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1、物质的性质和变化基本概念化学专题复习之三化学专题复习之三物质的性质物质的性质物理性质和化学性质物理性质和化学性质1.1.1.1.物理性质是物质不需要化学变化就表现物理性质是物质不需要化学变化就表现出来的性质。如：出来的性质。如：颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、光泽、导电性、导热性、延展性、熔点、光泽、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性沸点、硬度、密度、溶解性2.2.2.2.化学性质是物质在化学变化中表现出来化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如：的性质。如：金属活动性、非金属活动金属活动性、非金属活动性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳性、氧化性、还原性、酸性、碱性
2、、稳定性、可燃性、化合价定性、可燃性、化合价物质的变化物质的变化1 1 1 1物理变化和化学变化物理变化和化学变化1.1.1.1.物理变化的实质是物质分子间隔物理变化的实质是物质分子间隔发生变化，物质的发生变化，物质的组成、结构组成、结构没没有发生变化，没有新物质生成。有发生变化，没有新物质生成。2.2.2.2.化学变化的实质是物质的化学变化的实质是物质的组成、组成、结构结构发生变化，分子中原子重新发生变化，分子中原子重新重合，有新物质生成。重合，有新物质生成。 物质的变化物质的变化l l物理变化有：物理变化有： “ “三态三态”变化、蒸发、升华、盐析、变化、蒸发、升华、盐析、渗析、吸附、渗析
3、、吸附、电离电离、金属导电、焊接等、金属导电、焊接等l l化学变化有：化学变化有： 燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、重燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、气割、溶解、化、硬水软化、水泥硬化、气割、溶解、结晶、风化、潮解、电解质溶液导电、结晶、风化、潮解、电解质溶液导电、多数同素异型体间的互变等。多数同素异型体间的互变等。物理变化和化学变化的区别、联系物理变化和化学变化的区别、联系物理变化物理变化化学变化化学变化宏观区别宏观区别新物质生成新物质生成新物质生成新物质生成微观区别微观区别新分子、新分子、新原子生成新原子
4、生成新分子、新分子、新原子生成新原子生成结构区别结构区别化学键的化学键的断裂与生成断裂与生成化学键的化学键的断裂与生成断裂与生成相互联系相互联系无无无无无无有有有有有有化学变化的同时伴随有物理变化化学变化的同时伴随有物理变化核变化和化学变化的区别核变化和化学变化的区别变化变化核变化核变化化学变化化学变化原子是原子是否变化否变化元素种类元素种类是否变化是否变化能量效应能量效应备注备注变化变化变化变化能量效应很大能量效应很大不变化不变化不变化不变化相对于核变化相对于核变化相对于核变化相对于核变化能量效应小能量效应小能量效应小能量效应小核变化不属于化学变化核变化不属于化学变化随堂练习：随堂练习：1、
5、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是化学变化的是A、风化；裂化、风化；裂化 B、分馏；干馏、分馏；干馏C、渗析；盐析、渗析；盐析 D、水解；电解、水解；电解2、下列各物质的性质，属于化学性质的是、下列各物质的性质，属于化学性质的是A、苯酚在空气中变红色、苯酚在空气中变红色B、酸使石蕊试液变红色、酸使石蕊试液变红色C、木炭使品红溶液褪色、木炭使品红溶液褪色D、加热氢硫酸有硫化氢气体逸出、加热氢硫酸有硫化氢气体逸出BAB4、下列变化中，不需要破坏化学键的是、下列变化中，不需要破坏化学键的是A、电解水、电解水 B、加热氯化铵固体、加热氯化铵固体C
6、、干冰气化、干冰气化 D、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水3、下列各组物质，用物理性质不易区别的是、下列各组物质，用物理性质不易区别的是A、酒精和汽油、酒精和汽油 B、食盐和工业盐、食盐和工业盐C、明矾和胆矾、明矾和胆矾 D、N2和和NH3BC5、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是A、同系物的物理性质一定相同、同系物的物理性质一定相同B、同素异形体之间的转变属于物理变化、同素异形体之间的转变属于物理变化C、同位素原子具有相同的化学性质、同位素原子具有相同的化学性质D、同分异构体一定具有相似的化学性质、同分异构体一定具有相似的化学性质C讨论讨论:下列属于物理变化的是下列属于物理变化的是；属于化学变
7、化的是属于化学变化的是。溶解溶解 水解水解 电解电解 潮解潮解 风化风化裂化裂化 老化老化 熔化熔化 钝化钝化 炭化炭化干馏干馏 蒸馏蒸馏 盐析盐析 渗析渗析用高分子分离膜淡化海水用高分子分离膜淡化海水电泳电泳 油脂硬化油脂硬化 蛋白质变性蛋白质变性 物质的变化物质的变化二、二、化学反应的类型化学反应的类型1.1. 化学反应基本类型化学反应基本类型( (按形式分按形式分) 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.2. 按是否有电子转移按是否有电子转移 氧化还原、非氧化还原反应氧化还原、非氧化还原反应3.3. 按反应热效应分按反应热效应分 吸热、放热反
8、应吸热、放热反应4. 4. 按是否有离子参加分按是否有离子参加分离子、非离子反应离子、非离子反应5.5. 按反应进行程度分按反应进行程度分可逆、不可逆反应可逆、不可逆反应 四种基本反应类型举例四种基本反应类型举例1、化合反应，且是氧化还原反应化合反应，且是氧化还原反应 化合反应，不是氧化还原反应化合反应，不是氧化还原反应2、分解反应，且是氧化还原反应分解反应，且是氧化还原反应 分解反应，不是氧化还原反应分解反应，不是氧化还原反应3、置换反应，金属置换金属置换反应，金属置换金属 置换反应，金属置换非金属置换反应，金属置换非金属 置换反应，非金属置换金属置换反应，非金属置换金属 置换反应，非金属置
9、换非金属置换反应，非金属置换非金属4、复分解反应，有沉淀产生复分解反应，有沉淀产生 复分解反应，有气体产生复分解反应，有气体产生 复分解反应，有难电离物质产生复分解反应，有难电离物质产生随堂练习：随堂练习：1、下列反应，不属于置换反应的是、下列反应，不属于置换反应的是A、CuO+CO=Cu+CO2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、4NH3+3O2=2N2+6H2OD、2Al+2NH3=2AlN+3H2A2、已知、已知4时，四种化合物在水中和液氨中的时，四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液液)170g9.2g1.51
10、0-4g33.3gNH3(液液)86g97.2g0.8g0 写出上述四种物质在指定条件下反应的写出上述四种物质在指定条件下反应的化学方程式：化学方程式：在水中发生的复分解反应：在水中发生的复分解反应：在液氨中发生的复分解反应：在液氨中发生的复分解反应：2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)22AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl23、有下图所示的反应关系，、有下图所示的反应关系，A是中学常见的是中学常见的无机物，无机物，A、B、C中含有同一元素中含有同一元素R，不含，不含R的产物已经略去。的产物已经略去。 若若A与与NaOH反应，既可只生成反应，既可只生成B，又可只
11、，又可只生成生成C，还可生成，还可生成B+C，写出符合上述反应关，写出符合上述反应关系的系的A的两种不同类物质的化学式。的两种不同类物质的化学式。 若若A与与NaOH无论以何种物质的量比反应，无论以何种物质的量比反应，其产物必为其产物必为B+C，则，则A的化学式可能是的化学式可能是（只写一种），（只写一种），R在在A、B、C中的化合价必须中的化合价必须满足的条件是满足的条件是 。 CO2；H2S；NaH2PO4；AlCl3等等ClCl2 2 S NO S NO2 2AA中中中中RR的化合价介于的化合价介于的化合价介于的化合价介于BB、C C中中中中RR的化合价之间的化合价之间的化合价之间的化合
12、价之间物质变化的表示方法物质变化的表示方法一、化学方程式一、化学方程式1 1、概念：、概念： 用化学式表示化学反应的式子。用化学式表示化学反应的式子。2 2、意义：、意义： 表示反应前后各物质的种类、表示反应前后各物质的种类、微粒数、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比质量、物质的量以及气体体积之比。3 3、依据：、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。定律。1 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlOAlO2 2- -离子，离子，却存在却存在Al(OH)Al(OH)4 4 - -离子，试写出离子，试写出AlClAlCl3
13、3与过量与过量NaOHNaOH溶液反应的化学方程式。溶液反应的化学方程式。2 2、CaCCaC2 2和和AlAl4 4C C3 3都属于离子型化合物，前者跟都属于离子型化合物，前者跟水反应生成水反应生成Ca(OH)Ca(OH)2 2和和C C2 2H H2 2，写出，写出AlAl4 4C C3 3跟水反跟水反应的化学方程式。应的化学方程式。3 3、K K2 2MnOMnO4 4在水溶液中存在下列平衡：在水溶液中存在下列平衡：3MnO3MnO4 42-2-+2H+2H2 2O MnOO MnO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+4OH+4OH- -，由由K K2 2MnOMnO4 4生成生成
14、KMnOKMnO4 4可采用在可采用在K K2 2MnOMnO4 4溶液中通溶液中通入入COCO2 2的方法，试写出反应的化学方程式。的方法，试写出反应的化学方程式。 化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 3K3K2 2MnOMnO4 4+2CO+2CO2 2 = 2KMnO = 2KMnO4 4+MnO+MnO2 2+2+2KK2 2COCO3 3 4 4、法医做的指纹实验，常用、法医做的指纹实验，常用AgNOAgNO3 3溶液喷洒指溶液喷洒指纹，用化学方程式
15、表示其原因。纹，用化学方程式表示其原因。5 5、已知、已知HCOHCO3 3- -比比HBrOHBrO更难电离，但更难电离，但HBrOHBrO的酸性弱的酸性弱于于H H2 2COCO3 3，写出溴水分别与，写出溴水分别与NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3反应反应的化学方程式。的化学方程式。6 6、在、在FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2的混合溶液中通入的混合溶液中通入SOSO2 2气体，气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。写出表示发生上述反应的化学方程式。 化学方程式专项训
16、练：化学方程式专项训练：AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 32AgCl=2Ag+Cl2AgCl=2Ag+Cl2 2 Br Br2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaBr+=NaBr+HBrOHBrO+CO+CO2 2 2Br2Br2 2+3Na+3Na2 2COCO3 3+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3+2NaBrO+2NaBr+CO+2NaBrO+2NaBr+CO2 2 2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeClO=2FeCl2 2+H+H2 2SOSO4 4+2HCl +2HCl
17、BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = = BaSOBaSO4 4 + 2HCl + 2HCl如何提高溴水如何提高溴水和氯水中次卤和氯水中次卤酸的浓度？酸的浓度？为什么说生为什么说生成的沉淀不成的沉淀不会是会是BaSO3？化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：7 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出否则肥效降低。写出Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2与足量石灰水与足量石灰水反应的化学方程式。反应的化学方程式。8 8、超氧化钾（、超氧化钾（KOKO2 2）常用于急救器中，它能吸）常用于急救器中，
18、它能吸收收COCO2 2生成碳酸盐和生成碳酸盐和O O2 2，写出反应的化学方程式。，写出反应的化学方程式。9 9、SOClSOCl2 2是一种液态化合物，将其滴入水中，是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。出，写出反应的化学方程式。 Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca=Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2+4H+4H2 2O O 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 SOCl2 + H2O = 2HCl + SO
19、2 化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：1010、已知、已知HIOHIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。的化学方程式。1111、氯胺、氯胺NHNH2 2ClCl在中性或酸性条件下是一种强消在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理, ,写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。1212、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出
20、反应的醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。化学方程式。 HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O NH2Cl + H2O = NH3 + HClO CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4CH+4CH3 3COOH=2(CHCOOH=2(CH3 3COO)COO)2 2Cu+COCu+CO2 2+3H+3H2 2OO (CH (CH3 3COO)COO)2 2Cu + Fe = Cu + (CHCu + Fe = Cu + (CH3 3COO)COO)2 2FeFe化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：1313
21、、NONO是大气污染物之一。目前，有一种治理是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在方法是在400400左右，有催化剂存在的情况下，左右，有催化剂存在的情况下，用氨把用氨把NONO还原为大气循环物质，写出反应的化还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。学方程式。1414、BrFBrF3 3是一种无色的液体，性质不稳定，在水是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（酸和溴酸（HBrOHBrO3 3）。写出反应的化学方程式。）
22、。写出反应的化学方程式。6NO + 4NH3 =400400= 5N2 + 6H2O 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2 物质变化的表示方法物质变化的表示方法二、热化学方程式二、热化学方程式1 1、概念：、概念： 表明反应放出或吸收热量的化学方程式。表明反应放出或吸收热量的化学方程式。2 2、举例：、举例： C C(s)(s)+ + O O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g)(g); ;H H = = - - *.*.*KJKJmolmol-1-1H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)22HI(g);HI(g);H H = = + + *.*KJ*.*K
23、Jmol-mol-1 12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l);O(l);H H = - *.*KJ= - *.*KJmolmol-1-12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g);O(g);H H = - *.*KJ= - *.*KJmolmol-1-13 3、书写注意事写注意事项？热化学方程式专项训练：热化学方程式专项训练：1、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：已知：1mol氧化物与水完全化合后生成
24、氧化物与水完全化合后生成4mol的的磷酸。磷酸。31g白磷完全燃烧后放出白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。写出白磷燃烧的热化学方程式。2、4g硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该热量，写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。 P4(固固)+5O2(气气)=P4O10(固固)；H=-4QkJ/mol S(固固)+O2(气气) = SO2(气气)；H=-296 KJ/mol 热化学方程式专项训练：热化学方程式专项训练：3、已知：、已知：CHCH4 4( (气气气气)+2O)+2O2 2( (气气气气)=2H)=2H2 2O(O(液液液
25、液)+CO)+CO2 2( (气气气气) ;) ;H=-890.3 KJ,H=-890.3 KJ,1g氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为为2.3:1，写出，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。氢气燃烧的热化学方程式。4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为量为Q，它所生成的，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完用过量饱和石灰水完全吸收可得全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。无水乙醇的热化学方程式。HH2 2( (气气气气)+1/2O)+1/2O2 2
26、( (气气气气)=H)=H2 2O(O(液液液液) ;) ;H= - 256 KJ/ molH= - 256 KJ/ molCC2 2HH6 6O(O(液液液液)+3O)+3O2 2( (气气气气)=2CO)=2CO2 2+3H+3H2 2O(O(液液液液) ;) ;H=-2QKJ/molH=-2QKJ/mol物质变化的表示方法物质变化的表示方法三、电离方程式三、电离方程式1 1、概念：、概念： 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。子的式子。2 2、举例：、举例： NaClNaCl= =NaNa+ +Cl+Cl- - H H2 2SOSO4
27、 4+2H+2H2 2O=2HO=2H3 3O O+ +SO+SO4 42-2- NaHSO NaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2- NaHSO NaHSO4(4(熔融熔融) )=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- - NaHCO NaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- - NaHCO NaHCO3(3(熔融熔融) ) =Na=Na+ +HCO+HCO3 3- - Pb(Ac)Pb(Ac)2 2PbPb2+2+2Ac+2Ac- - H H2 2COCO3 3H H+ +HCO+HCO3 3- -( ( ( (一级电离一级电离一级电离一级电离
28、) ) ) ) HCOHCO3 3- -H H+ +CO+CO3 32-2-( ( ( (二级电离二级电离二级电离二级电离) ) ) )电离方程式专项训练：电离方程式专项训练：1 1、HNOHNO3 3溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；HH3 3POPO4 4溶于水电离溶于水电离溶于水电离溶于水电离2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；NHNH3 3HH2 2OO溶于水电离溶于水电离溶于水电离溶于水电离3 3、明矾溶于水电离；、明矾溶于水电离；、明矾溶于水电离；、明矾溶于水电离；KHCOKHCO3 3溶于水电离溶于水电离溶于水电离溶
29、于水电离4 4、NaHSONaHSO4 4在熔化态下电离；在熔化态下电离；在熔化态下电离；在熔化态下电离；NaNa2 2OO2 2在熔化态下电离在熔化态下电离在熔化态下电离在熔化态下电离5 5、HH3 3BOBO3 3在水溶液中电离在水溶液中电离在水溶液中电离在水溶液中电离 ；HH2 2OO的自偶电离的自偶电离的自偶电离的自偶电离6 6、液氨的自偶电离；纯、液氨的自偶电离；纯、液氨的自偶电离；纯、液氨的自偶电离；纯HH2 2SOSO4 4的自偶电离的自偶电离的自偶电离的自偶电离7 7、Al(OH)Al(OH)3 3在水溶液中的两性电离在水溶液中的两性电离在水溶液中的两性电离在水溶液中的两性电离
30、HNOHNO3 3=H=H+ +NO+NO3 3- -HH3 3POPO4 4 H H+ +H+H2 2POPO4 4- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-KHCOKHCO3 3=K=K+ +HCO+HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- -NaNa2 2OO2 2=2Na=2Na+ +O+O2 22-2-HH3 3BOBO3 3+H+H2 2
31、O B(OH)O B(OH)4 4 - -+H+H+ +2H2H2 2O HO H3 3OO+ +OH+OH- -2NH2NH3 3 NH NH4 4+ +NH+NH2 2- -2H2H2 2SOSO4 4 HH3 3SOSO4 4+ +HSO+HSO4 4- -HH+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -物质变化的表示方法物质变化的表示方法四、电极反应式四、电极反应式1 1、概念：、概念： 表示电极、电解质及其溶液在两极发生的氧化表示电极、电解质及其溶液在两极发生的氧化还原反应。还原反应。2 2、原电池、原电
32、池(Fe-C(Fe-C、稀、稀H H2 2SOSO4 4) )： 正极：正极：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2 负极：极：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+3 3、电解池解池( (电解精解精炼Cu)Cu)： 阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu 阳极：阳极：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+电极反应式专项训练：电极反应式专项训练：1 1、分别写出电解饱和、分别写出电解饱和KClKCl溶液和饱和溶液和饱和CuSOCuSO4 4溶溶液的电极反应式。（均为惰性电极）液的电极反应式。（均为惰性电极）2 2、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电、阿
33、波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池，池，KOHKOH电解质溶液，相当于电解质溶液，相当于H H2 2在在O O2 2中燃烧，中燃烧，设计写出电极反应式。设计写出电极反应式。阳极：阳极：阳极：阳极：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 阴极：阴极：阴极：阴极：2H2H+ + 2e+ 2e- - =H =H2 2 阳极：阳极：阳极：阳极：4OH4OH- - - 4e- 4e- - =2H=2H2 2O+OO+O2 2 阴极：阴极：阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+ 4e+ 4e- - =2Cu=2Cu负极：负极：2H2 4e- +4OH- = 2H2O正极：正极：O2 + 2H2O
34、 + 4e- = 4OH- 电极反应式专项训练：电极反应式专项训练：3 3、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的人体液中含有一定浓度的O O2 2、H H+ +及锌进行工及锌进行工作，写出两极的反应式。作，写出两极的反应式。4 4、电子表和电子计算器的电源常用微型、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-ZnAg-Zn原电池，其电极分别为原电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn，电解质溶液，电解质溶液为为KOHKOH溶液，原电池反应为：溶液，原电
35、池反应为：AgAg2 2O + Zn =O + Zn =ZnOZnO + 2Ag + 2Ag，写出两极的反应式。，写出两极的反应式。负极：负极：2Zn 4e- = 2Zn2+ 正极：正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：负极：负极：负极：Zn 2eZn 2e- - +2OH +2OH- - = ZnO+H= ZnO+H2 2O O 正极：正极：正极：正极：AgAg2 2O + HO + H2 2O + 2eO + 2e- - = 2Ag + 2OH = 2Ag + 2OH- - 电极反应式专项训练：电极反应式专项训练：5 5 5 5、由、由、由、由MgMgMgMg、AlAlA
36、lAl、NaOHNaOHNaOHNaOH溶液组成的原电池，其电极反溶液组成的原电池，其电极反溶液组成的原电池，其电极反溶液组成的原电池，其电极反应式。应式。应式。应式。6 6 6 6、从、从、从、从H H H H+ + + +、CuCuCuCu2+2+2+2+、NaNaNaNa+ + + +、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-、ClClClCl- - - -五种离子中恰当地五种离子中恰当地五种离子中恰当地五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：组成电解质，按下列要求进行电解：组成电解质，按下列要求进行电解：组成电解质，按下列要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量
37、不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是；电极反应式；电极反应式；电极反应式；电极反应式为为为为。以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是；电极反应；电极反应；电极反应；电极反应式为式为式
38、为式为。以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是电解，应采用的电解质是；电极反应；电极反应；电极反应；电极反应式为式为式为式为。HClHCl、CuClCuCl2 2HH2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4CuSOCuSO4 4、NaClNaCl负极：负极：负极：负极：2Al 2Al - 6e 6e - - + 8OH + 8OH - - = 2AlO=
39、2AlO2 2- - + 4H+ 4H2 2OO正极：正极：正极：正极：6H6H2 2O + 6e O + 6e - - = 3H= 3H2 2 + 6OH + 6OH - -电极反应式专项训练：电极反应式专项训练：类型类型类型类型电极反电极反电极反电极反应特点应特点应特点应特点实实实实例例例例电解电解电解电解对象对象对象对象电解质电解质电解质电解质浓度浓度浓度浓度PHPHPHPH电解质溶电解质溶电解质溶电解质溶液复原液复原液复原液复原电解电解电解电解水型水型水型水型电解电电解电电解电电解电解质型解质型解质型解质型放放放放H H H H2 2 2 2生碱型生碱型生碱型生碱型放放放放O O O
40、O2 2 2 2生酸型生酸型生酸型生酸型7 7、用惰性电极进行溶液中的电解情况简析：、用惰性电极进行溶液中的电解情况简析：阴极放阴极放阴极放阴极放HH2 2阳极放阳极放阳极放阳极放OO2 2电解质的电解质的电解质的电解质的阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子放电放电放电放电阴极放阴极放阴极放阴极放HH2 2、生碱、生碱、生碱、生碱阳极电解质阳极电解质阳极电解质阳极电解质 阴离子放电阴离子放电阴离子放电阴离子放电阴极电解质阴极电解质阴极电解质阴极电解质 阳离子放电阳离子放电阳离子放电阳离子放电阳极放阳极放阳极放阳极放OO2 2、生酸、生酸、生酸、生酸NaOHNaOHHH2 2SOSO4 4NaNa2
41、 2SOSO4 4HClHClCuClCuCl2 2NaClNaClCuSOCuSO4 4水水水水水水水水水水水水电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质和水和水和水和水电解质电解质电解质电解质和水和水和水和水增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小生成新生成新生成新生成新电解质电解质电解质电解质生成新生成新生成新生成新电解质电解质电解质电解质增大增大增大增大不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大加水加水加水加水加水加水加水加水加水加水加水加水加加加加HClHCl加
42、加加加CuClCuCl2 2加加加加HClHCl加加加加CuOCuO CuCO CuCO3 3电极反应式专项训练：电极反应式专项训练：8 8 8 8、工业上排放含铬废水中的含量不能大于、工业上排放含铬废水中的含量不能大于、工业上排放含铬废水中的含量不能大于、工业上排放含铬废水中的含量不能大于0.5mg/L0.5mg/L0.5mg/L0.5mg/L，为了达到废水排放标准，工业上处理含为了达到废水排放标准，工业上处理含为了达到废水排放标准，工业上处理含为了达到废水排放标准，工业上处理含CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 72 2 2 2酸性废酸性废酸性废酸性废水用以下方法：水用
43、以下方法：水用以下方法：水用以下方法：往工业废水中加入适量的往工业废水中加入适量的往工业废水中加入适量的往工业废水中加入适量的NaCl(1NaCl(1NaCl(1NaCl(12g/L)2g/L)2g/L)2g/L)以铁电极进行电解，经过一段时间后，有以铁电极进行电解，经过一段时间后，有以铁电极进行电解，经过一段时间后，有以铁电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)3 3 3 3和和和和 Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回
44、答：过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：写出电解时的电极反应：阳极写出电解时的电极反应：阳极写出电解时的电极反应：阳极写出电解时的电极反应：阳极 ， 阴极阴极阴极阴极 。CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 72 2 2 2转变为转变为转变为转变为CrCrCrCr3+3+3+3+的离子方程式：的离子方程式：的离子方程式：的离子方程式：电解过程中电解过程中电解过程中电解过程中Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)3 3 3 3、Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3沉淀是怎样产生的？。沉淀是怎样产生的
45、？。沉淀是怎样产生的？。沉淀是怎样产生的？。能否将能否将能否将能否将FeFeFeFe电极改为石墨电极？为什么？电极改为石墨电极？为什么？电极改为石墨电极？为什么？电极改为石墨电极？为什么？ Fe 2e Fe 2e - - = Fe= Fe2+2+2H2H+ + + 2e + 2e - - = H= H2 2 6Fe6Fe2+2+Cr+Cr2 2OO7 72-2-+14H+14H+ +=6Fe=6Fe3+3+2Cr+2Cr3+3+7H+7H2 2OO随着反应进行，电解、反应消耗随着反应进行，电解、反应消耗随着反应进行，电解、反应消耗随着反应进行，电解、反应消耗HH+ +，PHPH升高，升高，升高
46、，升高，FeFe3+3+、CrCr3+3+沉淀沉淀沉淀沉淀不能，不生成不能，不生成Fe2+，无法还原，无法还原Cr2O72-化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：1515、在法医分析上常用、在法医分析上常用“马氏试砷法马氏试砷法”来证明是否来证明是否砒霜（砒霜（AsAs2 2O O3 3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。1616、某一反应体系中共有、某一反应体系中共有AsAs2 2S S3 3、H H2 2S
47、OSO4 4、H H3 3AsOAsO4 4、HNOHNO3 3、NONO、H H2 2O O六种物质。已知六种物质。已知AsAs2 2S S3 3是反应物之是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。一，试写出这个反应的化学方程式。 AsAs2 2OO3 3+6Zn+12HCl=2AsH+6Zn+12HCl=2AsH3 3+6ZnCl+6ZnCl2 2+3H+3H2 2O O 3As3As2 2S S3 3+28HNO+28HNO3 3+4H+4H2 2O=6HO=6H3 3AsOAsO4 4+9H+9H2 2SOSO4 4+28NO +28NO 化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：171
48、7、近闻美国和日本正在研究用、近闻美国和日本正在研究用NaNa2 2SOSO3 3吸收法吸收法作为治理作为治理SOSO2 2污染的一种新方法，第一步是用污染的一种新方法，第一步是用NaNa2 2SOSO3 3水溶液吸收水溶液吸收SOSO2 2，第二步是加热吸收液，第二步是加热吸收液，使之重新生成使之重新生成NaNa2 2SOSO3 3，同时得到高浓度，同时得到高浓度SOSO2 2的的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。程式。1818、在某温度下，在某温度下，P P2 2O O5 5与与NaOHNaOH溶液反应生成正溶液反应生成正盐。写出二者按物质的
49、量盐。写出二者按物质的量1:21:2、1:61:6反应的化学反应的化学方程式。方程式。NaNa2 2SOSO3 3 + SO + SO2 2 + H + H2 2O = 2NaHSOO = 2NaHSO3 3 2NaHSO2NaHSO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + SO + SO2 2 + H + H2 2O O P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 1919、同族元素的单质及化合物在性质上有许多、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与相似之处，硫化物类似于氧化
50、物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 Na Na2 2S+CSS+CS2 2=Na=Na2 2CSCS3 3 根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。NaNa2 2S+AsS+As2 2S S5 5 NaNa2 2S+SnSS+SnS2 2 2020、已知、已知(CN)(CN)2 2（结构式（结构式NCNCCNCN）跟水反应）跟水反应生成生成NHNH2 2CO
51、COCOCONHNH2 2：(CN)(CN)2 2+2H+2H2 2ONHONH2 2COCOCOCONHNH2 2 写出写出(CN)(CN)2 2跟跟H H2 2S S反应的化学方程式。反应的化学方程式。化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：3Na3Na2 2S+AsS+As2 2S S5 5=2Na=2Na3 3AsSAsS4 4NaNa2 2S+SnSS+SnS2 2=Na=Na2 2SnSSnS3 3 (CN)(CN)2 2 + 2H + 2H2 2S HS H2 2NCSNCSCSCSNHNH2 2 化学方程式专项训练：化学方程式专项训练：2121、硫氰、硫氰(SCN)(SCN)2
52、 2与卤素分子性质相似，写出与卤素分子性质相似，写出(SCN)(SCN)2 2与与NaOHNaOH反应的化学方程式。反应的化学方程式。2222、从某些方面看，、从某些方面看，NHNH3 3和和H H2 2O O相当，相当， NHNH4 4+ +和和H H3 3O O+ +（简写为（简写为H H+ +）相当，）相当， NHNH2 2- -和和OHOH- -相当，相当，NHNH- -和和O O2-2-相当。相当。已知在液氨中发生下列两个反应：已知在液氨中发生下列两个反应： NHNH4 4Cl + KNHCl + KNH2 2 = = KClKCl + 2NH + 2NH3 3 2NH 2NH4 4
53、I + I + PbNHPbNH = PbI = PbI2 2 + 3NH + 3NH3 3 写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。方程式。(SCN)(SCN)2 2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2 2O O HCl + KOH = KCl + H2O2HI + PbO = PbI2 + H2O 热化学方程式专项训练：热化学方程式专项训练：5、固体铝、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方热量，写出它的热化学方程式。程式。4Al(4Al(固固固固)+3O)+3O2 2( (气气气气)=2Al)=2Al2 2OO3 3( (固固固固); );H=-3349.3 KJ/mol H=-3349.3 KJ/mol 6、1克氢气完全燃烧生成液态水放出克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦千焦的热量，请写出该热化学方程式：的热量，请写出该热化学方程式：2H2H2 2( (气气气气)+O)+O2 2( (气气气气)=2H)=2H2 2O(O(液液液液) ) ；H= - 571.6 KJ/mol H= - 571.6 KJ/mol
