《黑龙江省汤原县永发乡中学九年级化学下册 常见的酸和碱课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省汤原县永发乡中学九年级化学下册 常见的酸和碱课件 新人教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 食醋为什么会食醋为什么会有有酸味酸味? CHCH33COOHCOOH 这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸 石灰水中含有的石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。等都是碱。NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NaOHNaOH固体固体固体固体 “ “酸酸酸酸” ”一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，
2、在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。 “ “碱碱碱碱” ”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱10.1 常见的酸和碱写出下列物质的写出下列物质的电离方程式电离方程式1、硫酸硫酸 盐酸
3、盐酸 硝酸硝酸2、氢氧化钠、氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化铝氢氧化铝3、氯化钠、氯化钠 氯化钙氯化钙 碳酸钠碳酸钠 硝酸镁硝酸镁提出酸、提出酸、碱、盐的涵义碱、盐的涵义一些物质溶解于水或受热熔化而离一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。解成自由移动的离子的过程。酸：碱：盐：电离产生的阳离子全都是氢离子电离产生的阳离子全都是氢离子的一类物质。的一类物质。电离产生的阴离子全都是氢氧根电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的一类物质。离子的一类物质。由金属阳离子和酸根阴离子构成由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类物质。的一类物质。 几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸 右列
4、三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸工业盐酸工业盐酸区分方法区分方法颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色无色；液体液体无色无色无色无色；粘稠粘稠粘稠粘稠、油状油状油状油状、液体液体液体液体黄色黄色黄色黄色；液体液体液体液体有白雾有白雾有白雾有白雾出现出现出现出现无现象无现象有白雾有白雾有白雾有白雾出现出现出现出现有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性气味气味气味气味无气味无气味有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性气味气味气味气味1.191.19g/mLg/mLg/m
5、Lg/mL1.841.84g/mLg/mLg/mLg/mL1.171.17g/mLg/mLg/mLg/mL 如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味? 工业盐酸为什么会呈黄色工业盐酸为什么会呈黄色? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗气体吗?这这现象说明浓盐酸具有什么性质现象说明浓盐酸具有什么性质? 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果一段时间后会出现什么结果? 几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸因为里面还有杂质不是。出来的是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的小液滴。说明
6、浓盐酸具有挥发性。浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液人体胃液中有盐酸中有盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室
7、中常用它做干燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。 表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？硫酸的化学性质有关？硫酸的化学性质有关？硫酸的化学性质有关？ 几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫
8、酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。纸张炭化变黑布被腐蚀木棍变黑 几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。观察其现象。现象：现象：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失
9、。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 实验室中常用这种方法检验实验室中常用这种方法检验盐酸盐酸或或 能电离出能电离出氯离子氯离子(Cl(Cl) )的物质的存在。的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀。的沉淀。 几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=2AgN0=2AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2CI的检验：的检验：滴加几滴滴加几滴AgNO3
10、溶液，溶液，如果能产如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有则该物质中就含有ClCl。思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再滴溶液，再滴稀硝酸，观察现象稀硝酸，观察现象演示： 检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3溶液接触时，溶液接触时，也生成白色也生成白色AgAg2 2COCO3
11、 3沉淀，但溶于稀硝酸沉淀，但溶于稀硝酸。 几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸几种常见的酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸0.50.5173173稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸吸 Q放放粒子粒子扩散扩散粒子粒子水合水合是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸里。如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释
12、浓硫酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理? “浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，不挥发，98%的浓硫酸的密度为的浓硫酸的密度为1.84g/mLg/mL，具有强，具有强烈的腐蚀性烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有化。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质学性质？浓硝酸浓硝酸浓硝酸浓硝酸1.浓硝酸具有挥发性。浓硝酸具有挥发性。2.硝酸也有很强的腐蚀性。硝酸也有很强的腐蚀性。3.浓硝
13、酸见光分解，故实验室中浓硝酸浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸 应盛放在棕色瓶子内。应盛放在棕色瓶子内。如何鉴别酸如何鉴别酸如何鉴别酸如何鉴别酸 与碱的溶液与碱的溶液与碱的溶液与碱的溶液加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色 根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可根据上面实验的现象，分析这四种物质
14、中，哪些可根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石
15、蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无无无 色色色色无无无无 色色色色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色紫紫紫紫 色色色色酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液？NHNHNH4 44NONONO3 33溶液溶液溶液溶液溶液溶液NaNaNa2 22COCOCO3 33溶液溶液溶液溶液溶液溶液酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分分分 析析析析自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂
16、剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜实验探究实验探究实验探究实验探究代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜胡萝卜胡萝卜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红
17、色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？化效果较好？化效果较好？化效果较好？ 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分
18、分分 析析析析 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 铁片铁片 C. 石蕊试液石蕊试液 D. 二氧化碳气体二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸、蒸馏水、馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：来？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液盐+水在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2滴紫
19、色石蕊试液，滴紫色石蕊试液，溶液呈溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？色有什么变化？_。由蓝色逐渐变成红色由蓝色逐渐变成红色实验探究实验探究1 1结论结论、酸能使指示剂变色、酸能使指示剂变色，其中能使紫色，其中能使紫色石蕊试液变石蕊试液变红色红色，使无色酚酞试液，使无色酚酞试液不变色不变色。化学方程式：化学方程式：蓝蓝 HClHClNaOH = NaCl + HNaOH = NaCl + H2 2O O酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质胃胃酸酸过过多多的的病病人人常常服服用用一一种种叫叫“胃胃舒舒平平”的的药药片片来来治治疗疗，药药片片的的主
20、主要要成成份份是是氢氢氧氧化化铝铝，为为什什么么能能用用它它来来治治疗胃酸过多疗胃酸过多呢？呢？ 3 HCl + Al(OH)3 HCl + Al(OH)3 3 AlCl AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 答：答：“胃舒平胃舒平”中的中的Al(OH)3能像能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应。一样与胃液中的盐酸反应。通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论结论、酸能与碱反应生成盐和水、酸能与碱反应生成盐和水 HClHClNaOH = NaCl + HNaOH = NaCl + H2 2O O酸的化学性质酸的化学性质
21、酸的化学性质酸的化学性质实验探究实验探究2 2 a a、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCl +CaCO2HCl +CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质b b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶
22、液，观察现象，再滴稀硝酸，硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。又观察其现象。现象：现象：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 实验室中常用这种方法检验实验室中常用这种方法检验盐酸盐酸或或 能电离出能电离出氯离子氯离子(Cl(Cl) )的物质的存在。的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀。的沉淀。酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸CO
23、32的的检检验验：加加盐盐酸酸，能能产产生生使使澄澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O结论结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c 、碳碳酸酸钠钠和和盐盐酸酸的的反反应应，观观察察现现象象?产产生生 的的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象？，观察现象？2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 2NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质HCl溶液溶液 FeCl3溶液溶液实验探究实验探究
24、3 3 a a、向向盛盛有有一一枚枚生生锈锈的的铁铁钉钉的的试试管管中中加加入入盐盐酸酸，振振荡荡，过过会会儿儿观观察察现现象象？ _。 红棕色红棕色铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O红棕色红棕色 黄色黄色酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 盐酸，盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ 黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色。黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色。2HCl + CuO = CuC
25、l2HCl + CuO = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色黑色 蓝绿色蓝绿色结论结论4、酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质A、情景和问题的提出、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程式，反应的化学方程式为为。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与
26、稀盐酸反气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？应产生的呢？红棕色铁锈逐红棕色铁锈逐 渐渐溶解，溶液变成黄色溶解，溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是、你的假设是铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。C C、设计实验、设计实验FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉 （FeFe）HCl溶液溶液锌粒锌粒(Zn)实验现象：实验现象：A试管试管B试管试管C试管试管A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡
27、。C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。应产生氢气。酸酸 + 某些金属某些金属 = 盐盐 + 氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 21、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不
28、变色。、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、盐盐酸酸 碱碱 盐盐 水水 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5、盐酸、盐酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气这节课你学到了什么？这节课你学到了什么？盐酸的盐酸的性质性质（化学性质）（化学性质）试一试：试一试： 用稀硫酸取代盐酸，重复盐酸的性质用稀硫酸取代盐酸，重复盐酸的性质实验，如何？实验，如何？认认真真观观察察，描描述述现现象象锌粒锌粒氧化铁氧化铁 氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜氯化钡氯化钡溶液溶液稀硫酸稀硫酸酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 实验实验A A ：在盛在盛锌
29、锌的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 1、某些金属、某些金属 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 盐盐 + + 氢气氢气Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2注意注意: :当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成+2+2价价酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 实验实验B B ：在盛在盛氧化铁氧化铁的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：2 2、某些金属氧化物、某些金属氧化
30、物 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 盐盐 + + 水水红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 实验实验C C ：在盛在盛氧化铜氧化铜的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：2 2、某些金属氧化物、某些金属氧化物 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 盐盐 + + 水水黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质
31、 实验实验D D ：在盛在盛氢氧化铜氢氧化铜的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：3 3、碱、碱 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 盐盐 + + 水水蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 实验实验D D ：在在氯化钡溶液氯化钡溶液中滴入中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：4 4、盐、盐 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 新盐新盐 + + 新酸新酸产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 + H2
32、SO4 = BaSO4 + 2HCl酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质1、稀硫酸有哪些化学性质？2、通过化学反应方程式比较盐酸和稀硫酸的化学性质的异同?（2）某些金属 + 稀硫酸 = 盐 + 氢气（3）某些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水（4）碱 + 稀硫酸 = 盐 + 水（5）盐 + 稀硫酸 = 新的盐 + 新的酸（1）使石蕊试液变红盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸1 1、使石蕊试液变红使石蕊试液变红1 1、使石蕊试液变红使石蕊试液变红2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 4、Cu(OH)2 +
33、H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O5、2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性纳出酸有哪些共性( (通性通性). ). 1 1、酸能使紫色的石蕊变红，、酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸、酸 某些金属某些金属 盐盐 氢气氢气酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质利利用用酸酸的的性性质质做做些些什什么么证据证据性质性质用途用途
