个国家或地区的地区的经济发展经济发展和和科学技术水平科学技术水平。议一议城市家用燃料使用气体燃料比使用议一议城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？煤、煤球等固体燃料有什么好处？答案：答案：1.首先首先，因，因气体气体易易扩散扩散，故气体燃料与空气，故气体燃料与空气混混合充分合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高有较高的能量利用率的能量
24、利用率。其次其次，气体燃料，气体燃料便于便于管道管道运输、使用运输、使用方便方便（易点燃、（易点燃、易熄灭）、易熄灭）、无无渣渣无无尘尘、清洁卫生。、清洁卫生。第三第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？是城市燃气的发展方向？ 管道煤气是一种管道煤气是一种清洁清洁
25、燃料，然而这是相对于住宅、燃料，然而这是相对于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。液化气液化气是是发热量发热量最高最高的优质清洁燃料，但的优质清洁燃料，但液化气液化气使用使用不便不便，且要消耗宝贵的且要消耗宝贵的石油资源石油资源，天然气则是一种既有管道，天然气则是一种既有管道煤气的煤气的方便方便，又有液化气无毒、发，又有液化气无毒、发热量高热量高的优点且的优点且不不易爆易爆的燃料。的燃料。
