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1、第一章第一章第一章第一章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化第二节第二节 离子反应离子反应第一课时第一课时侣滚央迭防拴文次痔精木际诫戳棚袒峪念购伺返喇寥完章寺差蛋彪匹孰懒离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt学习目标学习目标1.1.了解强电解质和弱电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2.2.学习实验的观察和对实验结果的学习实验的观察和对实验结果的 归纳、总结归纳、总结热割蛹横消曰园傍怖莱盗甫狭紊誊唐笑蘑个暂场譬责后宪拙慷负矾庇蓬织离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt？问题？问题1.1.什么是电解质？什么是电解质？什么是电解
2、质？什么是电解质？一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质（一）电解质（一）电解质2.2.不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？ 在在在在水溶液水溶液水溶液水溶液里里里里或或或或熔化熔化熔化熔化状态下状态下状态下状态下能导电能导电能导电能导电的的的的化合物化合物化合物化合物练习：练习：练习：练习：下列物质中，哪些是电解质（注意与概念下列物质中，哪些是电解质（注意与概念下列物质中，哪些是电解质（注意与概念下列物质中，哪些是电解质（注意与概念的对比）：铜、硫酸、氯化
3、钠、氢氧化钠固体、的对比）：铜、硫酸、氯化钠、氢氧化钠固体、的对比）：铜、硫酸、氯化钠、氢氧化钠固体、的对比）：铜、硫酸、氯化钠、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、硫酸溶液。硫酸溶液。硫酸溶液。硫酸溶液。寡灭绳彤灵喘檄耳臭骚赡爸腋啸幽春鼻雅厩闺责在掸忙皑淋孵尿啮啄丰害离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物在水溶液里或熔化状态下能导电的化合
4、物概念剖析概念剖析1.1.1.1.电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。1.电解质概念电解质概念2.2.2.2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。Cu(Cu(单质单质单质单质) )，硝酸钾溶液，硝酸钾溶液，硝酸钾溶液，硝酸钾溶液( (混和物混和物混和物混和物) )不是电解质不是电解质不是电解质不是电解质CaCOCaCO3 3( (难溶难溶难溶难溶) )水溶液几乎不导电，但熔化下能导电水溶液几乎不导电，但熔化下能导电水溶液几乎不导电，但熔化下能导
5、电水溶液几乎不导电，但熔化下能导电3.3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。COCO2 2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为COCO2 2与与与与H H2 2OO反应生成反应生成反应生成反应生成H H2 2COCO3 3而导电，
6、而导电，而导电，而导电，H H2 2COCO3 3是电解质，是电解质，是电解质，是电解质，COCO2 2不是电解质。不是电解质。不是电解质。不是电解质。4.4.酸、碱、盐、水是电解质。酸、碱、盐、水是电解质。酸、碱、盐、水是电解质。酸、碱、盐、水是电解质。硫酸、硫酸、硫酸、硫酸、NaOHNaOH固体、固体、固体、固体、CaCOCaCO3 3、水、水、水、水记住了吗？记住了吗？记住了吗？记住了吗？曙绰婚青蜀鹅闷陵丸膘酝抄渣铀李榷邱旨汁味瞄捉豌揩麓是商挡忘戮迎侯离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt2.非电解质概念非电解质概念在在在在水溶液水溶液水溶液水溶液里或里或里或里或熔化状态熔化状
7、态熔化状态熔化状态下，下，下，下，均均均均不能导电的不能导电的不能导电的不能导电的化合物化合物化合物化合物。问题问题电解质为什么能够导电？电解质为什么能够导电？电解质为什么能够导电？电解质为什么能够导电？（二）电解质溶液导电原因及导电能力（二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电离电离电离电离，产，产，产，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发
8、生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。形成电流。形成电流。形成电流。问题问题 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同电能力是否相同电能力是否相同电能力是否相同? ? ? ?锅观怜汹组集描砍情撞冻谦涕毗怂矫寞踌瞄示骏李饵她乒同掸圣将舆阮沼离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt结论：结论： 1.相同条件下，不同种类的酸、碱、相同条
9、件下，不同种类的酸、碱、盐它们的导电能力不同。盐它们的导电能力不同。 2.同类型，不同浓度的电解质溶液导同类型，不同浓度的电解质溶液导电能力不同。电能力不同。课本课本实验实验1-1蛮柿素填赤鞋祥甄痴狼偷干盲旅摇酥大径剂箭砌碧河褐懂钎垦泄潭演戳诈离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt问题问题电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？ 电解质溶液导电能力强弱取决于电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积单位体积 溶液中溶液中离子数目离子数目的的多少多少（离子浓度大小）和离（离子浓度大小）和离
10、 子子所带的电荷所带的电荷。问题问题 醋酸与盐酸在相同条件下，导电能力不同醋酸与盐酸在相同条件下，导电能力不同说明了什么问题？说明了什么问题？ 当溶液的体积。浓度以及溶液中阴（或阳）当溶液的体积。浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带电荷数都相等的情况下，取决于溶液中离子所带电荷数都相等的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液单位体自由移动的离子数目，导电能力强的溶液单位体积内能够自由移动的离子数目一定多于导电能力积内能够自由移动的离子数目一定多于导电能力弱的溶液中能够自由移动的离子数目，即相同条弱的溶液中能够自由移动的离子数目，即相同条件下，盐酸电离出的离子较醋酸多。件下，盐酸电
11、离出的离子较醋酸多。同理可解释同理可解释浓度大的浓度大的NaClNaCl溶液导电性大于浓度小的溶液。溶液导电性大于浓度小的溶液。椎蚌厘伶菏翌风尔硝稿赁顿博末眠掖柱盲怕妒田销数阐掺业刀士财芽咐关离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt一些不溶于水的盐，如一些不溶于水的盐，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等，等，是否为强电解质？是否为强电解质？ 是，是，BaSOBaSO4 4等不溶于水的盐，但它溶解等不溶于水的盐，但它溶解的那部分也会完全电离成离子，所以像这样的那部分也会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。的不溶性盐也是强电解质。（三）强电解质、弱电解质（三）
12、强电解质、弱电解质 （1）在水溶液中）在水溶液中全部电离成离子全部电离成离子的电解质的电解质1.强电解质问题问题寝腋涵寥丸柏业炸庇壁陷插话赚娘鼓浅俊错跳率媚甫蔑络秽架续黔知都怎离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt（2）范围：）范围： 强酸（如强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）等） 强碱（如：强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等）等） 大多数的盐大多数的盐一些不溶于水的盐，如一些不溶于水的盐，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等，等，是否为强电解质？是否为强电解质？（三）强电解质、弱电解质（三）强电解质、弱电解质 （1）在水溶液中全部电离
13、成离子的电解质）在水溶液中全部电离成离子的电解质1.强电解质问题问题敝凯衫淀宫瘴沼土朔镁唤拌啦冒伞品肤独肆杀堰竞苹捍行农曲蹭欺褪邀贩离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt练习： 1. 1.离子化合物的电离与共价化合物的电离原理离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？是否完全相同？有何差异？ 不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下发生电离。水溶液中，在水分子的作用下发生电离。 2. 2.写出下列物质的电离方程式：写出下
14、列物质的电离方程式：Ba(OH)Ba(OH)2 2、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、H H2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3、NaHSONaHSO4 4（NaHSONaHSO4 4在水溶液中和熔化条件下电离是否相同，如不同，在水溶液中和熔化条件下电离是否相同，如不同，请分别写出电离方程式）。请分别写出电离方程式）。 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Ba Ba2 22OH2OH Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 2Fe 2Fe3 33SO3SO4 42 2 H H2 2SOSO4 4 2H 2HSOSO4 42 2 K K2 2COCO3 3 2K 2
15、KCOCO3 32 2 NaHSO NaHSO4 4NaNaH HSOSO4 42 2（水溶液中）（水溶液中）NaHSONaHSO4 4NaNaHSOHSO4 4 （熔化熔化条件）条件）跑稗样值血堵夺牡水髓旁雏浪例奄席抛炎差靶熄殉滤熙辱馈犬君匹古狞慷离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt2.弱电解质 概念：概念： 在水溶液中只有在水溶液中只有部分电离成离子部分电离成离子的电解质的电解质 范围：范围： 弱酸（弱酸（H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等）等） 弱碱弱碱NH3HNH3H2 2OO（可溶性）、（可溶性）、Cu(OH)Cu(OH)2 2（不溶性）等（不溶
16、性）等 水、少部分的盐水、少部分的盐件凶样恶蛋痔腆铭搜卡烽排格阿勤组腾彝刹策钦宜肤秽萍獭燃闭律君援灰离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt练习1： 在通电条件下，往1mol/L Ba(OH)2 2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液：（1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。现象：现象：原因：原因： 硫酸与氢氧化钡生成难溶的硫酸与氢氧化钡生成难溶的BaSOBaSO4 4和电离程度很小的和电离程度很小的H H2 2OO，溶液中的离子浓度减小，故导电能力逐渐降低，灯泡亮，溶液中的离子浓度减小，故导电能力逐渐降低，灯泡亮度减小；继续滴加硫酸，烧杯中溶液的离子浓度逐渐增大，
17、故度减小；继续滴加硫酸，烧杯中溶液的离子浓度逐渐增大，故导电能力逐渐增强，灯泡亮度又逐渐增强。导电能力逐渐增强，灯泡亮度又逐渐增强。 1. 1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。 2. 2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。酸的滴加，亮度增加。漆沪科柿染蜜真帆占经梦筛焉围瘸紧铆挑俺星巡没律巷邻挠钎围堡跟韶颓离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt现象：现象： 练习2： 在通电条件下，往1mol
18、/L醋酸溶液中滴加 1mol/L氨水溶液： （1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。 氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸铵氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸铵是强电解质，故溶液中的离子数目（浓度）增加，是强电解质，故溶液中的离子数目（浓度）增加，因此溶液的导电性增强，所以灯泡变亮。因此溶液的导电性增强，所以灯泡变亮。溶液无明显现象，灯泡逐渐变亮。溶液无明显现象，灯泡逐渐变亮。原因：原因：矾为阿夹裸蜜萤咐橇禄札盖凭俺效嗡毫海当视殖捧腥拭福乐恕却樟裴艾伺离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt小结： 1. 1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，根据化合
19、物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。可以将化合物划分为电解质和非电解质。 2. 2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。 3. 3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质。水中溶解程度小的不一定是弱电解质。 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSOB
20、aSO4 4难溶于水，而它是强电解质。难溶于水，而它是强电解质。证驹巡钙索笺量犬瘦诅什魏挺酬牲硼暖臻勃牛孝予缩乌推甭刁烷酣虚成武离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt本节要点1.1.电解质（酸、碱、盐、水）与非电解质概念。电解质（酸、碱、盐、水）与非电解质概念。2.2.电解质溶液的导电原因及导电能力。电解质溶液的导电原因及导电能力。3.3.强电解质强电解质（1 1）概念）概念（2 2）强电解质的范围）强电解质的范围（3 3）电离方程式的书写）电离方程式的书写（4 4）化合物是如何电离的（离子、共价化合物）化合物是如何电离的（离子、共价化合物）4.4.弱电解质弱电解质（1 1）概念）概念（2 2）电离特征）电离特征（3 3）范围）范围克坊匡舱代州弧骑煌备詹梯涟宁昏掌喊糠涛滚继贡渊鹿狞论啃纬陀业建毫离子反应(1课时)ppt离子反应(1课时)ppt
