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1、铁盐铁盐(Fe3)与与亚铁盐亚铁盐(Fe2)FeFe2+Fe3+本本节节后我后我们们得弄清楚：得弄清楚：FeFe2+Fe3+【考【考纲纲点点击击】一、掌握Fe、Fe2和Fe3的转化关系。二、掌握Fe2和Fe3的鉴别方法。一、一、常常见见“铁铁”相关物相关物质颜质颜色色【整合梳理】【整合梳理】FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2+2+FeFe3+3+FeFe3+3+ + SCN + SCN黑色黑色黑色黑色红红棕色棕色白色白色红红褐色褐色浅浅绿绿色色黄色黄色血血红红色色Fe2Fe3Fe“铁直线”二、F
2、e、Fe2和Fe3的转化关系氧化剂（强）氧化剂（弱）还原剂（强）还原剂（弱）还原剂（强）氧化剂（强）【整合梳理】【整合梳理】“铁三角”p45Fe2Fe3FeSFe3+ Cl2O2KMnO4(H+)FeCu IZnH2ZnH2Cl2O2KMnO4(H+)(1)Fe2被被氯氯气氧化：气氧化：_(2)Fe2被氧气氧化：被氧气氧化：_2Fe2Cl2=2Cl2Fe34Fe2O24H=4Fe32H2O1Fe2Fe3重要方程式的正确书写（强强化化训练训练） 2Fe3Fe2(1)Fe3被被Fe还还原：原：_(2)Fe3被被Cu还还原：原：_2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2【例【例题题】1 1
3、、将将铁铁粉、粉、铜铜粉、粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反溶液混合于某容器中充分反应应(假定容器不参与假定容器不参与反反应应)。试试判断下列情况下，溶液中存在的金属判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属离子和金属单质单质。(1)若若铁铁粉有剩余，粉有剩余，则则容器中不可能有的离子是：容器中不可能有的离子是：_；铜单质铜单质_(填填“一定一定”或或“可能可能”)存在存在(2)若若FeCl3和和CuCl2都有剩余，都有剩余，则则容器中不可能有的容器中不可能有的单质单质_，Fe2_(填填“一定一定”或或“可能可能”)存在存在Fe3、Cu2一定一定Fe、Cu一定一定【考
4、点演【考点演练练】考点考点1. Fe1. Fe、FeFe2+2+ 和和FeFe3+ 3+ 三者之三者之间间的相互的相互转转化化 学以致用 链接高考【变变式式训训练练】(全全国国高高考考真真题题)制制印印刷刷电电路路时时常常用用氯氯化化铁铁溶溶液液作作为为“腐腐蚀蚀液液”，发发生生的的反反应应为为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向向盛盛有有氯氯化化铁铁溶溶液液的的烧烧杯杯中中同同时时加加入入铁铁粉粉和和铜铜粉粉，反反应应结结束后，下列束后，下列结结果不可能出果不可能出现现的是的是()A.烧烧杯中有杯中有铜铜无无铁铁B.烧烧杯中有杯中有铁铁无无铜铜C.烧烧杯中杯中铁铁、铜铜都有都有D.烧
5、烧杯中杯中铁铁、铜铜都无都无B【例题】2、将适量将适量铁铁粉放入粉放入FeCl3溶液中，溶液中，完全反完全反应应后，溶液中后，溶液中Fe3+和和Fe2+的的浓浓度相等，度相等，则则已反已反应应的的Fe3+与未反与未反应应的的Fe3+的物的物质质的量的量之比是（之比是（）A、2：3B、3：2C、1：2D、1：1A考点考点2.2.应应用一用一: :计计算算 【变变式式训训练练】 广广东东高高考考真真题题 将将Cu片片放放入入0.lmol/LFeCl3溶溶液液中中，反反应应一一定定时时间间后后取取出出Cu片片，溶溶液液中中c Fe3+ c Fe2+ 2 3，则则Cu2+与与Fe3+的物的物质质的量之
6、比的量之比为为 A3 2B3 5C4 3D3 4D考点考点3.3.应应用二用二:Fe:Fe2 2、FeFe3 3的的鉴别鉴别(2)SCN法：滴入法：滴入KSCN或其他可溶性硫或其他可溶性硫氰氰化物溶液，呈血化物溶液，呈血红红色的是色的是Fe3的的盐盐溶液，不溶液，不变变色的是色的是Fe2的的盐盐溶液。溶液。(3)碱液法：分碱液法：分别别加入碱液（如氨水），生成加入碱液（如氨水），生成红红褐色沉淀的是褐色沉淀的是Fe3的的盐盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为转变为灰灰绿绿色，色，最后最后变为红变为红褐色的是褐色的是Fe2的的盐盐溶液。溶液。(4)苯苯酚酚法法
7、：分分别别滴滴入入苯苯酚酚溶溶液液，溶溶液液呈呈紫紫色色的的是是Fe3，不不变变色的是色的是Fe2。物理手段：物理手段：(1)观观察法：察法：Fe3的的盐盐溶液呈棕黄色，溶液呈棕黄色，Fe2的的盐盐溶液呈浅溶液呈浅绿绿色色特征反特征反应应：(5)淀淀粉粉KI法法：能能使使淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸变变蓝蓝的的溶溶液液是是Fe3，无此无此现现象的是象的是Fe2。(6)KMnO4(或或溴溴水水)法法：分分别别加加入入少少量量酸酸性性KMnO4溶溶液液(或或溴溴水水)，能能使使之之褪褪色色的的是是Fe2溶溶液液，不不能能使使之之褪褪色色的的是是Fe3的的盐盐溶液。溶液。氧化氧化还还原：原：此外可以
8、用到的此外可以用到的试剂还试剂还有有H2S、溴水、溴水、铜铜片、片、铁铁片等，片等，请请同学同学们课们课后后认认真分析，学以致用真分析，学以致用【例题】 3 3、在在下下面面装装置置中中通通入入SOSO2 2，为为了了验验证证A A中中SOSO2 2与与FeFe3+3+发发生生了了氧氧化化还还原原反反应应，他他们们取取A A中中的的溶溶液液，分分成成四四份份，并并设设计计了了如如下下实实验验：方案方案：往第一份：往第一份试试液中加入酸性液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液，紫溶液，紫红红色褪去。色褪去。方案方案：往第二份：往第二份试试液加入新制的液加入新制的氯氯水，水， 再加入再加入KSCN
9、KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红变红。方案方案：往第四份：往第四份试试液加入液加入NaOHNaOH溶液，溶液， 看是否看是否产产生白色沉淀。生白色沉淀。方案方案：往第三份：往第三份试试液加入用稀液加入用稀盐盐酸酸 酸化的酸化的BaClBaCl2 2，产产生白色沉淀。生白色沉淀。上述方案合理的是上述方案合理的是_【变变式式训练训练】3、将将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液一一五种溶液一一鉴别鉴别出来的一种出来的一种试剂试剂是是。NaOH溶液溶液1.1.清清楚楚各各种种常常见见与与“铁铁”相相关关的的物物质质的的颜颜色色，主主要要用用于于鉴鉴别别和推断。和推断。2
10、.2.最最低低价价态态的的FeFe只只具具有有还还原原性性（较较强强），最最高高价价态态的的FeFe3 3只只具具有有氧氧化化性性（较较强强），处处于于中中间间价价态态的的FeFe2 2同同时时具具有有氧氧化化性性和和还还原原性性（还还原原性性主主要要）。与与不不同同强强度度氧氧化化剂剂（或（或还还原原剂剂）作用的）作用的产产物不同。物不同。3.3.熟熟练练掌掌握握2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 = = 2Fe2Fe3+3+ +2Cl+2Cl- -、2Fe2Fe3+ 3+ +Fe +Fe =3Fe=3Fe2+ 2+ 、2Fe2Fe3+3+ +Cu +Cu =2Fe=2Fe2+ 2+ +
11、+ CuCu2+2+等等重重要要方方程程式式，熟熟记记量量的的关关系系以以达到快速达到快速计计算的目的。算的目的。4.4.在熟在熟练练掌握掌握FeFe、FeFe2 2和和FeFe3 3三者三者间间关系的基关系的基础础上，学会找上，学会找出最出最简简便有效的手段以区分便有效的手段以区分FeFe2 2和和FeFe3 3。 【总结总结反思】反思】1、（、（2002广广东东，3）铁铁屑溶于屑溶于过过量的稀硫酸，量的稀硫酸，过滤过滤后向后向滤滤液中加入适量硝酸，再加入液中加入适量硝酸，再加入过过量量的氨水，有的氨水，有红红褐色沉淀生成。褐色沉淀生成。过滤过滤，加，加热热沉沉淀物至淀物至质质量不再量不再发
12、发生生变变化，得到化，得到红红棕色的残棕色的残渣。上述沉淀和残渣分渣。上述沉淀和残渣分别为别为（）A、Fe（OH）3；Fe2O3B、Fe（OH）2；FeOC、Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D、Fe2O3；Fe（OH）3AV【课课后后练习练习】2、向下列各反、向下列各反应应的生成物中滴加的生成物中滴加KSCN溶液，溶液，不会不会变红变红的是的是（）A、Fe+Cl2B、Fe（过过量）量）+HNO3（稀）（稀）C、Fe+HCl（过过量）量）D、FeBr2（过过量）量）+Cl23、 00广广东东 某某溶溶液液中中含含有有大大量量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和，其其c H+ 10 2mol
13、L 1，在在该该溶溶液液中中可可以以大大量量存存在在的的阴阴离离子子是是 A B C SCN D A4、 02上上海海 下下列列离离子子方方程程式式书书写写正正确确的的是是 B A.FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2：B.Fe2Cl2=Fe32ClB.澄清石灰水与少量小澄清石灰水与少量小苏苏打溶液混合：打溶液混合：Ca2十十OHHCO3=CaCO3H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SD.AlCl3溶液中加入溶液中加入过过量氨水：量氨水：Al34OH=2H2O5、 00广广东东 把把ag铁铁铝铝合合金金粉粉末末溶溶于于足足量量盐盐酸酸中中，加加入
14、入过过量量NaOH溶溶液液。过过滤滤出出沉沉淀淀，经经洗洗涤涤、干干燥燥、灼灼烧烧，得得到到红红棕棕色色粉粉末末的的质质量量仍仍为为a g，则则原原合合金金中中铁铁的的质质量量分分数数为为 A 70B 52%C 47%D 30A6、现现有有浓浓度各度各为为1molL1的的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液混合溶液100mL，加入一定量的，加入一定量的铁铁粉，粉，对对下列下列各情况填空各情况填空(已知氧化性：已知氧化性：Fe3Cu2Fe2)。(1)反反应应完完毕毕，铁铁粉有剩余。反粉有剩余。反应应后的溶液中一定后的溶液中一定含有的阳离子是含有的阳离子是_，检验检验方法：方法：_。(2)反
15、反应应完完毕毕，有，有铜铜生成，生成，铁铁粉无剩余。反粉无剩余。反应应后的后的溶液中一定含有的阳离子是溶液中一定含有的阳离子是_。(3)反反应应完完毕毕后，无固体沉后，无固体沉积积物存在，反物存在，反应应后的溶后的溶液中一定含有的阳离子是液中一定含有的阳离子是_。解析：本题主要的化学反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2。(1)如果有铁粉有剩余，反应后的溶液中一定含Fe2，由于铁粉过量，溶液中只有Fe2，先加入KSCN不变色，加入新制氯水后变血红色。(2)有铜生成，铁粉无剩余，反应后的溶液中一定含Fe2，可能有Cu2。(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的
16、溶液中一定含Fe2和Cu2。答案：(1)Fe2用小试管取12 mL溶液，滴加12滴KSCN溶液，若溶液不变色，继续滴加少量的新制氯水，溶液变成血红色，则有Fe2(2)Fe2(3)Fe2、Cu2铁及其化合物性质的综合考查考向分析铁和铜在生活生产中有广泛用途，是高考的命题热点。常见考查方式有离子共存(有色离子、形成沉淀、水解)、铁铜实验、化工工艺流程等，主要考查的物质有Fe、Fe2、Fe3的相互转化，Fe2的还原性、Fe3的强氧化性和强水解能力、铜离子的水解等。【典例】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%30%的稀硫酸溶液，在 50 80 水浴中加热至不再产生气
17、泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。(2)硫酸溶液过稀会导致_。(3)采用水浴加热的原因是_。(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_。(5)溶液趁热过滤的原因是_。塞紧试管口的目的是_。(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。考查要点：以无机制备实验为载体，考查Fe、Fe2 、Fe3的性质，特别是Fe2的强还原性及亚铁盐的保存方法。思路指导：依据Fe、Fe2、Fe3的重要性质和相互转化，掌握较为常见的化学方程式的书写，加强文字表达的训练。解析： (1) 铁和稀硫酸反应的化学方
18、程式为 ： Fe 5080 H2SO4(稀)=FeSO4H2。(2)硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。(4)铁屑过量的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，即使被氧化，Fe 可以使Fe3还原：Fe2Fe3=3Fe2。(6)硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。5080 答案：(1)FeH2SO4(稀)=FeSO4H2(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)水浴加热受热均匀，温度容易控制(4)2Fe3Fe=3Fe2防止空气进入试管将 Fe2氧化为Fe3(5)减少 FeSO4 的损失(6)有浅绿色晶
19、体析出解析：(1)根据流程图硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)加入还原剂焙烧得金属铁，酸浸后铁被氧化为Fe2，过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2。(2)煅烧FeCO3后产品为Fe2O3，根据化合价变化，需要加氧化剂。(3)(NH4)2SO4加入 KCl中得到K2SO4，而K2SO4溶解度随温度变化不大，NH4Cl溶解度随温度变化大 ，所以得到K2SO4的实验方法 蒸发浓缩结晶、趁热过滤等。(2)4FeCO3O2=2Fe2O34CO2答案：(1)Fe2高温坩埚、坩埚钳(3)K2SO4蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(4)滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液滴
20、加 AgNO3 溶液，观察是否有白色沉淀生成（0909年广年广东东理基理基2424）下列除去）下列除去杂质杂质的方法正确的的方法正确的是（是（ ） C C除去除去FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的FeClFeCl3 3：加入：加入过过量量铁铁粉，粉，过滤过滤（0909年江年江苏苏化学化学99）下列化学）下列化学实验实验事事实实及其解及其解释释都正确的是（都正确的是（ ） C C向向0.1molL0.1molL-1-1FeSOFeSO4 4溶液中滴加少量酸性溶液中滴加少量酸性KMnOKMnO4 4溶液，溶液，KMnOKMnO4 4溶液褪色，溶液褪色，说说明明FeFe2 2具有氧化具有
21、氧化（0909年天津理年天津理综综33）下列）下列实验设计实验设计和和结论结论相符的相符的是（是（ ） D D在含在含FeClFeCl2 2杂质杂质的的FeClFeCl3 3溶液中通足量溶液中通足量ClCl2 2后，充后，充分加分加热热，除去，除去过过量的量的ClCl2 2, ,即可得到即可得到较纯净较纯净的的FeClFeCl3 3溶液溶液 【变变式式训练训练】2、下列物下列物质质反反应应后一定有后一定有3价价铁铁生成的是生成的是()过过量的量的Fe与与Cl2 2反反应应；Fe与与过过量稀量稀H2 2SO4 4反反应应后，再向其中加后，再向其中加KNO3 3；Fe(NO3 3)2 2溶液中加溶液中加少量少量盐盐酸；酸；Fe和和Fe2 2O3 3的混合物溶于的混合物溶于盐盐酸中。酸中。A只有只有B只有只有C只有只有D全部全部C学以致用 链接高考
