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1、课题1 常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用 1 1、会应用酸碱指示剂检验溶液的酸碱、会应用酸碱指示剂检验溶液的酸碱、会应用酸碱指示剂检验溶液的酸碱、会应用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性性性性 2 2、会说出盐酸、硫酸的性质和用途、会说出盐酸、硫酸的性质和用途、会说出盐酸、硫酸的性质和用途、会说出盐酸、硫酸的性质和用途 3 3、知道浓硫酸的稀释方法、知道浓硫酸的稀释方法、知道浓硫酸的稀释方法、知道浓硫酸的稀释方法 4 4、认识酸的腐蚀性及使用时的注意事、认识酸的腐蚀性及使用时的注意事、认识酸的腐蚀性及使用时的注意事、认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项项项项 学习目标学习目标学习目标学习目
2、标：加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后的颜色变化的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水苹果汁苹果汁NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液遇遇遇遇酸溶液变酸溶液变酸溶液变酸溶液变成红色，成红色，成红色，成红色，遇遇遇遇碱溶液变成蓝碱溶液变成蓝碱溶液变成蓝碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）色（即酸红碱蓝）色（即酸红碱蓝）色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液无色酚
3、酞溶液遇遇酸溶酸溶液不变色液不变色,遇遇碱溶液变碱溶液变红色红色指示剂：指示剂：跟酸或碱的溶液起作用而显跟酸或碱的溶液起作用而显示示不同颜色不同颜色的物质。的物质。常用指示剂：常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色规律变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色遇碱溶液变成蓝色（即（即酸红酸红碱蓝碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（遇碱溶液变成红色。（即即酸无酸无碱碱红）红）紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液不变色（紫色不变色（紫
4、色）碱性溶液碱性溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色（无色不变色（无色不变色（无色不变色（无色）变红色变红色变红色变红色不变色（无色不变色（无色）变红色变红色变红色变红色变色规律变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色碱溶液变成蓝色（即（即酸红酸红碱蓝中不变碱蓝中不变无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色（液变成红色（即即酸无酸无碱碱红中不变）红中不变）如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结小结 检验溶液是酸性的方法检验溶液是酸性的方法：取少量溶液于试管取少量溶液于试管内，
5、滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变成内，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则说明该溶液为酸性溶液。红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法检验溶液为碱性的方法：取少量溶液于试管取少量溶液于试管内，滴入几滴石蕊试液，若溶液变为蓝色；内，滴入几滴石蕊试液，若溶液变为蓝色；（或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液（或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液变为红色，）则说明该溶液为碱性溶液。变为红色，）则说明该溶液为碱性溶液。2、某某无无色色溶溶液液能能使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变红红，则则该该溶溶液能使紫色石蕊试液变（液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无
6、色3、市市售售的的瓶瓶装装汽汽水水含含有有一一种种酸酸，向向该该汽汽水水中中滴滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色CB4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的溶液，能把它们一次性区分开的试剂是试剂是 （ ） A无色无色.酚酞酚酞 溶液溶液 B. 铁片铁片 C. 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 D. 二氧化碳气体二氧化碳气体C 盐 酸 硫 酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体
7、(黄色黄色)无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体白雾白雾(挥发性挥发性)无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味浓盐酸浓盐酸v1.纯净的盐酸为无色液体，有刺激性气味纯净的盐酸为无色液体，有刺激性气味v2.工业盐酸为黄色（有工业盐酸为黄色（有+ 3铁离子）铁离子）v3.浓盐酸的质量分数浓盐酸的质量分数37%38%v4.浓盐酸的密度为浓盐酸的密度为1.18克每毫升克每毫升v5.浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性挥发性，敞口放置形成，敞口放置形成白雾白雾（原因？）（原因？）v浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴气结合形成盐酸小液滴浓硫酸浓硫酸v
8、1.无色无味的粘稠油状液体无色无味的粘稠油状液体v2.浓硫酸的质量分数为浓硫酸的质量分数为98%v3.吸水性（物理性质）吸水性（物理性质）v4.脱水性（化学性质）脱水性（化学性质）v5.腐蚀性腐蚀性 （化学性质）（化学性质）v6.强氧化性强氧化性 （化学性质）（化学性质）浓硫酸的性质浓硫酸的性质有脱水性有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 放出大量的热放出大量的热 有吸水性有吸水性 干燥气体（干燥气体（O2 N2 CO2 H2等）等）注意！注意！在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入把浓硫酸沿器壁慢慢注入
9、水里，并用水里，并用玻璃棒玻璃棒不断搅不断搅拌。切不可将水倒进浓硫拌。切不可将水倒进浓硫酸里酸里事故的处理：事故的处理：水冲洗水冲洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液巩固提高v浓盐酸有挥发性，所以要密封保存浓盐酸有挥发性，所以要密封保存v浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量-，溶剂的质量，溶剂的质量-，溶液的质量，溶液的质量-，溶质的质量分数溶质的质量分数-（填（填增多，减少或不增多，减少或不变变）.v浓硫酸有吸水性，所以要密封保存浓硫酸有吸水性，所以要密封保存浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量-，溶剂的质量，溶剂
10、的质量-，溶液的质量，溶液的质量-，溶质的质量分数溶质的质量分数-（填增大，减小或不（填增大，减小或不变）。（填变）。（填增多，减少或不变增多，减少或不变）.酸的化学性质酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色(无色无色)不变色不变色(无色无色)结论：结论： 酸能使紫色石蕊溶液变红；酸能使紫色石蕊溶液变红； 使无色酚酞溶液不变色（仍为无色）使无色酚酞溶液不变色（仍为无色）酸的化学性质酸的化学性质酸与金属的反应酸与金属的反应写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：与稀盐
11、酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2结论：结论： 酸能与多种活泼金属反应生成氢气酸能与多种活泼金属反应生成氢气 （ K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与三种金属非常活泼，它们不是与酸酸 反应，而是与水反应）反应，而是与水反应）酸的化学性质酸的化学性质酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 +盐酸盐酸铁锈铁锈 +硫酸硫酸Fe2O3+
12、6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶铁锈消失，溶液由无色变为液由无色变为黄色黄色铁锈消失，溶铁锈消失，溶液由无色变为液由无色变为黄色黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论： 酸能与某些金属氧化物反应，生成水酸能与某些金属氧化物反应，生成水酸的化学性质酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处盐酸和硫酸的化学性质的相似之处1、酸能使紫色石蕊溶液变红；、酸能使紫色石蕊溶液变红；使无色酚酞溶液不变色（仍为无色使无色酚酞溶液不变色（仍为无色）2、酸能与多种活泼金属反应生成氢气、酸能与多种活泼金属反应生成氢气3、酸能与某些金属氧化物反应生成水、酸能与某些金属氧化物反
13、应生成水课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱学习目标学习目标 1、会会说说出出几几种种常常见见的的碱碱并并写写出出相应的化学式；相应的化学式； 2、会会叙叙述述氢氢氧氧化化钠钠和和氢氢氧氧化化钙钙的物理性质；的物理性质； 3、会会说说出出碱碱的的化化学学性性质质并并准准确确写出相应的化学方程式写出相应的化学方程式二、常见的碱 氢氢氧氧化化钠钠(NaOH)俗俗称称苛苛性性钠钠、火火碱碱或或烧烧碱碱，是是一一种种重重要要的的碱碱。石石灰灰水水和和氨氨水水都都呈呈碱碱性性，这这是是因因为为石石灰灰水水中中含含有有氢氢氧氧化化钙钙，氧氧氧氧化化钙钙俗俗称称消消石石灰灰或或熟熟石石灰灰。氨氨水水（NH3
14、的的水水溶溶液液）也也是是碱碱。碱碱有有哪哪些些重重要要的的性质呢？性质呢？实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水灰、氨水物理性质物理性质的比较的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空露置在空气中发生气中发生的变化的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿而溶解，这种烧碱露置在空气中，表面出现潮湿而溶解，这种现象称为潮解。（同时氢氧化钠也会吸收空
15、现象称为潮解。（同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。）钠。）氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应生石灰与水反应CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同
16、的性质。相同的性质。（1）碱溶液碱溶液与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊溶液遇碱溶液变紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝蓝； B无色酚酞溶液遇碱溶液变无色酚酞溶液遇碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 思考思考1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去、除去CO气体中的气体中的CO2，用什么吸收好，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、分别写出、分别写出SO2、SO
17、3和和NaOH发生反应的发生反应的化学方程式。化学方程式。（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； 2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O； 2NaOH + SO2NaOH + SO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O O； 二、常见的碱 思考思考氢氧化钠固体为什么要氢氧化钠固体为什
18、么要密封密封保存保存？1、NaOH固体在空气中易吸收固体在空气中易吸收水分而潮解；水分而潮解；2、还能跟空气中的、还能跟空气中的CO2发生反发生反应而变质应而变质课堂检测课堂检测1下列各组物质的名称或俗称下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的和化学式表示的是同一种物质的是（是（ ）A.熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、烧碱、火碱、NaOH2、固体氢氧化钠必须密封保存，固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易是因为它在空气中不仅易_，该变化属于物，该变
19、化属于物理变化，而且还能理变化，而且还能_发发生生反应反应，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_3、下列几种溶液久置于空气中，下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸浓硫酸 B. 浓盐酸浓盐酸 C. 氢氧化钠氢氧化钠 D. 石灰水石灰水_（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2
20、 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常见的碱1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)
21、2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用
22、途？你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂杂质，可选用下列试剂中的（质，可选用下列试剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有
23、“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式） “请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？ 1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。这是为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：课外作业：
