《高中化学反应原理 第三章(全章课件)人教版选修4hxkx432第二节 水的电离1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学反应原理 第三章(全章课件)人教版选修4hxkx432第二节 水的电离1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH（）一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写：简写：定性讨论：定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？因素影响？ 温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响）等影响一、水的电离一、水的电离定量讨论：定量讨论： 纯水中纯水中H+与与OH-大小有何关系？大小有何关系？ 由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等在在25下，下， H+、OH-等于多少，说明水的电离程等于多
2、少，说明水的电离程度如何？度如何？ 25时，水电离出来的时，水电离出来的H+=OH=107mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）例、例、水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每平均每n个分子只有个分子只有1个个分子发生电离，则分子发生电离，则n值是：值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6二、水的离子积常数二、水的离子积常数Kw=H+OH1、表达式：、表达式：注：常数无单位注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2
3、、影响、影响KW的因素的因素 KW只是只是温度的函数温度的函数（与浓度无关）（与浓度无关） 温度升高，温度升高， KW值增大值增大在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ） 含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？如：如：KW25=10-14 KW100=10-12 讨论讨论1.升高温度，升高温度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，则在，则在1
4、00 时时纯水纯水中的中的H+等于多少？等于多少？2.温度不变温度不变，加入溶质对水的，加入溶质对水的电离平衡电离平衡及及KW的影响。的影响。3.加入酸（如：加入酸（如：HCl）或碱（如：）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）影响？（促进还是抑制？）Kw呢？呢？4. 酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能，能抑制抑制水的电离，使水的水的电离，使水的电离程度减小电离程度减小，但但KW不变不变5.加入加入NaCl呢？呢？条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响水的电离平衡的移动水的电离平衡的
5、移动2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积，在不同温度下其离子积为为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、35oC OH- 25oC H+ D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程C、D1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入HClKwOH-变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向
6、水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 2、 25 0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。 H+、OH-分别为多少？分别为多少？ 25 0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 H+、OH-分别为多少？分别为多少？3、 25当当0.1mol/L的的HCl溶液溶液20mL，与，与0.05mol/L 的的Ba(OH)2溶液溶液30mL混合后，溶液中混合后，溶液中H+、OH-各是多少？各是多少？4、25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中H+= 103mol/L ，B 中中 OH-= 5107mol/L，C中中H+/OH-= 106,则三种溶液的酸则三种溶液的酸性性强弱顺序强弱顺序
7、如何？如何？ 5、 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小的由大到小的排排列顺序列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸1、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算求溶液中的求溶液中的H+或或OH-v思考讨论思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离
8、出的H+H2O、OH-H2O分分别是多少？别是多少？2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？分别是多少？计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值的可能值 ？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的H+ H2O大小大小关系为：关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 利用Kw的定量计算求求H+H2O或
9、或OH- H2O讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？常温下常温下H+ = OH-H+OH-H+OH-中性溶液中性溶液H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L 酸性溶液酸性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L碱性溶液碱性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中H+ 为多少？为多少？H+ 1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者只能通过两者相对大小相对大小比较比较100 时，时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？
