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1、 第二节 金属的化学性质民乐三中民乐三中 化学教研组化学教研组金属的一些物理性质 思考：思考：思考：思考：1 1、铝与铁比较，有哪些优良性质？、铝与铁比较，有哪些优良性质？、铝与铁比较，有哪些优良性质？、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？来擦洗？为什么？来擦洗？为什么？来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O4Al+3O2 2 =2Al =2Al2 2O O3 3表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反表
2、面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能金金属属光光泽泽良良好好的的延延展展性性密密度度、硬硬度度较较大大良良好好的的导导电电性性熔熔点点、沸沸点点较较高高良良好好的的导导热热性性镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4金不能和氧气反应金不
3、能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金实验探究实验探究将将一根铜丝和一枚金戒指分别在一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。空气中燃烧，观察现象。实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金讨论讨论1：
4、从以下方程式你能得到哪些信息？：从以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼Au氧气氧气不相同不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是铝在常温下能
5、与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。不到保护作用。思考：思考：金属和酸的反应金属和酸的反应在在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加
6、少试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl
7、 = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡气泡剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡气泡反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色不反应不反应2、金属与盐酸反应的比较讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和铁钉和稀盐酸稀盐酸镁镁和稀盐酸和稀盐酸锌和锌和稀盐酸稀盐酸铜和铜和稀盐酸稀盐酸(3)由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或
8、稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。程度不同。_反应最剧反应最剧烈其次是烈其次是 _，然后是，然后是_ 镁镁锌锌铁铁Mg、 Zn、Fe、Cu3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 Mg + 2 HClHCl = MgCl = MgCl2 2 + H+ H2 2Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnCl
9、Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 置换反应单质单质 + + 化合物化合物=另一化合物另一化合物 + + 另一单质另一单质4、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一
10、种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物单质化合物另一单质另一化合物置换反应：置换反应：A + BC AC + BA + BC AC + B化合反应：化合反应：A + B + A + B + AB AB（多变一）多变一）分解反应：分解反应：AB A + B + AB A + B + （一变多）一变多）化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应化合反应：A + B + AB分解反应：分解反应：AB A + B + 置换反应：置换反应：A +BC AC + B复分解反应：复分解反应：AB + CD AD + CB金属与某些化合物溶液
11、反应金属与某些化合物溶液反应：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝铝和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜和和硝硝酸酸银银溶溶液液反
12、反应应Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中实验实验现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明实验一：说明_的活动性强于的活动性强于_ 铝丝表面覆盖一铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶层红色的铜，溶液由蓝色变成无液由蓝色变成无色色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(N
13、O3)2 + 2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的活动性弱于的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应一种一种_和一种和一种_反应，生成另一种反应，生成另一种_和另一和另一种种 _ _ 的反应叫做置换反的反应叫做置换反 应应讨论：下列反应方程式有何共同特征？讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4
14、= Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？你还能举出哪些置换反应的例子吗？2. C + CuO 高温高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热加热 H2O + Cu1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验一，你能得出，在金
15、属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的 _里置换出来。里置换出来。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面（K、Ca、Na除外！）交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么
16、共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属金属活动性顺序金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前，它的活动性越强。前，它的活动性越强。2.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于氢氢前前面面的的金金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中
17、，位位于于前前面面的的金金属属能能把把位位于于后后面面的的金金属属从从它它们们化化合合物物的的溶溶液液里里置换出来。置换出来。这是重点这是重点吆！吆！拓展探究一拓展探究一一些不法商贩常常用铝制的假银一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？这枚银元，是真？是假？ 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定欲确定FeFe、Cu Cu 、HgHg、H H 的活动性顺序，有如下的活动性顺序，有如下三种方案：三种方案：A. Fe +A.
18、 Fe +HClHCl Fe + Hg(NO Fe + Hg(NO3 3) )2 2 Cu + Cu +HClHClB.Fe + B.Fe + HClHCl Cu + Cu + HClHCl Cu + Hg(NO Cu + Hg(NO3 3) )2 2C. Fe + C. Fe + HClHCl Fe + Hg(NO Fe + Hg(NO3 3) )2 2 Cu +Hg(NO Cu +Hg(NO3 3) )2 2试评价这三种方案：试评价这三种方案：（1 1 1 1）最差的方案是）最差的方案是）最差的方案是）最差的方案是 ，理由是，理由是，理由是，理由是 _。（2 2 2 2）最好的方案是）最好
19、的方案是）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是，理由是，理由是，理由是 _。A不能将不能将Cu Cu 、HgHg的的活泼性判断出来活泼性判断出来B能能确定确定确定确定FeFe、Cu Cu 、HgHg、H H 的活动性顺序的活动性顺序的活动性顺序的活动性顺序拓展探究拓展探究二二知知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+
20、H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （置换反应）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。课堂练习：1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？2、实验室的废酸液不能直接倒入下水
21、道，是因为_。 3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型酸液会腐蚀下水道酸液会腐蚀下水道4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D5.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.1.将将A A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是 ；2.2
22、.往往B B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有 ，滤液，滤液中含有的溶质是中含有的溶质是 。Zn Cu AgZn Cu AgAgAgAg(NOAg(NO3 3) )2 2 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 Zn(NO Zn(NO3 3) )2 23.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜铜粉粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、
23、溶解、过滤、洗涤、干燥洗涤、干燥溶解、过滤溶解、过滤1.生铁和足量稀盐酸反应后，会有生铁和足量稀盐酸反应后，会有 残渣，残渣的主要成分是残渣，残渣的主要成分是 。 C2.据中央电视台报道，继据中央电视台报道，继“食盐加碘食盐加碘”后，我国又将启动后，我国又将启动“酱酱油加铁油加铁”工程，工程， “酱油加铁酱油加铁”的意义是（的意义是（ ）补充人体需要的铁元素补充人体需要的铁元素 预防缺铁性贫血预防缺铁性贫血 改善酱油的味改善酱油的味道道 增加黑色素增加黑色素 减少厨房污染物减少厨房污染物 提高人们健康水平提高人们健康水平 A. B. C. D.D练一练练一练（2006.济南）商代的司母戊方鼎标
24、志着我国在济南）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开期，我国首开“湿法炼铜湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著之先河，西汉刘安所著的的淮南万毕术淮南万毕术中已有中已有“曾青得铁化为铜曾青得铁化为铜”的记的记载。试回答下列问题；载。试回答下列问题；（1）青铜属于）青铜属于 （填（填“单质单质”、“化合物化合物”、“合金合金”中之一）中之一）（2）“湿法炼铜湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示的原理可用一个化学方程式表示为：为： （3）上述化学反应属于）上述化学反应属于 反应类型。反应类型。 Fe+Cu
25、SO4=FeSO4+Cu合金合金置换置换（2004济南）金济南）金(Au)、银、银(Ag)、铜、铜(Cu)曾长期作为货币金属曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下化，右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误错误的是的是( ) A.金、银、铜都属于不活泼金属金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，
26、有人以此冒充黄金行骗，黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的银银原子的原子的铜原子的铜原子的D3.判断下列判断下列置换反应置换反应能否发生，能否发生， 能反应的写出化能反应的写出化学方程式。学方程式。Mg+H2SO4 Ag+H2SO4Al+HNO3 Zn+CuCl2Fe+ZnCl2 Cu+Hg(NO3)2CuAgNO3 NaCuSO44. 把铁片投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反把铁片投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤出滤渣，向
27、滤液中滴加盐酸，有白色沉淀应后，过滤出滤渣，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣的成分是生成，则滤渣的成分是 。银银要点：金属与盐的混合溶液发生置换反应时，先置换排在后面的金属要点：金属与盐的混合溶液发生置换反应时，先置换排在后面的金属 等质量的等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：同的足量稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中在生成物中均为均为2价），生成价），生成H2的质量和反应时间的关系的质量和反应时间的关系如下图所示，则下列判断正确的是如下图所示，则下列判断正确的是( )A.金属金属A比金属比金属B活泼活泼B.相对原子质量相
28、对原子质量ABC. A、B均消耗完时所得溶液的均消耗完时所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大质量均比反应前各自酸溶液的质量大D. A、B均消耗完时均消耗完时,产生氢气的质量：产生氢气的质量： A BABC氢气的质量时间识识 图图差量法将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后，称重为56.6g。求生成铜多少克？把一定量的铁片放入一定质量的CuSO4溶液中，过一会儿取出，发现溶液的质量比原来减少了4g，求参加反应的铁的质量及生成铜的质量？设生成铜的质量为xFeCuSO4FeSO4Cu64-56=81.6g5664xx=12.8g答：生成铜12.8g。m解：金属与酸反应放出氢气问题某不纯
29、铁块5.6g,与足量盐酸反应放出H20.18g，则铁块中含有的杂质可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Cu有两种金属组成的合金10g，投入到足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气1g，此合金可能是()A.MgAlB.MgFeC.ZnFeD.Zn.MgCDA小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。为了研究铜在空气中生锈的条件，他利用下图所示的装置进行试验。经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。由此，该同学得出的结论是“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”AB
30、C蒸馏水植物油干燥的空气试回答下列问题:该同学所得出的结论正确吗？，理由是；你认为影响铜生锈的因素还可能有，为了验证你的判断，你应选择上图中的装置（选填甲或乙）进行试验，其中各个装置中盛放的试剂分别是；通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素是；铜生锈产生铜绿的化学方程式为；铜和铁相比，更易生锈，由此可得出的结论是。乙空气甲空气不正确从铜绿的化学式可看出，铜绿是有铜氢氧碳4种元素组成，所以肯定还有空气中一种含C的物质CO2H2O、O2、CO22Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3铁铁比铜活泼实实 验验 探探 究究反思与评价反思与评价通过这节课的学习，你的发现、通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是启发、体会是 谢谢 谢！谢！
