《《物质的量在化学实验中的应用》第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的量在化学实验中的应用》第一课时（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时第一课时三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用课前思考：课前思考：(1) 什么是浓度？什么是浓度？m溶质溶质m溶液溶液溶质质量分数溶质质量分数= 100%浓度浓度: :一定量的溶液里所含有的溶质的量一定量的溶液里所含有的溶质的量.(2) 你学过哪种表示溶液浓度的方法？你学过哪种表示溶液浓度的方法？项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mo
2、l/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L铜仁市第一医院体检档案铜仁市第一医院体检档案生化生化检查时间检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生检查医生:董波董波定义：定义：1.物质的量浓度物质的量浓度符号：符号：数学表达式：数学表达式：常用单位：常用单位：以以单位体积溶液单位体积溶液
3、里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB B溶质溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB =nBVV V溶液的体积溶液的体积mol/L（或或molL-1）2、3L2molL-1的的 NaCl溶液中含有（溶液中含有（ ）mol的的NaCl。 注意注意: :VV为溶液的体积为溶液的体积, ,而非溶剂的体积而非溶剂的体积, ,且单位为且单位为L L nnB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量, ,而不是溶质的质量也不是溶质而不是溶质的质量也不是
4、溶质的摩尔质量的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积的简单加和溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积的简单加和溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的 3、从从 1L 1mol/L H2SO4 溶液中，取出溶液中，取出 100mL溶液，溶液， 取出取出H2SO4的物质的量浓度是的物质的量浓度是（ )，所所 含含H2SO4 的质量是（的质量是（ ）。）。练习：练习：1、将、将1molNaOH溶解于水中配成溶解于水中配成1L溶液，所得溶溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是（液中溶质的物质的量浓度是（ ）。）。练练一一 练练1.判断题判断题（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水
5、制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; c=1mol/L ; （2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1mol/L; c=1mol/L; （3 3）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等；质的物质的量相等； 概念计算概念计算例例1配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaO
6、H) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g解：解： m (NaCl) n(NaCl) = = M (NaCl) 23.4g58.5g/mol n（NaCl ) c(NaCl)= = VNaCl(aq) =1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L1.6mol/L。=0.4mol 例题例题2 2：将：将23.423.4克克NaClNaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。0.4mol0.25 L【例【例3】在】在200mL稀稀盐盐
7、酸里溶有酸里溶有0.73g HCl ,计计算溶液的物算溶液的物质质的量的量浓浓度。度。n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 这这种种盐盐酸的酸的浓浓度是度是 0.1 mol/L解：解：m(HCl)M(HCl)= n（HCl ) c(HCl)= = VHCl(aq) 2.2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。NaOH=Na+OH-则有c(Na
8、OH)=c(Na+)= c(OH-)Ca(OH)2=Ca2+2OH-如果cCa(OH)2=0.5mol/L则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-如果cAl2(SO4)3=1mol/L则有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3 =3mol/L练练一一 练练练练习习 下下列列各各溶溶液液中中：其其中中Na+的的物物质质的的量量浓浓度度分别是多少？分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0
9、.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L简单应用简单应用100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶溶液中所含溶质的质量是质的质量是 。200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的硫酸溶液的物质的量浓度是的量浓度是 。某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，溶质，则溶液体积为则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5电荷守恒：任何溶液中所有阳电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。带负电荷之和。例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为： 。1.50.522c(Kc(K+ +)= c(Cl)= c(Cl- -)+ c(NO)+ c(NO3 3- -) )
