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1、考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析第二单元原电池第二单元原电池 化学电源化学电源了解原了解原电电池的工作原理，能写出池的工作原理，能写出电电极反极反应应式和式和电电池反池反应应方方程式。程式。了解常了解常见见化学化学电电源的种源的种类类及其工作原理。及其工作原理。12考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池及其工作原理原电池及其工作原理原电池装置能量转化原电池装置能量转化 转化为转化为 。原电池的电极原电池的电极原原电电池的池的负负极极 金属金属发发生生 反反应应向外向外电电路路 电电子
2、子原原电电池的正极池的正极 金属金属(或惰性或惰性电电极如石墨极如石墨)发发生生 外外电电路提供的路提供的电电子子原电池的构成条件原电池的构成条件(1)能自能自发发地地发发生生 。(2)电电解解质质溶液溶液(构成构成电电路或参加反路或参加反应应)。一、一、123化学能化学能电电能能活活泼泼氧化氧化提供提供不活不活泼泼还还原反原反应应接受接受氧化氧化还还原反原反应应考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(3)由由还还原原剂剂和和导导体构成体构成 极系极系统统，由氧化，由氧化剂剂和和导导体构成体构成_极系极系统统。(4)形成形成 (两两电电极接触或
3、用极接触或用导线连导线连接接)。工作原理工作原理(以锌以锌铜原电池为例，如图所示铜原电池为例，如图所示)电电极名称极名称负负极极正极正极电电极材料极材料_电电极反极反应应反反应类应类型型氧化反氧化反应应还还原反原反应应电电子流向子流向由由 沿沿导线导线流向流向_4ZnCu负负极极正极正极负负闭闭合回路合回路正正Zn2e=Zn2Cu22e=Cu考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析如何判定原如何判定原电电池装置？池装置？提示提示原电池判定：先分析有无外接电源，有外接电源者原电池判定：先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电
4、池，然后依据原电池为电解池，无外接电源者可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是的形成条件分析判定，主要思路是“四看四看”：一看电极：一看电极：两极为导体且活泼性不同；两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质再看溶液：两极插入电解质溶液中；溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触；三看回路：形成闭合回路或两极接触；四看四看本质：有无自发氧化还原反应发生。本质：有无自发氧化还原反应发生。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析二、常见化学电源二、常见化学电源电电池池负负极反极反应应正极反正极反应应总总反反应应式式碱性碱性锌
5、锰锌锰电电池池_2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH_铅铅蓄蓄电电池池Pb(s)PbO2 (s)2H2SO4 (aq)=2PbSO4(s)2H2O (l)Zn2OH2e=Zn(OH)2Zn2MnO22H2O = 2MnOOHZn(OH)2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析电电池池负负极反极反应应正极反正极反应应总总反反应应式式氢氧燃料氢氧燃料电池电池2H24e= 4H酸性：酸性：O24e4H=2H2O2H2O2= 2H2O2H24e4OH=4H2O碱性：碱性：O24e2H2O =4OH2H24e= 4H固体：固体：O24e=2O2考基
6、导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析燃料燃料电电池与普通化学池与普通化学电电池有何不同？池有何不同？提示提示燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为极本身不参与反应，所采用的燃料一般为H2、CH4、CH3OH等，助燃剂一般为等，助燃剂一般为O2(或空气或空气)。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析一个转化一个转化 原电池实现了化学能转化为电能的能量变化原电池实现了化学能转化为电能的能量变化三个对应三个对应1正极和
7、负极的对应。正极和负极的对应。2得电子和失电子的对应。得电子和失电子的对应。3还原反应和氧化反应的对应。还原反应和氧化反应的对应。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析我的心得我的心得 原电池正负极判断须注意：原电池正负极判断须注意： 原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。还原
8、反应的一极为正极。 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比在强碱性溶液中比Mg更易更易失电子，失电子，Al作负极，作负极，Mg作正极；作正极；b.Fe、Al在浓在浓HNO3中钝中钝化后，比化后，比Cu等金属更难失电子，等金属更难失电子，Cu等金属作负极，等金属作负极，Fe、Al作正极。作正极。复习笔记：复习笔记： 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池的正负极的判断原电池的正负极的判断(1)由组成原电池的两极电极材
9、料判断。由两种金属由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一或一种金属与一种非金属种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下较活泼的金作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极电池的电解质溶液内，阳离子向正极移
10、动，阴离子向负极移动。移动。原电池正负极的判断方法和电极反应原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写式的书写一、一、考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)根据原根据原电电池两极池两极发发生的反生的反应应来判断。原来判断。原电电池的池的负负极极总总是是失失电电子子发发生氧化反生氧化反应应，其正极，其正极总总是得是得电电子子发发生生还还原反原反应应(不一定是不一定是电电极本身得失极本身得失电电子，特子，特别别是正极是正极)。(5)根据根据现现象判断。溶解的一极象判断。溶解的一极为负为负极，增重或有气泡生成极，增重或有气泡生成的一极的一极为为正
11、极。正极。(6)根据根据电电池池总总反反应应判断，反判断，反应应中的中的还还原原剂剂是是负负极的活性物极的活性物质质，对应对应的的电电极极为负为负极；氧化极；氧化剂则剂则是正极的活性物是正极的活性物质质，对对应应的的电电极极为为正极。正极。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析按照按照负负极极发发生氧化反生氧化反应应，正极，正极发发生生还还原反原反应应，判断出判断出电电极反极反应产应产物，找出得失物，找出得失电电子的数量。子的数量。电电极极产产物在物在电电解解质质溶液的溶液的环环境中，境中，应应能能稳稳定存在，定存在，加碱性介加碱性介质质中生成
12、的中生成的H+应让应让其其结结合合OH-生成水。生成水。电电极反极反应应式要遵守式要遵守电电荷守恒和荷守恒和质质量守恒，得失量守恒，得失电电子守子守恒等加以配平。恒等加以配平。两两电电极反极反应应式相加，与式相加，与总总反反应应离子方程式离子方程式对对照照验证验证。电极反应式的书写电极反应式的书写一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写二、二、1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如如CH4酸性燃料电池中酸性燃料电池中CH42O2=CO22H2O总反应式总反应式2O28H8e=4H2O正极反应式正极反应
13、式CH42H2O8e=CO28H负极反应式负极反应式2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2012济宁质检济宁质检)一种新型熔融一种新型熔融盐盐燃料燃料电电池具有高池具有高发发电电效率。效率。现现用用Li2CO3和和Na2CO3的熔融的熔融盐盐混合物作混合物作电电解解质质，一极通一极通CO气体，另一极通气体，另一极通O2和和CO2混合气体，其混合气体，其总总反反应为应为：2COO2=2CO2。则则下列下列说说法中正确的是法中正确的是()。A通通CO的一极是的一极是电电池的正极池的正极B负负极极发发生的生的电电极反极反应应是：是：O22CO2
14、4e=2CO32-C负负极极发发生的生的电电极反极反应应是：是：COCO2e=2CO2D正极正极发发生氧化反生氧化反应应【典例典例1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析答案答案C考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析有人有人设计设计出利用出利用CH4和和O2的反的反应应，用，用铂电铂电极在极在KOH溶液中构成原溶液中构成原电电池。池。电电池的池的总总反反应类应类似于似于CH4在在O2中燃中燃烧烧，则则下列下列说说法正确的是法正确的是 ()。每消耗每消耗1 mol CH4可以向外可以向外电电
15、路提供路提供8 mol e负负极上极上CH4失去失去电电子，子，电电极反极反应应式：式：负负极上是极上是O2获获得得电电子，子，电电极反极反应应式式为为：O22H2O4e=4OH电电池放池放电电后，溶液后，溶液pH不断升高不断升高A B C D【应用应用1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析答案答案A考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。增大
16、。例如：在例如：在Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反应时加入少量CuSO4溶液能使产溶液能使产生生H2的反应速率加快。的反应速率加快。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种金属分两种金属分别别作原作原电电池的两极池的两极时时，一般作，一般作负负极的金属比作极的金属比作正极的金属活正极的金属活泼泼。例如：有两种金属例如：有两种金属a、b，用，用导线连导线连接后插入到稀接后插入到稀H2SO4中，中，观观察到察到a溶解，溶解，b极上有气泡极上有气泡产产生，生，则则金属金属a作作负负极，比金极，比金属属b活活泼泼。原电池原理的应用原电池原理的应用12考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭
17、秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析用于金属的防护用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。设计电池，制造化学电源设计电池，制造化学电源理理论论上能自上能自发进发进行的氧化行的氧化还还原反原反应应都可以都可以设计设计成原成原电电池。池。(1)将氧化将氧化还还原反原反应应拆成氧化反拆成氧化反应应和和还还原反原反应应两个半反两个半反应应，分分别别作原作原电
18、电池的池的负负极和正极。极和正极。(2)确定确定电电极材料极材料如如发发生氧化反生氧化反应应的物的物质为质为金属金属单质单质，可用，可用该该金属直接作金属直接作负负极；如极；如为为气体气体(如如H2)或溶液中的或溶液中的还还原性离子，可用惰性原性离子，可用惰性电电极极(如如Pt、碳棒、碳棒)作作负负极。极。34考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析发发生生还还原反原反应应的的电电极材料必极材料必须须不如不如负负极材料活极材料活泼泼。(3)确定确定电电解解质质溶液溶液一般一般选选用反用反应应物中的物中的电电解解质质溶液即可。溶液即可。(4)构成构
19、成闭闭合回路。合回路。如根据以下两个反如根据以下两个反应设计应设计的原的原电电池如下表所示：池如下表所示：原理原理负负极极正极正极电电解解质质溶液溶液电电极反极反应应2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2CuC(Fe3)FeCl3负负极：极：Cu2e=Cu2正极：正极：2Fe32e=2Fe2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原理原理负负极极正极正极电电解解质质溶液溶液电电极反极反应应Pt(H2)Pt(O2)KOH负负极：极：2H24OH4e= 4H2O正极：正极：O22H2O4e=4OH探究金属腐蚀的快慢规律探究金属腐蚀的快慢规律(1)
20、不同不同类类型的腐型的腐蚀规蚀规律律电电解原理引起的腐解原理引起的腐蚀蚀原原电电池原理引起的腐池原理引起的腐蚀蚀化学腐化学腐蚀蚀有防有防护护措施的腐措施的腐蚀蚀5.考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2)电电化学腐化学腐蚀规蚀规律律对对同一种金属来同一种金属来说说，腐，腐蚀蚀的快慢：的快慢：强强电电解解质质溶液溶液弱弱电电解解质质溶液溶液非非电电解解质质溶液。溶液。活活动动性不同的两金属：活性不同的两金属：活动动性差性差别别越大，活越大，活泼泼金属腐金属腐蚀蚀越快。越快。对对同一种同一种电电解解质质溶液来溶液来说说，电电解解质质溶液溶液浓浓
21、度越大，腐度越大，腐蚀蚀越快，且氧化越快，且氧化剂剂的的浓浓度越高，腐度越高，腐蚀蚀越快。越快。对对于不同氧化于不同氧化剂剂来来说说，氧化性越，氧化性越强强，金属腐，金属腐蚀蚀越快。越快。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析【典例典例2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析A反反应应开始开始时时，乙中石墨，乙中石墨电电极上极上发发生氧化反生氧化反应应B反反应应开始开始时时，甲中石墨，甲中石墨电电极上极上Fe3被被还还原原C电电流流计读计读数数为为零零时时，反，反应应达到化学平衡状达到化学平
22、衡状态态D电电流流计读计读数数为为零后，在甲中溶入零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石固体，乙中的石 墨墨电电极极为负为负极极解析解析由题图示结合原电池原理分析可知，由题图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变得电子变成成Fe2被还原，被还原，I失去电子变成失去电子变成I2被氧化，所以被氧化，所以A、B正确；正确；电流计读数为零时电流计读数为零时Fe3得电子速率等于得电子速率等于Fe2失电子速率，失电子速率，反应达到平衡状态；反应达到平衡状态；D项在甲中溶入项在甲中溶入FeCl2固体，平衡固体，平衡2Fe32I 2Fe2I2向左移动，向左移动，I2被还原为被还原为I，乙中，乙中石石墨为正
23、极，墨为正极，D不正确不正确。答案答案D考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析 以葡萄糖以葡萄糖为为燃料的微生物燃燃料的微生物燃料料电电池池结结构示意构示意图图如如图图所示。关于所示。关于该该电电池的叙述正确的是池的叙述正确的是 ()。A该电该电池能池能够够在高温下工作在高温下工作B电电池的池的负负极反极反应为应为：C6H12O6 6H2O24e=6CO224HC放放电过电过程中，程中，H从正极区向从正极区向负负极极 区迁移区迁移【应用应用2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析解析解析该燃
24、料电池的原理为该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗消耗1 mol O2。答案答案B考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原原电电池原理的分析和池原理的分析和应应用是高考的用是高考的热热
25、点尤其是新型化学点尤其是新型化学电电源在生源在生产产、生活、国防、科技等方面的、生活、国防、科技等方面的应应用，使原用，使原电电池池成成为为科学知科学知识识与社会与社会发发展的最佳展的最佳结结合点。合点。预测预测2013年关于年关于新型新型电电源的工作原理分析，源的工作原理分析，电电极反极反应应式的式的书书写仍会在高考写仍会在高考中出中出现现，必，必须须高度关注。高度关注。单击此处进入单击此处进入 高考揭秘高考揭秘 名师偈语名师偈语考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析 高考高考对对本本专题专题能力的考能力的考查查以接受、吸收、整合化学信以接受
26、、吸收、整合化学信息的能力息的能力为为主，主，试题难试题难度中等偏上。从近年来的高考命度中等偏上。从近年来的高考命题题来看，来看，对对于原于原电电池的考池的考查查往往往往结结合合实实用用电电池池进进行。解答行。解答这这类题类题目首先要抓住原目首先要抓住原电电池的根本原理池的根本原理氧化氧化还还原反原反应应，然后从然后从这这个角度分析个角度分析题题目已知条件及目已知条件及问题问题。【常见考点常见考点】 原原电电池的工作原理及池的工作原理及应应用用原原电电池的池的电电极判断与材料极判断与材料选择选择实实用化学用化学电电源特源特别别是燃料是燃料电电池池【常考题型常考题型】 选择题选择题非非选择题选择
27、题考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2011海南卷改编海南卷改编)根据右根据右图图，下列判断中正确的是，下列判断中正确的是()。A烧烧杯杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B烧烧杯杯b中中发发生生还还原反原反应应原电池的工作原理原电池的工作原理【例例1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析C烧烧杯杯a中中发发生的反生的反应为应为2H2e=H2D烧烧杯杯b中中发发生的反生的反应为应为2Cl2e=Cl2解析解析题中给出的物质表明，该电池的总反应是题中给出的物质表明，该电池的总反应是2ZnO22
28、H2O=2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应式为烧杯中电极反应式为O22H2O4e=4OH，b中电极反应式为中电极反应式为Zn2e=Zn2。答案答案A考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在在原电池装置中
29、，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。液中迁移。12考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电大
30、量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。34考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2010全国卷全国卷)如如图图是一种染料敏化太阳能是一种染料敏化太阳能电电池的池的示意示意图图。电
31、电池的一个池的一个电电极由有机光敏燃料极由有机光敏燃料(S)涂覆在涂覆在纳纳米晶米晶体表面制成，另一体表面制成，另一电电极由极由导电导电玻璃玻璃镀铂镀铂构成，构成，电电池中池中发发生生的反的反应为应为：原电池的电极判断原电池的电极判断【例例2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析下列关于下列关于该电该电池叙述池叙述错误错误的是的是()。A电电池工作池工作时时，是将太阳能，是将太阳能转转化化为电为电能能B电电池工作池工作时时，I离子在离子在镀铂导电镀铂导电玻璃玻璃电电极上放极上放电电C电电池中池中镀铂导电镀铂导电玻璃玻璃为为正极正极D电电池的
32、池的电电解解质质溶液中溶液中I和和I的的浓浓度不会减少度不会减少考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析答案答案B考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法(1)根据氧化还原反应的原理来判断根据氧化还原反应的原理来判断正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负极。锌是负极。(2)由两极的相对活泼性
33、判断由两极的相对活泼性判断正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如如MgAlHCl构成的原电池中，负极为构成的原电池中，负极为Mg，但，但MgAlNaOH构成的原电池中，负极为构成的原电池中，负极为Al。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(3)根据电子或离子的移动方向判断根据电子或离
34、子的移动方向判断根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2010浙江浙江)Li-Al/FeS电电池是一种正在开池是一种正在开发发的的车载电车载电池，池，该电该电池中正极的池中正极的电电极反极反应应式式为为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关。有关该电该电池的下
35、列池的下列说说法中，正确的是法中，正确的是()。ALi-Al在在电电池中作池中作为负为负极材料，极材料，该该材料中材料中Li的化合价的化合价为为 1价价B该电该电池的池的电电池反池反应应式式为为：2LiFeS=Li2SFeC负负极的极的电电极反极反应应式式为为Al3e=Al3D充充电时电时，阴极，阴极发发生的生的电电极反极反应应式式为为：Li2SFe2e =2LiFeS原电池（特别是燃料电池）的电极方原电池（特别是燃料电池）的电极方程式的书写程式的书写【例例3】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析解析解析在该电池中在该电池中Li-Al是负极
36、材料，该材料中是负极材料，该材料中Li的化合价的化合价为为0价，负极电极反应式为：价，负极电极反应式为：Lie=Li，结合题给的，结合题给的正极电极反应式可推出总反应式为：正极电极反应式可推出总反应式为：2LiFeS=Li2SFe，故，故B正确，正确，A、C错误。错误。D项，充电时，阴极发生还原项，充电时，阴极发生还原反应，得电子，故反应，得电子，故D项错误。项错误。答案答案B考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析书写电极方程式时遵循的原则书写电极方程式时遵循的原则原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书原电池电极反应均是氧化还原反应
37、，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应式写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应式相加得电池总反应式。相加得电池总反应式。根据原电池发生的氧化还原反应书写正负极反应式及总反根据原电池发生的氧化还原反应书写正负极反应式及总反应式应式负极：氧化反应负极：氧化反应(失电子失电子)正极：还原反应正极：还原反应(得电子得电子)总反应式负极反应式正极反应式总反应式负极反应式正极反应式(对总反应式、负极反应式和正极反应式，只要知其中任对总反应式、负极反应式和正极反应式，只要知其中任两个，就可以通过加或减求第三个两个，就可以通过加或减求第三个)12考基导学考基导学考点导析
38、考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析燃料电池的电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性的关系燃料电池的电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性的关系燃料电池是向正、负极分别通入氧气和燃料，此时电极本燃料电池是向正、负极分别通入氧气和燃料，此时电极本身不参加反应，但是由于溶液的性质不同，放电后生成的身不参加反应，但是由于溶液的性质不同，放电后生成的产物有差异，要正确判断反应后的产物形式。在酸性介质产物有差异，要正确判断反应后的产物形式。在酸性介质中，有中，有H或或H2O参与或生成，电极反应中不会出现参与或生成，电极反应中不会出现OH；在碱性介质中，有在碱性介质中，有OH或或H2O参与或生成，电极反应中不参与或生成，电极反应中不会出现会出现H。3考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析单击此处进入单击此处进入 活页限时训练活页限时训练
