《233化学平衡第3课时《化学平衡常数》课件（新人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《233化学平衡第3课时《化学平衡常数》课件（新人教版选修4）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡(第4课时)化学平衡常数平衡常数的推导平衡常数的推导序序序序号号号号起始时浓度起始时浓度起始时浓度起始时浓度mol/Lmol/L698.6K698.6K平衡时浓度平衡时浓度平衡时浓度平衡时浓度mol/Lmol/L698.6K698.6K平衡时平衡时平衡时平衡时c (Hc (H2 2) )c(Ic(I2 2) )c (HI)c (HI)cHcH2 2 cIcI2 2 cHIcHI1 10.01060.01067 70.011960.011960 00.001830.001831 10.003120.003129 90.017
2、670.017672 20.01130.01135 50.009040.009044 40 00.003560.003560.001250.001250.015590.015593 30.01130.01134 40.007510.007510 00 00.004560.004565 50.000730.0007378780.013540.013544 40 00 00.01060.01069 90.001140.001141 10.001140.001141 10.008410.008410 0I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平
3、衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。c (HI)2c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 1、定义：、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：、表达式：四、化学平衡常数四、化学平衡常数（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大
4、。转化率也越大。3、化学平衡常数的意义：、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商（1）QCK ，反应向正方向进行，反应向正方向进行（2）QCK ，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（3）QCK ，反应向逆方向
5、进行，反应向逆方向进行5、利用可判断反应的热效应、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应6、使用平衡常数应注意的几个问题：、使用平衡常数应注意的几个问题：(2)在平衡常数表达式中：水在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的的浓度、固体物质的浓度不写浓度不写(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 与与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值
6、不一样(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。的浓度无关。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K227、有关化学平衡常数的计算、有关化学平衡常数的计算达到平衡后各物质的浓度变化关系：达到平衡后各物质的浓度变化关系：（2）生成物：平衡浓度）生成物：平衡浓度=初始浓度初始浓度+转化浓度转化浓度 生成物生成物D: c平平(D) = c0(D) +c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中）各物质的转化
7、浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度）反应物：平衡浓度=初始浓度初始浓度-转化浓度；转化浓度； 反应物反应物A: c平平(A)=c0(A) - c(A) 对于反应对于反应: aA + bB cC + dD概念理解：概念理解：平衡转化率平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率平衡转化率来表示反应限度。来表示反应限度。对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反应物反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示
8、：的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为、已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO + H2O(g) CO2 + H2催化剂催化剂高温高温在在427时时的的平平衡衡常常数数是是9.4。如如果果反反应应开开始始时时，一一氧氧化化碳碳和和水水蒸蒸气气的的浓浓度度都都是是0.01mol/L，计计算算一一氧氧化化碳碳在在此此反反应应条条件件下的转化率。下的转化率。2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3已已知知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L经经测测定定该该反反应应在在该该温
9、度下的平衡常数温度下的平衡常数K19，试判断，试判断，（1）当当SO2转转化化率率为为50时时，该该反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态，若若未达到，向哪个方向进行？未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？的转化率应为多少？(5) K值大小标志反应能达到的最大限度值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。值大，反应完全。返 回播 放 课堂小结：课堂小结：(1) 平衡是有条件的、动态的。平衡是有条件的、动态的。(2) K不随起始浓度大而变。不随起始浓度大而变。(3) K与温度有关。与温度有关。(4) K与方程式写法有关。与方程式写法有关。
