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1、福鼎四中化学组一、离子反应的本质写出下列反应的离子方程式AgNO3+NaCl=AgNO3+KCl=AgNO3+NH4Cl=AgCl +NaNO3AgCl +KNO3 AgCl +NH4NO3Ag+NO3-=AgCl+Na+Cl-+Na+NO3-Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl +K+NO3-Ag+NO3-+NH4+Cl-=AgCl +NH4+NO3-结论：离子方程式可以表示某一类反应， 而化学方程式只能表示某一特定的 反应。请写出下列反应的离子方程式Na2CO3+HCl=CH3COONa+HCl=NaCl+CO2 +H2O NaCl+CH3COOH2Na+CO32-+2H+2Cl-+2Na
2、+2Cl-=CO2+H2OCH3COO-+Na+H+=+Cl-Na+Cl-+CH3COOH 离子反应的本质是反应物反应物 的某些某些离子浓度的减小。二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质2、生成难电离的物质3、生成易挥发的物质思考：往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象？请用离子反应的观点解释之。2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3写出下列反应的离子方程式1、AgNO3溶液与浓度较大的Na2SO4溶 液混合2、石灰乳与Na2CO3溶液混合3、石灰水中通入少量CO2气体2Ag+SO42-=Ag2SO4Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 +2OH-Ca2+2OH-+CO2=
3、CaCO3 +H2O常见难溶物和微溶物1、单质：Cu、Ag、Fe、Si等2、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等3、酸：H2SiO3(H4SiO4)4、碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3等5：盐：FeS、AgCl、CaCO3、BaSO4等微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常见难电离的物质：H2O、CH3COOH、H2CO3、HCl、HF、H2S、H2SO3、NH3C6H5OH、NH3.H2O讨论1、难电离物质和难溶物的关系 难溶的物质并不一定难电离，难电离的物质并不一定难溶于水。2、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式能否用NH
4、4+OH-=NH3.H2O来表示？NH4+H2O NH3.H2O与NH4+OH-=NH3.H2O有何不同？NH4+OH-=NH3 +H2O（浓溶液或在加热时）判断下列各物质间能否发生离子反应，若能写出离子反应方程式。练习:1.氯化亚铁与氢硫酸反应2.在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓 Na2SO4溶液3.把CO2气体通入到苯酚钠溶液中4.铜与浓硫酸共热 Ca2+SO42-=CaSO4CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3写出下列反应的离子方程式1、实验室制CO2的反应2、用Na2SO3和稀硫酸反应制气体3、(NH4)2SO4的浓溶液和NaOH的浓溶液混合CaCO3+2H+
5、=Ca2+CO2 +H2ONH4+OH-=NH3 +H2OSO3 2- +2H+=SO2 +H2O讨论实验室制氨气的反应物和均为离子化合物，它们之间的反应能否用离子方程式表示？分析它们反应的环境与我们前面所学离子反应的例子有何不同？不能用离子方程式表示的反应Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=CaCl2+2H2O+NH3Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +H2O2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl思考思考：铁与硫酸铜溶液的反应是不是离 子反应？为什么？Fe+Cu2+=Cu+Fe2+二、离子反应发生的条件 写出下列反应的离子反应方程式，用单线桥标出电子转移
6、的方向和数目。4、发生氧化还原反应练习1、MnO2与浓盐酸共热2、Cu与浓HNO3反应3、Cu与稀HNO3反应MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O2e2e6e小结：溶液中物质间的氧化还原反应也可导 致溶液中某些离子的浓度减小，故也可 发生离子反应。且氧化还原反应的离子方 程式的配平也遵循得失电子守恒得失电子守恒的原则。分析分析 下列的反应中是否有离子浓度的减 小，并写出离子反应方程式。1、向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液2、把AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合Al3+F
7、e3+3K+Cl-=Fe(SCN)3SCN-3Cl-+K+3Na+Cl-=4Al(OH)3+AlO2-+3Cl-+Na+6H2O、发生络合反应、发生双水解反应练习：下列离子方程式正确的是（）A、铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC、铝与氯化铜溶液反应： Al+Cu2+=Al3+CuD、乙酸与氢氧化钠反应： H+OH-=H2OA三、离子共存问题练习1、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下都能大量共存的是（ ）A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、K+、N
8、O3-、SO42- D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-D2、某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是（ ）A、K+、NH4+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、K+、NH4+、Cl-、SO42-D、K+、CO32-、Cl-、SO32- C、D3、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应面不能大量共存的是（ ）A、Ca2+、Na+、K+、SO42-、B、Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C、Na+、H+、SO42-、S2O32-D、AlO2-、OH-、Na+、NH4+C小结： 当离子间有下列反应发生时，不能大量共存：1、能发生复分解反应的离子间2、能生成微溶物的离了间3、能双水解的离子之间4、能发生氧化还原反应的离子之间5、能发生络合反应的离子之间离子共存问题：不能大量共存
