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1、离子反应离子反应 一、离子共存一、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大由于发生复分解反应，离子不能大量共存。量共存。 （1）有有气气体体产产生生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等易易挥挥发发的的弱弱酸的酸根与酸的酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO42-、CO32-等大等大量共存；量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-
2、、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存 （3）有弱电解质生成。如）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共大量共存；存；NH4+与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必
3、须在碱性条件下才等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生离子间能发生“双水解双水解”反应。如反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。等。 2 2由于发生氧化还原反应，离由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和
4、和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介）在酸性或碱性的介质中由于中由于发生氧化生氧化还原反原反应而不能大量共存。如而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在碱性条件下可以共存，但在在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下酸性条件下则由于由于发生生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反反应不能共在。不能共在。H+与与S2O32-不能大量共存。不能大量共存。 3 3能水解的阳离子跟能水解的能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
5、。阴离子在水溶液中不能大量共存。例例 ： Al3+和和 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、AlO2-、ClO-等等；Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如如Fe2+、Fe3+与与SCN-不能大量共存；不能大量共存；Fe3+与与 不能大量共存。不能大量共存。 二、离子方程式书写的基本规律要求二、离子方程式书写的基本规律要求（1 1）合事实：符合客观事实，不可臆造）合事实：符合客观事实，不可臆造（2 2）式正确：化学式与离子符号）式正确：化学式与离子符号 （3 3）号号实实际际：“= =”“
6、 ”“”“”“”等等符符号号 （4 4）两两守守恒恒：两两边边原原子子数数、电电荷荷数数必必须须守守恒恒（氧氧化化还还原原反反应应离离子子方方程程式式中中氧氧化化剂剂得得电电子子总总数数与还原剂失电子总数要相等）。与还原剂失电子总数要相等）。（5 5）明类型：依据原理，分清类型，总结方法）明类型：依据原理，分清类型，总结方法（6 6）检检查查细细：结结合合书书写写离离子子方方程程式式过过程程中中易易出出现的错误，细心检查。现的错误，细心检查。三、审题注意：三、审题注意：1、附加条件、附加条件 酸性溶液（酸性溶液（H H+ +）、碱性溶液（）、碱性溶液（OHOH- -）、能在）、能在加入铝粉后放
7、出可燃气体的溶液、由水电离出加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的的H H+ +或或OHOH- -=110=110-10-10mol/Lmol/L的溶液等。的溶液等。有色离子有色离子MnOMnO4 4- -,Fe,Fe3+3+,Fe,Fe2+2+,Cu,Cu2+2+,Fe(SCN),Fe(SCN)2+2+MnOMnO4 4- -,NO,NO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性等在酸性条件下具有强氧化性SS2 2O O3 32-2-在酸性条件下发生氧化还原反应：在酸性条件下发生氧化还原反应：S S2 2O O3 32-2-+2H+2H+ +=S+SO=S+SO2 2+H+H2 2O O注意
8、要求注意要求“大量共存大量共存”还是是“不能大量共存不能大量共存” 2、注意溶液的酸性、注意溶液的酸性对离子离子间发生生氧化氧化还原反原反应的影响。的影响。 如：如：Fe2+与与NO3-能共存，但在能共存，但在强强酸酸性条件下（即性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不相遇）不能共存；能共存；MnO4-与与Cl-在在强强酸性条件下也酸性条件下也不能共存；不能共存；S2-与与SO32-在在钠、钾盐时可可共存，但在酸性条件下共存，但在酸性条件下则不能共存。不能共存。 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（强碱（OH-）、强酸（）、强酸（H+）共存。）共存。 如如H
9、CO3-+OH-=CO32-+H2 （HCO3-遇碱时进一步电离）遇碱时进一步电离） HCO3-+H+=CO2+H2O 1. .下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A氯化铝溶液与氨水反应：氯化铝溶液与氨水反应： Al3+3OHAl(OH)3 B磷酸二氢钙溶液跟足量磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：溶液反应： 3Ca2+2H2PO4+4OH Ca3(PO4)2+4H+4H2 2O O C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸： 3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2O D硫硫氢化化钠水解：水解： HS+H2O H2S+OH 2 2. .（1 1）向向N
10、aHSONaHSO4 4溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液至至中中性性，请请写写出出发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式_。 （ 2） 在在 以以 上上 中中 性性 溶溶 液液 中中 ， 继 续 滴滴 加加Ba(OH)2溶溶液液，请写写出出此此步步反反应的的离离子子方方程程式式_。 3.3.下列各下列各组中的离子，能在溶液中中的离子，能在溶液中大量共存的是：大量共存的是： A.K A.K+ +、AgAg+ +、 NONO3 3- - 、ClCl B.Ba B.Ba2+2+、NaNa、COCO3 32-2-、OHOH- - C.Mg C.Mg2+2+、BaB
11、a2+2+、OHOH- -、NONO3 3- - D.H D.H+ +、K K+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- E.Al E.Al3+3+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、 ClCl F.K F.K+ +、H H+ +、NHNH4 4+ +、OHOH- -4.4.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中，不能的无色透明溶液中，不能大量共存的离子大量共存的离子组是（是（ ） A.AlA.Al3+3+、AgAg+ +、 NONO3 3- -、ClCl- - B.MgB.Mg2+2+、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C.Ba C.Ba2+2+、
12、K K+ +、S S2-2-、 ClCl- - D.Zn D.Zn2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-5 5下下列列各各组离离子子的的溶溶液液中中，加加入入FeBrFeBr2 2晶晶体体时，有有两两种种离离子子的的浓度度能能明明显减减小小的的是是（ ） A.K A.K+ +、OHOH- -、COCO3 32-2- B.NaB.Na+ +、AgAg+ +、NONO3 3- - C.K C.K+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2- D.H D.H+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -6.6.下下列列各各组离离子子中中，能能在在水水溶溶液液中中大大量
13、量共共存存，加加入入H H+ +呈呈明明显酸酸性性时有有沉沉淀淀生生成成的的离离子子组是（是（ ） A.NaA.Na+ +、K K+ +、SOSO4 42-2-、S S2 2O O3 32-2- B.K B.K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、SOSO3 32-2- C.Mg C.Mg2+2+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、AlOAlO2 2- - D.Ca D.Ca2+2+、FeFe2+2+、ClCl- -、NONO3 3- - 7.7.下列反下列反应的离子方程式正确的是（的离子方程式正确的是（ ） A. A.铁和稀硝酸反和稀硝酸反应Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2
14、+H+H2 2 B. B.氯化化铁溶液滴入沸水溶液滴入沸水 Fe Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ + C. C.惰性惰性电极极电解解饱和食和食盐水水 2Cl 2Cl- -+2H+2H2 2O = 2OHO = 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2 D. D.氯气通入气通入烧碱溶液碱溶液 Cl Cl2 2+2OH+2OH- - ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O 8.8.某某电解解质溶溶液液中中，可可能能大大量量存存在在有有AgAg+ +、H H+ +、CuCu2+2+、COCO3 32-2-、OHOH- -、ClCl- -离离子子，你你认为一一定定有有的的离离子子是是_，一一定定没没有有的的离离子子是是_；还需需要要进一一步步确确认的的离离子子是是_，怎，怎样判断有无判断有无_。 9.9.写出下列反写出下列反应的离子方程式：的离子方程式：足量足量氯气通入溴化气通入溴化亚铁溶液中溶液中_ _当物当物质的量比的量比ClCl2 2FeBrFeBr2 2为（1 1）1212时_（2 2）3232时_ _ _（3 3）3434时_ _ _
