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1、新课标人教版课件系列高中化学选修选修3 3分子晶体3.2分子晶体与原子晶体教学目标教学目标1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。教学重点教学重点难点：点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳雪花（雪花（雪花（雪花（HH2 2OO）干冰干冰干冰
2、干冰(CO(CO2 2) )金刚石金刚石金刚石金刚石(C)(C)水晶水晶水晶水晶(SiO(SiO2 2) )食盐食盐食盐食盐(NaCl(NaCl) )KNOKNO3 3晶体晶体晶体晶体干冰（固态干冰（固态干冰（固态干冰（固态COCO2 2）融化的影片资料）融化的影片资料）融化的影片资料）融化的影片资料范德瓦尔斯范德瓦尔斯范德瓦尔斯范德瓦尔斯(J(J(J(JD D D Dvan dervan dervan dervan der Waals Waals Waals Waals，18371837183718371923192319231923年年年年) ) ) )。荷兰科学家，。荷兰科学家，。荷兰科
3、学家，。荷兰科学家，1910191019101910年获得诺贝尔物理奖。年获得诺贝尔物理奖。年获得诺贝尔物理奖。年获得诺贝尔物理奖。1837183718371837年年年年6 6 6 6月月月月1 1 1 1日，生于莱顿。日，生于莱顿。日，生于莱顿。日，生于莱顿。1873187318731873年，他获得年，他获得年，他获得年，他获得莱顿大学的博士学位，在论文中他莱顿大学的博士学位，在论文中他莱顿大学的博士学位，在论文中他莱顿大学的博士学位，在论文中他首次证明了分子体积以及首次证明了分子体积以及首次证明了分子体积以及首次证明了分子体积以及分子间作分子间作分子间作分子间作用力的存在用力的存在用力
4、的存在用力的存在。这种把分子聚集在一这种把分子聚集在一这种把分子聚集在一这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力起的作用力，叫做分子间作用力起的作用力，叫做分子间作用力起的作用力，叫做分子间作用力。资资料料思考讨论：思考讨论：1 1、分子间作用力是化学键吗？分子间作用力是化学键吗？分子间作用力是化学键吗？分子间作用力是化学键吗？3 3、不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢？2 2 2 2、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？、分子间作用力对物质的哪些
5、性质有影响？、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？ 分子间作分子间作用力越大用力越大物质的熔、物质的熔、沸点就越高沸点就越高相对分子相对分子质量越大质量越大注意：注意：注意：注意：一般是对于组成和结构相似的物质。一般是对于组成和结构相似的物质。一般是对于组成和结构相似的物质。一般是对于组成和结构相似的物质。四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点一些氢
6、化物的沸点一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点HH2 2OO1 1、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？相对较高？相对较高？相对较高？3 3 3 3、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？么面貌？么面貌？么面貌？ 2 2、热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨热胀冷缩是一种物理现象，
7、但水结冰时体积却膨热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨胀了，即胀了，即胀了，即胀了，即冰冰冰冰水水水水，你能解释吗？，你能解释吗？，你能解释吗？，你能解释吗？思考讨论：思考讨论：思考讨论：思考讨论：思考：思考：1 1、哪些物质能形成分子晶体呢、哪些物质能形成分子晶体呢、哪些物质能形成分子晶体呢、哪些物质能形成分子晶体呢？实例：实例：多数非金属单质多数非金属单质（如卤素，氧气）（如卤素，氧气）稀有气体稀有气体（如氦，氖，氩）（如氦，氖，氩）氢化物氢化物（如氨，氯化氢）（如氨，氯化氢）多数非金属氧化物多数非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）（如一氧化
8、碳，二氧化硫）酸酸（如硫酸，磷酸）（如硫酸，磷酸）有机物有机物（如蔗糖，酒精）（如蔗糖，酒精）思考：思考：2 2、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：（1 1）分子晶体的熔沸点如何？）分子晶体的熔沸点如何？）分子晶体的熔沸点如何？）分子晶体的熔沸点如何？（2 2）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能否导电？否导电？否导电？否导电？熔点和沸
9、点较低熔点和沸点较低熔点和沸点较低熔点和沸点较低 导电性：固态及熔化时都不导电，导电性：固态及熔化时都不导电，导电性：固态及熔化时都不导电，导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电溶于水时部分导电溶于水时部分导电溶于水时部分导电 物理性质小结：物理性质小结：3 3、分子晶体的溶解性如何？、分子晶体的溶解性如何？、分子晶体的溶解性如何？、分子晶体的溶解性如何？稀有气体：单原子分子稀有气体：单原子分子离子晶体离离子子键键原子原子原子原子离子离子离子离子分子分子分子分子得得 失失电电子子 共价键共价键共用电子对共用电子对分子晶体分子间作用力分子间作用力熔、沸点较高熔、沸点较高熔、沸点较高熔、沸
10、点较高硬度较大硬度较大硬度较大硬度较大水溶液、熔融能导电水溶液、熔融能导电水溶液、熔融能导电水溶液、熔融能导电多数能溶与水多数能溶与水多数能溶与水多数能溶与水熔熔熔熔、沸沸沸沸点点点点较较较较低低低低固固固固态态态态、熔熔熔熔融融融融不不不不导导导导电电电电相相相相似似似似相相相相溶溶溶溶2.下列属于分子晶体的是下列属于分子晶体的是 （ B ）A、CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、HeC、CO2、SO2、MgCl2 D、CH4、NH3、NaOH1. 下列性质符合分子晶体下列性质符合分子晶体的是的是（ B ） A、熔点是、熔点是1070 ，易溶于水，水溶液能导电。，易溶于水，水溶液能导电
11、。 B、熔点是、熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电。，液态不导电，水溶液能导电。 C、不、不能溶于水，熔点是能溶于水，熔点是1723 ，沸点是，沸点是2230 。 D、熔点是熔点是97.81 ，质软、导电，密度是，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（ ）A、CO2分子内分子内CO键键 B、CO2分子间作用力分子间作用力C、CO2分子间作用力和分子间作用力和CO键键 D、OO键发生变化键发生变化 B干冰晶体结构模型干冰晶体结构模型干冰晶体结构模型干冰晶体结构模型晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体结结构构构成粒子构成粒子作用形式作用形式物物理理性性质质熔、沸点熔、沸点导电性导电性溶解性溶解性阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子分子分子分子分子离子键离子键离子键离子键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力较高较高较高较高较低较低较低较低熔融或水熔融或水熔融或水熔融或水溶液中能溶液中能溶液中能溶液中能固态或熔融固态或熔融固态或熔融固态或熔融时都不能时都不能时都不能时都不能多数能溶多数能溶多数能溶多数能溶相似相溶相似相溶相似相溶相似相溶比较总结：比较总结：
