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1、离离 子子 晶晶 体体（第一课时）（第一课时）回顾：三种晶体类型与性质的比较回顾：三种晶体类型与性质的比较晶体类型晶体类型原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体概念概念相邻原子之间以共价相邻原子之间以共价键相结合而成具有空键相结合而成具有空间网状结构的晶体间网状结构的晶体分子间以范德分子间以范德华力相结合而华力相结合而成的晶体成的晶体通过金属键形成的通过金属键形成的晶体晶体作用力作用力共价键共价键范德华力范德华力金属键金属键构成微粒构成微粒原子原子分子分子金属阳离子和自由金属阳离子和自由电子电子物物理理性性质质熔沸点熔沸点很高很高很低很低差别较大差别较大硬度硬度很大很大很小很小差差别
2、较大别较大导电性导电性无（硅为半导体）无（硅为半导体）无无导体导体实例实例金刚石、二氧化硅、金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅晶体硅、碳化硅 Ar Ar、S S等等AuAu、FeFe、CuCu、钢铁、钢铁等等离子离子键(Ionic Bond)1、定、定义 阴阳离子通阴阳离子通过静静电作用形成的化学作用形成的化学键2、形成条件、形成条件 存在活存在活泼金属元素金属元素M与活与活泼非金属元素非金属元素R Mxe- = Mx+ R ye- = Ry- 若若x = x(R)x(M) 1.7，则多形成离子多形成离子键。3、特点、特点离子常被看作离子常被看作带电的小球，的小球，“异性相吸，同性异性相吸，同性
3、相斥相斥”。无。无饱和性，也无方向性。和性，也无方向性。 回顾知识回顾知识 强碱、活泼金属强碱、活泼金属氧化物、大部分的氧化物、大部分的盐类。盐类。1 1、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。子键结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子： 阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力： 离子键离子键4 4、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体一、离子晶体微粒微粒间的作用：阴阳离子的作用：阴阳离子间以离子以离子键结合，离子内可能有共价合，离子内可能有共价键微粒微粒间的作用：阴阳离子的作用：阴阳离子间以离子以离子键结合，离子内可能有共
4、价合，离子内可能有共价键5 5、晶胞类型：、晶胞类型：（1 1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞1 1钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。顶角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；氯离钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，子：面心和顶点，或反之。或反之。2 2每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：3 3与与NaNa+ +等距离且最近的等距离且最近的NaNa+ + 有：有：12个个-Cl- Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型4与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Cl有：有：6
5、个个 （配位数）（配位数）NaCl晶体晶体结构构配位数：6配位多面体：正八面体ClCl- - ：面心立方最密堆积：面心立方最密堆积NaClNaCl晶胞晶胞 NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数（2 2）氯化铯型晶胞）氯化铯型晶胞1 1铯离子和氯离子的位置：铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心铯离子：体心氯离子：顶点；或者氯离子：顶点；或者反之反之。2 2每个晶胞含铯离子、每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：氯离子的个数：3 3与铯离子等距离且最近的与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子、氯离子各有几个？( (配位数配位数) )铯离子：铯离子：6 6个；个； 氯离
6、子：氯离子：8 8个个1 1个个-Cs+-Cl-CsClCsCl晶体及晶胞结构示意图晶体及晶胞结构示意图CsClCsCl晶体结构晶体结构配位数：8配位多面体：立方体(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞2 2CaCa2+2+的配位数：的配位数：F F- -的配位数：的配位数：1 1一个一个CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞中含：4个个Ca2+和和8个个F8 84 4CaCa2+2+配位数：配位数：8 8配位多面体：立方体配位多面体：立方体CaF2晶体晶体结构构F F- - 配位数：配位数：4 4配位多面体：正四面体配位多面体：正四面体 (4)ZnS型晶胞型晶胞2阳离子的配位数：阳离子的配位数
7、： 阴离子的配位数：阴离子的配位数：1 1一个一个ZnSZnS晶胞中含：晶胞中含：4 4个阳离子和个阳离子和4 4个阴离子个阴离子44科学探究：科学探究：找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科学探究：科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3 35 5、表、表3 36 6分析影响分析影响离子晶体中离子配
8、位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl6 6、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素（1 1）几何因素：）几何因素：晶体中正负离子的半径比。晶体中正负离子的半径比。可近似理解：可近似理解：“大离子堆积，小离子填空大离子堆积，小离子填空”，堆积类型不同，形成的空隙种类及数目也，堆积类型不同，形成的空隙种类及数目也不不同，阴阳离子的半径比适当，晶体才稳同，阴阳离子的半径比适当，晶体才稳定。定。（2 2）电荷因素
9、：）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比，决定离子化合物的化学式，影响着晶体的结决定离子化合物的化学式，影响着晶体的结构。构。（3 3）键性因素：）键性因素：离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素( (晶体中晶体中正负离子的相互极化程度）。正负离子的相互极化程度）。简言之，指离简言之，指离子的电子云变形，导致离子键向共价键过渡。子的电子云变形，导致离子键向共价键过渡。离子极化显著影响离子晶体的性质。离子极化显著影响离子晶体的性质。 7 7、离子晶体的特点：、离子晶体的特点：（1 1）没有单个分子存在；）没有单个分子存在； “NaCl”不表示分子式。不表示分子式。（2 2）熔沸点较高
10、，硬度较大而脆，难挥发、）熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发、难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高；离的缩短，熔点升高；（3 3）一般易溶于极性溶剂（如水），而难溶）一般易溶于极性溶剂（如水），而难溶于非极性溶剂；于非极性溶剂；（4 4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下）固态不导电，水溶液或者熔融状态下 能导电。能导电。8 8、碳酸盐的热分解规律：、碳酸盐的热分解规律：（1 1）碳酸盐的热分解规律是由于晶体中的阳）碳酸盐的热分解规律是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成二氧化碳的结果。子分解成二氧化碳的结果。（2 2）分解与阳离子所带电荷及离子半径有关。）分解与阳离子所带电荷及离子半径有关。（3 3）分解规律是：）分解规律是：碱金属的碳酸盐碱金属的碳酸盐AA族金属的碳酸盐族金属的碳酸盐副族副族 和过渡元素的碳酸盐。和过渡元素的碳酸盐。 如：如：Na2CO3MgCO3FeCO3在同族中，金属离子半径越大，碳酸盐越稳在同族中，金属离子半径越大，碳酸盐越稳 定：定：BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3
