《2012高二化学课件：选修4第3章第3节盐类水解（第1课时）（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高二化学课件：选修4第3章第3节盐类水解（第1课时）（人教版选修4）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理9/22/2024第三节盐类水解第三节盐类水解（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡什么叫做盐什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？明明是盐，为什么叫碱呢？【
2、课堂实验课堂实验】：用：用PH试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的溶液的酸碱性。酸碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？溶液颜色是否变化？实验记录实验记录 77HCO3- CH3COO- NH4+四、盐类水解方程式的书写规律四、盐类水解方程式的书写规律 1、盐盐类类水水解解（单单水水解解、一一般般双双水水解解）一一般般是是比比较较微微弱的，通常用弱的，通常用“ ”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产
3、生。产生。 2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大得得多多（与与电电离离类类似似），（相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的正正盐盐比比对对应应酸酸式式盐盐的的水水解解程程度度大得多，故大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。） 3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对对于于发发生生“完完全全双双水水解解”的的盐盐类类，因因水水解解彻彻底底，故用故用“=
4、”，同时有沉淀，同时有沉淀 和气体和气体 产生。产生。 5、多元弱酸的酸式、多元弱酸的酸式氢氢根离子根离子，水解和电离同步进行。，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离水解和电离程度的比较程度的比较H2PO4-、HSO3-电离电离强于强于水解，显酸水解，显酸性；性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解水解强于强于电离，显碱电离，显碱性；性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）在定量计算时，常只考虑第一步在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一在定性分析时，则
5、必须考虑每一步水解。步水解。以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-硫酸铝溶液和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液混合生成二氧混合生成二氧化碳？化碳？课堂探究该灭火器的灭火原理怎样？灭火器该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？中发生了怎样的反应？PH试纸标准比色卡 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D随堂练习随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（
6、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425随堂练习随堂练习盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B随堂练习随堂练习D下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 随堂练习随堂练习NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+)课堂巩固练习课堂巩固练习：B
