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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构第二课时第二课时 原子核外电子的排布、离子原子核外电子的排布、离子的形成和离子符号的书写的形成和离子符号的书写 我是一个小小的电子我是一个小小的电子, ,我在原子里围绕着我在原子里围绕着正中正中心的心的原子核不停地高速运动。虽然原子核不停地高速运动。虽然空间很大空间很大, ,但我但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐个小老头很有能耐, ,虽然只占原子的虽然只占原子的一丁点空间一丁点空间, ,里里面却由质子和中子构成。中子不带电面却由质子和中子构成。中子不带电, ,质子带正电质子带正电, ,
2、正好把我身上的负电深深地吸引正好把我身上的负电深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎样我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢运动的呢? ? 【情景激活情景激活】核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运功行星绕太阳运功第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）二二. .原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7
3、能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“
4、+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1表示表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层） 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383练习练习第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图 +826原子核外电子的排布有什么规律？原子核外电子的排布有
5、什么规律？ 第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 (2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？2、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【小知识】
6、物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦氦(He(He) )氖氖(Ne)(Ne)氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体的原子这样，最外层都有像稀有气体的原子这样，最外层都有8 8个电子（氦为个电子（氦为2 2个电子）的结构被认为是一种相对个电子）的结构被认为是一种相对稳稳定的结构。定的结构。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的分元素的分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论金属元素金属元素非金属元非金属元素素稀有气体稀有
7、气体元素元素一般4一般4易发生化学反应（不稳定）等于8（氦2）极难发生化学反应（稳定）易失电子易得电子很难得失电子，是稳定结构最外层电子数决定元素的化学性质+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl氯化钠的形成氯化钠的形成+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了！我稳定了！钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数
8、质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-我也稳定了，我也稳定了，谢谢！谢谢！离子的概念离子的概念带带电荷电荷的原子（或原子团）叫做离子。的原子（或原子团）叫做离子。如如Na+、Cl-、SO42-等。等。+11-+17-NaCl氯化化钠是由是由钠离子和离子和氯离子构成的离子构成的离子也是构成物质的一种粒子离子也是构成物质的一种粒子离子的形成离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )（1 1）概念：）概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S
9、 S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。（2 2）离子的表示方法：）离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，号在后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外
10、电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +（3 3）、离子符号的意义）、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意
11、义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子练习：练习：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中
12、的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子练习：练习：根据下列原子或离子结构示意图填空。根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-3个个化学性质化学性质18S2-练习：练习：某微粒的结构示意图如下表示：某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子， 则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82
