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1、 故事： 故事发生在故事发生在17561756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验索夫在实验室里做实验, ,他把锡放在密闭的容器中煅他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想, ,我何不称我何不称一下容器和容器里物质的质量一下容器和容器里物质的质量? ?这一称不得了这一称不得了, ,一个伟一个伟大的定律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没大的定律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物
2、质的总质量是守恒的。于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到直到17741774年，法国的化学家年，法国的化学家拉瓦锡拉瓦锡做了同样的实验，做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。本节也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。本节课我们就来学习这一定律。课我们就来学习这一定律。第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律（第一课时）（第一课时）学习目标学习目标: :1.1.通过实验探究质量守恒定律；通过实验探究质量守恒定律；2.2.能用微粒的
3、观点说明质量守恒的本能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；质原因； 3.3.能用质量守恒定律解释常见化学反能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系应中的质量关系。阅读课本阅读课本92-9492-94页，完成下列问题：页，完成下列问题：1 1、什么是质量守恒定律？、什么是质量守恒定律？2 2、质量守恒定律的适用范围；、质量守恒定律的适用范围；3 3、你认为对质量守恒定律在理解上要注、你认为对质量守恒定律在理解上要注意哪些意哪些? ?自学指导一：自学指导一：5实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析m1铁钉表面出现红色物质，溶液铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅
4、绿色，天平平衡由蓝色变为浅绿色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 ，反应前后总，反应前后总质量相等质量相等M1M2 ，反应前后总，反应前后总质量相等质量相等白磷燃烧产生大量白烟，气球先白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，变大后又缩小，天平平衡天平平衡结论：反应前的总质量等于反应后的总质量结论：反应前的总质量等于反应后的总质量一、质量守恒定律：一、质量守恒定律： 1.1.概念：概念： 在在化学反应化学反应中，中，参加参加反应的反应的各物质各物质的的质量总质量总和和，等于等于反应后反应后生成生成的各物质质量的总和。的各物质质量的总和。2.2.理解和应用：理解和应用：指指化学变化化学变化，而不
5、是物理变化。，而不是物理变化。指指质量质量，不是其他物理量。，不是其他物理量。指指参加反应参加反应的物质质量，不包括剩余物质的质量。的物质质量，不包括剩余物质的质量。7讨论：讨论：方案一中：方案一中：1.1.锥形瓶为什么铺一层细沙？锥形瓶为什么铺一层细沙？2.2.锥形瓶为什么冷却后再放在太平上称量？锥形瓶为什么冷却后再放在太平上称量？3.3.玻璃管上端为什么要系一个小气球？小气球玻璃管上端为什么要系一个小气球？小气球有什么现象？有什么现象？防止锥形瓶底炸裂防止锥形瓶底炸裂防止烫坏托盘，称量不准防止烫坏托盘，称量不准防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀
6、而冲开橡皮塞。小气球先膨胀后缩小。皮塞。小气球先膨胀后缩小。自学指导二自学指导二:1 1、是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？2 2、怎样从微观的角度理解质量守恒定律、怎样从微观的角度理解质量守恒定律? ?将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生；固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 + + 二氧化碳二氧化碳 + +水水NaNa2 2COCO3 3 + HCl NaCl + CO+ HCl NaCl + CO2 2 + H+ H2 2O O反应原理反应原理：天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡
7、情况：镁镁 + 氧气氧气氧化镁氧化镁点燃点燃Mg + O2 MgO点燃思考：思考：1 1、该实验的现象是什么？、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体。发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体。思考：思考：2、该反应的原理是什么？、该反应的原理是什么？12实验5 51 1实验5 52 2实验现象反应前总质量（g g）反应后总质量（g g）分析剧烈燃烧，发出耀眼白光剧烈燃烧，发出耀眼白光; ;指针左偏指针左偏m m1 1m m1 1m m2 2 m m2 2 m m1 1 m m2 2; ;反应产生的反应产生的COCO2 2气体逸出气体逸出, ,总重量减少总重量减少m
8、m1 1 m m2 2；增加了参加反应；增加了参加反应的的O O2 2，总质量增加，总质量增加质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？产生大量气泡产生大量气泡; ;指针右偏指针右偏. .小结：小结： 若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在量守恒定律，则反应一定要在_中中进行进行。密闭容器密闭容器为什么一切化学反应都会质量守恒为什么一切化学反应都会质量守恒?化学反应的实质是么？化学反应的实质是么？通电通电+ +2H2H2 2O OO O2 2 2H 2H2 2通电通电+ + 动动脑动动
9、脑 ，练一练，练一练4个水分子个水分子 在通电条件下，在通电条件下，生成生成 种原子，分别为：种原子，分别为： 个氢原子、个氢原子、 个氧原子个氧原子 ；这些原子；这些原子 ，生成，生成 个氢分子个氢分子 、 个氧分子个氧分子 。28 84重新组合重新组合42 质量守恒实质：质量守恒实质： 在一切化学反应中：在一切化学反应中： 反应前后的反应前后的原子原子种类种类没有改变，没有改变，原子数目原子数目没有增减，没有增减，原子质量原子质量也没有变化。所以一切化也没有变化。所以一切化学反应都遵循质量守恒定律。学反应都遵循质量守恒定律。原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有变化元素质量不变
10、元素质量不变物质总物质总质量不变质量不变元素种类不变元素种类不变微观微观宏观宏观化学变化中的化学变化中的“变变”与与“不变不变”1.1.一定不变：一定不变：2.2.一定变：一定变：分子的种类分子的种类 物质的种类物质的种类3.3.可能变：可能变：分子的个数分子的个数19当堂训练：当堂训练：1.1.1.1.判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质符合质符合质符合
11、质 量守恒定律。（量守恒定律。（量守恒定律。（量守恒定律。（ ）化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（ ）二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质量守恒定律的。（量守恒定律的。（量守恒定律的。（量守恒定律的。（ ） （4 4 4 4）氯酸钾受热分解后氯酸钾受热分解后, ,剩余固体比原反应物轻，这不剩余固体比
12、原反应物轻，这不符合质量守恒定律符合质量守恒定律 。 ( ) ( ) 4、你能用质量守恒定律解释吗、你能用质量守恒定律解释吗? （1 1 ）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。丝的质量大。 （2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。质量减少了。根据质量守恒定律，参加反应细铁丝与氧气的质量和根据质量守恒定律，参加反应细铁丝与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。的质量大。根据质量守恒定律，氯酸钾与二氧化锰的质
13、量之和根据质量守恒定律，氯酸钾与二氧化锰的质量之和等于生成的氧气和剩余固体的质量总和。所以剩余等于生成的氧气和剩余固体的质量总和。所以剩余固体的质量减少了。固体的质量减少了。1 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A A、蜡烛燃烧时慢慢变短、蜡烛燃烧时慢慢变短 B B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C C、铁钉生锈后质量增加、铁钉生锈后质量增加 D D、水结冰质量不变、水结冰质量不变D D2 2、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，该化、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含合物中一定含 元素。元素
14、。3 3、质量守恒的原因是什么、质量守恒的原因是什么? ?碳、氢碳、氢化学反应前后，原子的化学反应前后，原子的 种类种类、质量质量、数目数目 都没有改变都没有改变当堂训练：当堂训练：6.A+B=C+D, 6.A+B=C+D, 已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成28gC28gC，则生成的则生成的D D的质量是（的质量是（ ） A A、30g B30g B、58g C58g C、2g D2g D、无法确定、无法确定拓展思考拓展思考: :某化合物某化合物3.2g3.2g完全燃烧需要氧气，同时生成完全燃烧需要氧气，同时生成4.4g4.4g二氧二氧化碳和化碳和3
15、.6g3.6g水水, ,则该化合物中一定含则该化合物中一定含 元素。元素。C C5.5.5.5.氯酸钾氯酸钾氯酸钾氯酸钾m m m m克和二氧化锰克和二氧化锰克和二氧化锰克和二氧化锰n n n n克共热后完全分解，剩余固体克共热后完全分解，剩余固体克共热后完全分解，剩余固体克共热后完全分解，剩余固体为为为为a a a a克。克。克。克。 二氧化锰在这个反应中是二氧化锰在这个反应中是二氧化锰在这个反应中是二氧化锰在这个反应中是( )( )( )( ) A. A. A. A.反应物反应物反应物反应物 B.B.B.B.生成物生成物生成物生成物 C.C.C.C.氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 D.D.D.D
16、.催化剂催化剂催化剂催化剂 反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（ ） A.(m+n-a)g B.(a-m)g C.(m-n)g D.(a-n)g A.(m+n-a)g B.(a-m)g C.(m-n)g D.(a-n)g A.(m+n-a)g B.(a-m)g C.(m-n)g D.(a-n)g A.(m+n-a)g B.(a-m)g C.(m-n)g D.(a-n)g 产生氧气的质量为（产生氧气的质量为（产生氧气的质量为（产生氧气的质量为（ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g
17、C.(m-n)g D.(n-a)gA.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(n-a)gA.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(n-a)gA.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(n-a)gD DD DA A23 1. 61. 6克克C C与足量的与足量的O O2 2完全反应生成完全反应生成2222克克COCO2 2，其中参加反，其中参加反应的应的O O2 2的质量为（的质量为（ ） A 6g B 16g C 22g D 28gA 6g B 16g C 22g D 28g 2. 2.已知酒精燃烧后生成二氧化碳和水，则酒精中一定已
18、知酒精燃烧后生成二氧化碳和水，则酒精中一定 含有（含有（ ） A A 只有只有C B C B 只有只有O O C C 一定含有一定含有C H O D C H O D 一定含有一定含有C H C H 3. 3.在在A+B=C+DA+B=C+D中，中，A A和和B B的混合物的混合物1.61.6克恰好完全反应，克恰好完全反应， 生成生成C C和和D D的足量比为的足量比为3:53:5，则，则D D为（为（ ） A 0.3g B 0.6g C 1.0g D 1.6gA 0.3g B 0.6g C 1.0g D 1.6g 4. 4. 将将A A、B B、C C各各1010克的混合物加热后，完全反应后克
19、的混合物加热后，完全反应后 B B为为8 8克，克， C C为为1818克，克， D D为为4 4克。则在反应中克。则在反应中A A和和B B的足量的足量 比为（比为（ ） A 5:1 B 1:5 C 4:1 D 1:4A 5:1 B 1:5 C 4:1 D 1:4课堂作业：课堂作业：第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律（第二课时）（第二课时）学习目标学习目标1.1.知道什么是化学方程式；知道什么是化学方程式；2.2.了解从化学方程式能获得的信息；了解从化学方程式能获得的信息；3.3.掌握化学方程式的读法和意义。掌握化学方程式的读法和意义。阅读课本阅读
20、课本96-9796-97页，完成下列问题：页，完成下列问题：1.1.什么是化学方程式？什么是化学方程式？2.2.从化学方程式能获得哪些信息？从化学方程式能获得哪些信息？3.3.化学方程式的读法和意义化学方程式的读法和意义自学指导：自学指导：4P4P + + 5O5O2 2 2P2P2 2O O5 5什么叫化学方程式？什么叫化学方程式？如：磷的燃烧如：磷的燃烧反应文字表达式：反应文字表达式： 磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃组成元素符号：组成元素符号：P PO OP P、O OO O2 2P P2 2O O5 5P P化学方程式：化学方程式： 化学式：化学式：二、化学方程式二
21、、化学方程式 用用化学式化学式来表示化学反应的来表示化学反应的式子叫化学方程式。式子叫化学方程式。C + O2点燃点燃 CO2从化学方程式获得的信息：例：例：1.1.表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物和反应条件；2.2.表示各微粒间的个数比；表示各微粒间的个数比；3.3.表示各物质间的质量比。表示各物质间的质量比。1 : 1 : 11 : 1 : 11212：（：（16162 2）：（）：（12+1612+162 2）=12:32:44=12:32:44反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；反应条件是点燃反应条件是点燃化学方程式的意义( (读法)
22、:):（1 1） 宏观意义： 磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。（2 2）微观意义： 每4 4个磷原子与5 5个氧分子在点燃的条件下生成2 2个五氧化二磷分子。（3 3）质量比意义： 每124124份质量的磷与160160份质量的氧气在点燃的条件下生成284284份质量的五氧化二磷。 例：例：4P + 5O4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 51 1、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 ；2 2、每、每1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子个氧分子在点燃的条件下在点燃的条件下生成生成1 1 个二氧化碳分子；个二氧化碳分子；3 3、每、每121
23、2份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气份质量的氧气在点燃的条在点燃的条 件下件下生成生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。练一练：练一练：读出下列化学方程式读出下列化学方程式C + OC + O2 2 CO CO2 212 32 4412 32 441.1.根据反应方程式：根据反应方程式：R + OR + O2 2 CO CO2 2 + H+ H2 2O O中，中，R R中一中一定不含有的元素是（定不含有的元素是（ ） A. O B. C C. S D. H A. O B. C C. S D. H2.2.在化学反应在化学反应 x + 3Ox + 3O2 2 = 2CO = 2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O 中。中。X X的化学的化学式为（式为（ ） A.CHA.CH3 3OH B.COH B.C2 2H H5 5OH C.COH C.C2 2H H6 6 D.CH D.CH4 4 3. 3. 在化学反应方程式在化学反应方程式4Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3中，中， _ _份质量铝和份质量铝和_份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成 _ _份质量的氧化铝。份质量的氧化铝。当堂训练：当堂训练：加热加热C CB B1081089696204204
