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1、 第一节第一节化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则、遵守实验室规则2、了解安全措施、了解安全措施3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法4、重视、熟悉污染物和废弃物的处、重视、熟悉污染物和废弃物的处理方法理方法 了解安全措施！了解安全措施！1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要
2、远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。一些常用危险化
3、学品的标志一些常用危险化学品的标志2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KC
4、lO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。粗盐中混有泥沙粗盐中混有泥沙? ?饮水中夹杂异味饮水中夹杂异味? ?二、物质的分离与提纯二、物质的分离与提纯物物质质的的分分离离是是把把混混合合物物中中的的各各种种成成分分开纯净的物质；分分开纯净的物质；物物质质的的提提纯纯是是把把混混在在物物质质中中的的杂杂质质除去得到纯净物质的过程。除去得到纯净物质的过程。 什么是物质的分离和提纯什么是物质的分离和提纯？1、 过滤过滤（1） 原理原理 利用物质的
5、利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将不溶不溶性固体和性固体和液体液体混合物混合物分离分离的方法。的方法。（2） 实验仪器实验仪器 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸滤纸过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴: :滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗; ;二低二低: :滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘; ; 溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸. .三靠三靠: :烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上; ; 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处; ; 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁. . 通常用
6、来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。固体。过滤操作过滤操作（1）原理）原理 通过减少溶剂通过减少溶剂,使溶质与溶剂分离的使溶质与溶剂分离的过程。过程。 （2） 实验仪器实验仪器 蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（铁圈）2 蒸发蒸发蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:原理：利用加热的方法，使溶剂原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程不断挥发而析出溶质的过程蒸发操作蒸发操作1、加入的液体不超过蒸发皿容积的、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。2、蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防、蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防
7、溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。3、加热至剩余少量液体时，停止加热，、加热至剩余少量液体时，停止加热， 利用余温使滤液蒸干。利用余温使滤液蒸干。4、热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要、热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要 垫上石棉网。垫上石棉网。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？纯净的食盐了吗？ 粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液如何检验如何检验S
8、O42-和和cl-?经过滤、蒸发后的食盐是纯净的氯化钠固经过滤、蒸发后的食盐是纯净的氯化钠固体吗体吗 ？怎么证明有上述物质存在？怎么证明有上述物质存在？怎样除去氯化钠固体中的上述物质怎样除去氯化钠固体中的上述物质？MgCl2、CaCl2 、Na2SO4Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几再加入几滴滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。 注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！SO42-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加
9、入稀HCl （HNO3）酸化酸化，再加入可溶性钡盐（再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。 注意排除注意排除CO32-等离子的干等离子的干扰！扰！除杂质原则：除杂质原则：（1）在除去杂质时，不引入新杂质。）在除去杂质时，不引入新杂质。（2）为保证完全除去杂质，加入的试剂）为保证完全除去杂质，加入的试剂往往过量。往往过量。MgCl2、CaCl2 、Na2SO4对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入
10、的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+BaCOBaCO3 3HClHCl1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2. 2. BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HClHCl3. 3. NaOHNaOH BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量思考：思考：(1)判断判断BaCl2已过量的方法是已过量的方法是_。(2)写出各步中，相关的化学反应方程式写出各步中，相关的化学反应方程式_。(3)若先用盐酸调若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是果产生影响，其原因是 _
