中考化学总复习 第十单元 酸和碱课件

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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第十单元第十单元 酸和碱酸和碱中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1. 体现稀酸化学性质的化学方程式有：体现稀酸化学性质的化学方程式有：（1）金属）金属+稀酸稀酸盐盐+H2(以以Fe、Mg、Zn为例）为例）_; _;_;Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+2HCl MgCl2+H2_;_;_。Mg+H2SO4 MgSO4+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(2)金属氧化物金属氧化物+稀酸稀酸盐盐+H2O（以（以Fe2O3、CuO为例）为例）_;_;_;_。Fe2O3

2、+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O(3)酸酸+碱碱盐盐+H2O盐酸盐酸+氢氧化钠：氢氧化钠：_;硫酸硫酸+氢氧化钠：氢氧化钠：_;盐酸盐酸+氢氧化钙：氢氧化钙：_;HCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O硫酸硫酸+氢氧化钙：氢氧化钙：_;氢氧化镁中和胃酸：氢氧化镁中和胃酸：_;氢氧化铝中和胃酸：氢氧化铝中和胃酸：_。H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2OMg(OH)2+2H

3、Cl MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O(4)酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐盐酸盐酸+碳酸钙：碳酸钙：_;盐酸盐酸+碳酸钠：碳酸钠：_;盐酸盐酸+硝酸银：硝酸银：_;硫酸硫酸+氯化钡：氯化钡：_。2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl2. 体现碱化学性质的化学方程式有：体现碱化学性质的化学方程式有：（1）碱）碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O氢氧化钠分别与氢氧化钠分别与CO2、SO2反应反应_;_;氢氧化钙与氢氧化钙与

4、CO2的反应的反应_。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(2)碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和硫酸铜：_;氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钙和碳酸钠：_。2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH考点梳理考点梳理考点一考点一 酸碱指示剂酸碱指示剂（高频考点高频考点）红色红色紫色紫色 酸碱性酸碱性酸碱指示剂酸碱指示剂酸性酸性中性中性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_ _ _无色酚酞溶液无色酚酞溶液_ _ _蓝色蓝色无色无色无色无色

5、红色红色用指示剂检验溶液的酸碱性用指示剂检验溶液的酸碱性 想一想：判断下列说法是否想一想：判断下列说法是否 正确，如不正确请说明由。正确，如不正确请说明由。1. 酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色会酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色会发生改变。发生改变。 不正确。酸溶液或碱溶液遇到指示不正确。酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，变色的是指示剂，而不是酸溶剂时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。液或碱溶液。 想一想：判断下列说法是否想一想：判断下列说法是否 正确，如不正确请说明由。正确，如不正确请说明由。2. 能使无色酚酞变红色的物质一定是碱溶能使无色酚酞变红色的物质一定是碱溶液。液。不正确。根据指示剂

6、颜色的变化能判断溶不正确。根据指示剂颜色的变化能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。如一定是碱。如NaNa2 2COCO3 3属于盐类物质，但其水属于盐类物质，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 想一想：判断下列说法是否想一想：判断下列说法是否 正确，如不正确请说明由。正确，如不正确请说明由。3. 酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。碱的水溶液显碱性，所以碱性是酸溶液。碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液。溶液一定是碱溶液。 不正确。酸是指在水溶液中解

7、离出的阳离不正确。酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液一定显酸子全部是氢离子的化合物，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸铵溶液显酸性，但它属于盐类。同理，碱酸铵溶液显酸性，但它属于盐类。同理，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液一定显碱性，但显根离子的化合物，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，如：碳酸钠溶液显碱性的溶液不一定是碱，如：碳酸钠溶液显碱性，但它是盐类。碱性，但它是盐类。考点二考点二 常见的酸常见的酸 1. 盐酸和硫酸的物理性质及用

8、途盐酸和硫酸的物理性质及用途硫酸硫酸( (浓浓) )盐酸（浓盐酸（浓) )溶质化学式溶质化学式 _ _颜色颜色 _色色工业盐酸含杂质工业盐酸含杂质略显黄色状态略显黄色状态状态状态 _液体液体HClH2SO4无无油状粘稠液体油状粘稠液体硫酸（浓）硫酸（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）吸水性吸水性_ _气味气味 _ _无无有有无味无味有刺激性气味有刺激性气味硫酸（浓）硫酸（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）打开打开瓶盖瓶盖现象现象_ _原因原因具有具有 _用途用途用于生产化肥、用于生产化肥、农药、火药、农药、火药、染料以及冶炼染料以及冶炼金属和金属除金属和金属除锈等锈等用于金属表面除锈、用于金属表面除锈、制造药物等

9、；人体制造药物等；人体胃液中含有盐酸，胃液中含有盐酸，可帮助消化可帮助消化无明显现象无明显现象瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现挥发性挥发性2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作中常用作_。(2007年考查年考查)（2）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的炭，具有强纸张、木材等中的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的脱水性。有强烈的_，如不慎将，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用再用_。（3）强氧化

10、性：与金属反应时一般不生成氢）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。气。腐蚀性腐蚀性干燥剂干燥剂大量水冲洗并涂上大量水冲洗并涂上35的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液3. 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释(高频考点高频考点)()(见本书见本书P P4 4) )4. 酸的化学性质（酸的化学性质（必考必考） 酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出离出_。H+化学性质化学性质盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂与酸碱指示剂作用（高频考作用（高频考点）点）紫色石蕊试液变红，无色酚酞试紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色液不变色与活泼金属反与活泼金属反应生成氢气应

11、生成氢气（置换反应）（置换反应）Fe+2HCl=_2Al+3H2SO4=_与金属氧化物与金属氧化物反应生成盐和反应生成盐和水（复分解反水（复分解反应）应）Fe2O3+6HCl=_CuO+H2SO4=_FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H22FeCl3+3H2OCuSO4+H2O化学性质化学性质 盐酸盐酸 硫酸硫酸与碱反应与碱反应生成盐和生成盐和水（复分水（复分解反应、解反应、中和反应）中和反应）NaOH+HCl=_Cu(OH)2+H2SO4= _NaCl+H2OCuSO4+2H2O化学性化学性质质盐酸盐酸硫酸硫酸与某些与某些盐反应盐反应（复分（复分解反应）解反应）Na2CO3+2HCl=

12、_ _Na2CO3+H2SO4=_ _BaCl2+H2SO4=_ (检验硫酸根离子检验硫酸根离子)AgNO3+HCl= _ (检检验氯验氯 离子离子)2NaCl+CO2+H2ONa2SO4+H2O+CO2BaSO4+2HClAgCl+HNO3考点三考点三 常见的碱常见的碱 1. 氢氧化钠氢氧化钠,氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钙的物理性质及用途常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名_、 _、或、或 _或或_Ca(OH)2火碱火碱烧碱烧碱熟石灰熟石灰苛性钠苛性钠消石灰消石灰常见常见的碱的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙物理物理性质性质色、态色、态白色固体白色固体白

13、色固体白色固体溶解性溶解性_溶于水溶于水并放出大量并放出大量热热_溶于水，溶溶于水，溶解度随温度升高而解度随温度升高而_吸水性吸水性易吸收水分易吸收水分而潮解而潮解腐蚀性腐蚀性强烈的腐蚀强烈的腐蚀性性腐蚀性较强腐蚀性较强易易微微减小减小常见常见的碱的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙密封密封保存保存的原的原因因易吸收水分而易吸收水分而潮解；潮解；与空气与空气中的二氧化碳反中的二氧化碳反应而变质应而变质与空气中的二氧化碳与空气中的二氧化碳反应而变质反应而变质常见常见的碱的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙能否能否作干作干燥剂燥剂常用的固体干燥常用的固体干燥剂，可用来干燥剂，可用来干燥O2、H2、

14、CH4、NH3等气体等气体素不能作干燥剂，但素不能作干燥剂，但氧化钙是一种很好的氧化钙是一种很好的干燥剂。氧化钙与固干燥剂。氧化钙与固体氢氧化钠的混合物体氢氧化钠的混合物常称为碱石灰，是常常称为碱石灰，是常用的干燥剂用的干燥剂常常见见的的碱碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙制制法法CaO+H2O=Ca(OH)2常见常见的碱的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙用途用途作干燥剂；作干燥剂；化工原料：制肥化工原料：制肥皂、造纸；皂、造纸；去去除油污：炉具清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化洁剂中含氢氧化钠钠工业：制漂白粉工业：制漂白粉; ; 农业：改良酸性土壤、农业：改良酸性土壤、配制波尔多液配制波尔多液

15、; ; 建筑：建筑：石灰浆（粉墙壁）石灰浆（粉墙壁）【特别提醒特别提醒】由于氢氧化钠会与由于氢氧化钠会与COCO2 2等酸性气等酸性气体发生反应，因此不能用氢氧化钠干燥体发生反应，因此不能用氢氧化钠干燥COCO2 2等等酸性气体。酸性气体。 2. 碱的化学性质碱的化学性质 碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出出_。OH-氢氧化钠氢氧化钠（NaOH ）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示与酸碱指示剂作用剂作用（2012、年、年考查）考查）使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变_；使无色酚酞变使无色酚酞变_与非金属氧与非金属氧化物反应化物反应2NaOH+CO2

16、=_2NaOH+SO2=_Ca(OH)2+CO2=_ Ca(OH)2+SO2=_蓝蓝Na2SO3+H2OCaCO3+H2OCaSO3+H2ONa2CO3+H2O红红氢氧化钠氢氧化钠(NaOH )氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸与酸反应反应2NaOH+H2SO4=_Ca(OH)2+2HCl=_与某与某些盐些盐反应反应2NaOH+CuSO4=_Ca(OH)2+Na2CO3=_Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH3. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）变质的原理变质的原理(1)氢氧化钠

17、变质：氢氧化钠变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)氢氧化钙变质：氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。考点四考点四 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应（高频考点高频考点）（1）定义（）定义（2007年考查）：年考查）：_与与_作用生成作用生成_和和_的反应，叫做中和反应；表达式：酸的反应，叫做中和反应；表达式：酸+碱碱盐盐+水。水。2. 表达式：酸表达式：酸+碱碱 盐盐+水水3. 实质（实质（中和反应的实验探究）（详见实验突破中和反应的实验探究）（详见实验突破栏目栏目）：酸溶液中的）：酸溶液中的H+与碱中的与碱中的OH-结合生成结合生成H2O。 酸酸碱碱盐盐

18、水水 4. 中和反应在实际生活中的应用中和反应在实际生活中的应用 （1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。良酸性土壤。 （2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。性废水。 （3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多水；服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。胃酸。 （4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。氧化钠，可用来去除油污。考点五考点五 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法 pHpH（高频高频考点）

19、（仅考点）（仅2010、2008年未考查）年未考查） 1. 溶液的酸碱度与溶液的酸碱度与pH的关系的关系 常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶，即溶液的酸碱度，溶液的液的酸碱度，溶液的pH范围通常在范围通常在014之间。之间。溶液溶液pH与酸碱性的关系为与酸碱性的关系为:pH试纸试纸酸碱性酸碱性 pH7,溶液显溶液显_性，性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。 增强增强增强增强酸酸小小中中碱碱大大2.2.测定方法见本书测定方法见本书P4【易错警示易错警示】pp试纸不能直接浸入溶液试纸不能直接浸入溶液； pHpH试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿；在半分钟内显色读数在半分钟内显色读数；p p试纸

20、测得值为整数试纸测得值为整数。 3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义中的意义 （1）测定土壤的酸碱性，提供了土壤改）测定土壤的酸碱性，提供了土壤改良的依据。良的依据。 （2）测定雨水的）测定雨水的pH（pH”、“【解析解析】（1）万寿菊的汁液在酸性、碱性以及）万寿菊的汁液在酸性、碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂。中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂。（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，且碱性溶液的花浸出液在碱性溶液中为绿色，且碱性溶液的pH大于大于7。类型二类型

21、二 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途是安徽中考的必考内容，常见酸的性质及用途是安徽中考的必考内容，主要以文字叙述的形式考查，在选择题、填空主要以文字叙述的形式考查，在选择题、填空和简答题、计算题中均有涉及。主要涉及的考和简答题、计算题中均有涉及。主要涉及的考点有：点有：浓硫酸的稀释；浓硫酸的稀释；常见酸的化学性质常见酸的化学性质及用途（其中化学性质主要考查酸与金属、金及用途（其中化学性质主要考查酸与金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应的化学方程式的属氧化物、盐、碱等物质反应的化学方程式的书写，用途涉及除锈、除水垢等）；书写，用途涉及除锈、除水垢等）；浓硫酸浓硫酸的吸水性；的

22、吸水性；酸能使指示剂变色等。酸能使指示剂变色等。 例例2（15原创原创）下列有关盐酸、硫酸的）下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是叙述正确的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现，在瓶口都有白雾出现 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小会减小 D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生都有白色沉淀产生BA浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水

23、蒸气结合出现白雾，而浓与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性硫酸不具有挥发性B铁锈主要成分是铁锈主要成分是Fe2O3，稀盐酸和稀，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈铁锈【解析解析】C浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性, ,敞口在空气中质敞口在空气中质量会增加，而浓盐酸具有挥发性，敞量会增加，而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小口在空气中质量会减小D稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分解反应条件，没有气体、水或沉淀分解反应条件，没有气体、水或沉淀

24、生成生成【归纳总结归纳总结】1. 浓盐酸在空气里会形成白雾浓盐酸在空气里会形成白雾不是白烟，这是因为盐酸挥发出来的氯化氢不是白烟，这是因为盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。滴的缘故。2. 常见酸和碱在空气中的变化：常见酸和碱在空气中的变化：常见的常见的酸碱酸碱质量变化质量变化相应的性质相应的性质贮存方法贮存方法浓盐酸浓盐酸变小（溶质变小（溶质质量分数变质量分数变小）小）挥发性（挥发挥发性（挥发出氯化氢气体）出氯化氢气体）密封保存密封保存浓硫酸浓硫酸变大（溶质变大（溶质质量分数变质量分数变小）小）吸水性（吸收吸水性（吸收空气

25、中的水分，空气中的水分，溶剂增多）溶剂增多）常见的常见的酸碱酸碱质量变化质量变化相应的性质相应的性质贮存方法贮存方法氢氧化氢氧化钠固体钠固体变大变大不但吸水，而且不但吸水，而且还和空气中的二还和空气中的二氧化碳反应氧化碳反应密封保存密封保存氢氧氢氧化钙化钙溶液溶液有沉淀生有沉淀生成，溶液成，溶液质量变小质量变小 吸收空气中的吸收空气中的二氧化碳生成碳二氧化碳生成碳酸钙沉淀酸钙沉淀常见的常见的酸碱酸碱质量变化质量变化相应的性质相应的性质贮存方法贮存方法氢氧化氢氧化钙固体钙固体变大变大吸收空气中的二吸收空气中的二氧化碳生成碳酸氧化碳生成碳酸钙钙密封保存密封保存变式练习变式练习2 分析、归纳、总结、

26、运用是学习化分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。小红在复习盐酸的性质时，归学的有效方法。小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示能相互反应）。示能相互反应）。（1）为了验证性质）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色加到盐酸溶液中，溶液变色_。红红（2）图中）图中A所表示的物质类别是所表示的物质类别是_。（3）盐酸的性质）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方），该反应的化学方程式是程式是_。（4）为了验证性质

27、）为了验证性质，可选用的物质是，可选用的物质是_（填一种即可）。（填一种即可）。碱碱Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2ONa2CO3(答案补充：答案补充：AgNO3等，答案合理即可等，答案合理即可)（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢。需要控制不变要探究镁和锌与盐酸反应的快慢。需要控制不变（相同）的量是（相同）的量是_（填序号）。（填序号）。A. 两种金属的形状两种金属的形状 B. 盐酸的质量分数盐酸的质量分数C. 反应容器的大小反应容器的大小 D. 温度温度ABD13. （14陕西陕西）某班同学为验证酸的化学通性，

28、）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。做了五组实验。分析并回答问题。第第13题图题图（1）A组试管中都产生组试管中都产生H2。若要制得较纯的。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是组试管中实验现象相同，该现象是_。 盐酸具有挥盐酸具有挥发性（答案补充：发性（答案补充： 盐酸会挥发出氯化氢气体或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体）制得的氢气中混有氯化氢气体）红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色（3）写出）写出C组任一试管中发生反应的化

29、学方程组任一试管中发生反应的化学方程式式_。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是）上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填序号）（填序号）_。NaOH+HCl =NaCl+H2O（答案补充：（答案补充： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）D【解析解析】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯。（氢气体，造成制取的氢气不纯。（2）氧化铁是）氧化铁是一种红色（红棕色）固体，与酸反应生成黄色铁一种红色（红棕色）固体，与酸反应生成黄色铁盐溶液和水。（盐溶液和水。（3）酸与碱发生中和反应生成盐）酸与碱发生中和反应生成盐和水。（和水。（4）

30、D中分别是氯离子与银离子生成氯中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体现出来的性质，不属于白色沉淀，是酸根离子体现出来的性质，不属于酸的通性。酸的通性。类型三类型三 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途常见碱的性质和用途在安徽中考中考查较少，常见碱的性质和用途在安徽中考中考查较少，但但2014年以探究题形式考查，所占比重较大。年以探究题形式考查，所占比重较大。主要涉及的考点有：主要涉及的考点有：碱的性质；碱的性质；碱与非金碱与非金属氧化物反应；属氧化物反应；有关与碱反应的计算。有关与碱反应的计算。例例

31、3 碱溶液中都含有碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质描性质描述中不属于碱的共性的是述中不属于碱的共性的是( ( ) )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水能与盐酸反应生成水C.能与能与CO2反应生成水反应生成水D.可用来改良酸性土壤、配置波尔多液可用来改良酸性土壤、配置波尔多液D【解析解析】碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝色，碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝色，均能与盐酸反应生成水，均能与均能与盐酸反应生成水，均能与CO2反应生成反应生成水；但不是每种碱都可用来改良酸性土壤、配水

32、；但不是每种碱都可用来改良酸性土壤、配制波尔多液，故选制波尔多液，故选D。变式练习变式练习3 (14广东，创新题推荐广东，创新题推荐)“烧碱同学烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图：中遇到不反应的物质才能通过。如图：（1）请你用）请你用“连续线连续线”画出烧碱应行走的路画出烧碱应行走的路线。线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出反应的化学方程式：前进的物质，请写出反应的化学方程式：_、_。NaOH（入口）（入口）FeNaClCKNO3出口出口CO2+2NaO

33、H =Na2CO3+H2O2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl【解析解析】入口处能与氢氧化钠反应的物质是氯入口处能与氢氧化钠反应的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，金属铁不能与化铜溶液和二氧化碳，金属铁不能与NaOH反反应，因此应，因此NaOH应从金属铁进入，因为氢氧化应从金属铁进入，因为氢氧化钠能与酸发生中和反应，所以钠能与酸发生中和反应，所以NaOH应从应从NaCl进入，再经过单质进入，再经过单质C和和KNO3而出去。而出去。5. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是于它们的说法中，正确的是( )A. 氢氧化钠露置在

34、空气中易潮解，因此可用来氢氧化钠露置在空气中易潮解，因此可用来干燥二氧化硫气体干燥二氧化硫气体B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可用于检验氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳二氧化碳C. 氢氧化钠和氢氧化钙都可用于去除灶具上油氢氧化钠和氢氧化钙都可用于去除灶具上油污污D. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能导电氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能导电D7. 小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解了生活中一些做法中都体现了作人员访谈，了解了生活中一些做法中都体现了碱的性质和用途。请按要求填写：碱的性质和用途。请按要求填写：（1）建筑上，常

35、作为建筑材料的碱是）建筑上，常作为建筑材料的碱是_。（2）工业上，用于制造肥皂的碱是）工业上，用于制造肥皂的碱是_。（3）农业上常用到的一种不含金属元素的碱是）农业上常用到的一种不含金属元素的碱是_。氢氧化钙答案补充：氢氧化钙答案补充：Ca(OH)2氢氧化钠（答案补充：氢氧化钠（答案补充：NaOH）氨水（答案补充：氨水（答案补充：NH3H2O）（4）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。写出产生熟石灰的化学灰与水反应制得熟石灰。写出产生熟石灰的化学方程式方程式_。（5）在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷）在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁

36、，粉刷后的石灰浆在空气中生成的碳酸钙十分的坚硬，后的石灰浆在空气中生成的碳酸钙十分的坚硬，起到保护墙壁的作用。请用化学方程式表示其原起到保护墙壁的作用。请用化学方程式表示其原理理_。CaO+H2O =Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O类型四类型四 pH及其应用及其应用 pH及其应用除及其应用除2010年和年和2008年，近几年均年，近几年均有考查，且都以选择题的形式出现。常涉及的有考查，且都以选择题的形式出现。常涉及的考点有：考点有：测定溶液测定溶液pH的实验操作；的实验操作；pH与与溶液酸碱性的关系。溶液酸碱性的关系。 例例4（14海南）生活中一些物质的海南）生活中一

37、些物质的pH如如图所示：图所示： 以下有关说法中错误的是以下有关说法中错误的是( ) A. 西瓜汁显酸性西瓜汁显酸性 B. 胃酸过多的人不宜多吃橘子胃酸过多的人不宜多吃橘子 C. 肥皂水可以使石蕊试液变红肥皂水可以使石蕊试液变红 D. 草木灰可以改良酸性土壤草木灰可以改良酸性土壤C【解析解析】西瓜汁的西瓜汁的pH小于小于7，呈酸性，呈酸性，A正确；正确；橘子呈酸性，胃酸过多的不宜多吃橘子，橘子呈酸性，胃酸过多的不宜多吃橘子，B正正确；肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，确；肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，C错错误；草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，误；草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，D正确；故选

38、正确；故选C。变式练习变式练习4 （14内江内江）人体中某些体液的正）人体中某些体液的正常常pH范围为：血液范围为：血液7.357.45、唾液、唾液6.67.1、胃液胃液0.91.5、尿液、尿液5.07.0，其中酸性最强的，其中酸性最强的是（是（ ）A. 血液血液 B. 唾液唾液 C. 胃液胃液 D. 尿液尿液C【解析解析】溶液的溶液的pH等于等于7时，呈中性；溶液时，呈中性；溶液的的pH大于大于7时，呈碱性，且时，呈碱性，且pH越大，碱性越越大，碱性越强；溶液的强；溶液的pH小于小于7时，呈酸性，且时，呈酸性，且pH越小，越小，酸性越强；据此可知胃液的酸性最强，酸性越强；据此可知胃液的酸性最

39、强，C正确。正确。5.（14兰州兰州）为了维持人体正常的生命活动，）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下（据下表可知，在正常情况下（ ）A. 人体的唾液一定呈酸性人体的唾液一定呈酸性B. 人体的胆汁一定呈碱性人体的胆汁一定呈碱性C. 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D. 酚酞试液可精确测得以上体液的酚酞试液可精确测得以上体液的pH B体液体液唾液唾液胆汁胆汁胰液胰液pH6.67.27.17.37.58.0【解析解析】pH小于小于7的溶液显酸性，的溶液显酸性，pH越小，

40、溶液越小，溶液酸性越强，酸性越强，pH大于大于7的溶液显碱性，的溶液显碱性，pH越大，溶越大，溶液的碱性越强。人体唾液液的碱性越强。人体唾液pH介于酸性和碱性之介于酸性和碱性之间，不一定呈酸性，间，不一定呈酸性，A错误；人体胆汁的错误；人体胆汁的pH大于大于7，呈碱性，呈碱性，B正确；人体胰液的正确；人体胰液的pH大于大于7，呈碱，呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，C错误；错误；酚酞溶液只能测溶液的酸碱性，不能精确的测溶酚酞溶液只能测溶液的酸碱性，不能精确的测溶液的液的pH，D错误。错误。实验突破实验突破实验一实验一 氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化

41、钙变质探究变质探究 1.氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究 （1）氢氧化钠变质的原因氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。的二氧化碳反应生成碳酸钠。 反应的化学方程式：反应的化学方程式： ( _）。）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）如何检验氢氧化钠溶液是否变质？如何检验氢氧化钠溶液是否变质？ ：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。化钠已经变质。(化学反应方程式：化学反应方程式：_)。 ： 加入澄清石灰水有加入澄清石灰水有_生成，证明生成，证明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠已经变质。(化

42、学反应方程式：化学反应方程式：_)。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH白色沉淀白色沉淀：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。生成，证明氢氧化钠已经变质。化学反应方程式：化学反应方程式： Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH， CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl。 （3）氢氧化钠是部分变质还是全部变质）氢氧化钠是部分变质还是全部变质 步骤：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化步骤：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止

43、；滴入无钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入无色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质液不变色说明全部变质; 分析：由于分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入无色酚酞进行鉴酞溶液变色，所以不能直接加入无色酚酞进行鉴别；加入足量别；加入足量BaCl2或或CaCl2，反应的化学方程式，反应的化学方程式为为Na2CO3 BaCl2 =2NaClBaCO3或或Na2CO3 CaCl2 =2NaClCaCO3 ，反应后的物质为，反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加无色酚酞，溶液和沉

44、淀，溶液呈中性，滴加无色酚酞，溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理变红则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断可以判断NaOH是否完全变质。是否完全变质。 2.氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究 （1）氢氧化钙变质的原因氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。(反应的化学方程式：反应的化学方程式：_)。 （2）如何检验氢氧化钙是否变质？）如何检验氢氧化钙是否变质？加入过量盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变加入过量盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。质。+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2 （3）探究氢氧化钙

45、是部分变质还是全部变质）探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质? 取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。若无白色沉淀生成则全部变质。 （4）联想与启示）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，空气中的二氧化碳发生反应的缘故， 因此氢氧因此氢氧化钙应化钙应_保存。保存。密封密封 例例1（14齐齐哈尔）研究性学习小组测齐齐哈尔）研

46、究性学习小组测定实验室里一瓶久置的定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。固体是否变质。【提出问题提出问题】NaOH固体是否变质固体是否变质？【猜想与假设猜想与假设】猜想猜想1：没变质，全部：没变质，全部是是NaOH；猜想猜想2：完全变质，全部是：完全变质，全部是Na2CO3;猜想猜想3:部分变质，既含有部分变质，既含有NaOH又含有又含有Na2CO3。 【设计方案并进行实验设计方案并进行实验】请你与他们一请你与他们一起完成，并回答所给问题。起完成，并回答所给问题。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论称取上述固体称取上述固体样品样品8 g溶于溶于100 mL水中配成溶水中配成溶液

47、，向溶液中滴液，向溶液中滴加过量的氯化钙加过量的氯化钙溶液，充分反应溶液，充分反应后，静置后，静置说明固体说明固体中一定含中一定含有有Na2CO3有白色沉淀产有白色沉淀产生（答案补充：生（答案补充：产生白色沉淀产生白色沉淀或出现白色沉或出现白色沉淀）淀）实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取少量少量中的上层中的上层清液滴在清液滴在pH试纸试纸上，与标准比色上，与标准比色卡对比，测出卡对比，测出pHpH=10说明固体说明固体中还一定中还一定含有含有 （填化学（填化学式）式）NaOH上述步骤上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_。【

48、实验结论实验结论】通过实验，说明上述猜想通过实验，说明上述猜想_是是正确的。正确的。【拓展拓展】（1）为测定出该）为测定出该NaOH固体的变质程固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为称得其质量为2 g，则原固体样品中，则原固体样品中NaOH的质的质量分数为量分数为_（假定固体中无其他杂质）。（假定固体中无其他杂质）。除去碳酸钠（答案补充：使碳酸钠完全反应，除去碳酸钠（答案补充：使碳酸钠完全反应，检验并除去碳酸钠）检验并除去碳酸钠）373.5（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化

49、学方程式表示）；方法（用化学方程式表示）；【反思反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。保存。Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH答案补答案补充：充：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 【解解析析】【】【设计方案并进行实验设计方案并进行实验】氢氢氧化钠吸氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可以通过检验样品中是否含有碳酸钠来判断样品以通过检验样品中是否含有碳酸钠来判断样品是否变质，通过检验已变质的样品中是否还含是否变质，通过检验已变质的样品中是否还含有氢氧化钠来判断样品

50、是否完全变质，实验有氢氧化钠来判断样品是否完全变质，实验利用氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀，利用氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀，检验样品中是否含有碳酸钠，同时通过加入过检验样品中是否含有碳酸钠，同时通过加入过量的氯化钙溶液，将碳酸钠除去，以方便进一量的氯化钙溶液，将碳酸钠除去，以方便进一步检验样品中是否含氢氧步检验样品中是否含氢氧化钠。化钠。【实验结论实验结论】实实验验是在实验是在实验的基础上，检的基础上，检验上层清液是否显碱性，判断原样品中是否含验上层清液是否显碱性，判断原样品中是否含氢氧化钠，根据实验分析，样品中既含碳酸钠，氢氧化钠，根据实验分析，样品中既含碳酸钠，也含氢氧化钠

51、，即说明样品是部分变质，所以也含氢氧化钠，即说明样品是部分变质，所以猜想猜想3正确。正确。【拓展拓展】（1）根）根据题意，据题意，8 g样品样品与氯化钙完全反应生成与氯化钙完全反应生成2 g碳酸钙沉淀，利碳酸钙沉淀，利用用CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl，可计算出参，可计算出参加反应的碳酸钠的质量为加反应的碳酸钠的质量为，所以样品中氢氧化钠的质量分数为所以样品中氢氧化钠的质量分数为100=73.5。（2）要）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加入除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液。（1）在上述实验中，除了用氯化钙溶液来探究）在上述

52、实验中，除了用氯化钙溶液来探究氢氧化钠变质程度外，还可用氢氧化钠变质程度外，还可用_ 。（2）氢氧化钠溶液易变质，其实质是）氢氧化钠溶液易变质，其实质是_（用化学方程（用化学方程式表示）式表示） 。氯化钡（答案补充：氯化钡（答案补充：2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H2OBaCl2）实验二实验二 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应1. 探究过程探究过程 （1）实验操作）实验操作在烧杯中加入约在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌， 然后用胶头滴管然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰慢慢滴加稀盐酸

53、，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。好变成无色为止。 （2）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色的颜色_，最后变成，最后变成_。 （3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞）实验分析：氢氧化钠能使酚酞_，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸过程中溶盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。滴入的盐酸中和了。 （4）实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，）实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 _ 。逐渐变浅逐渐变浅无色无色变红变红NaOH+HCl=

54、NaCl+H2O 2. 中和反应的实质中和反应的实质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_（考查考查1次次）。）。氢离子（或氢离子（或H+）氢氧根离子氢氧根离子(或或OH-)水水 3. 中和反应实验中指示剂的选择中和反应实验中指示剂的选择 一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液中一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞，滴入酚酞， 溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石应

55、完成。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限。色，蓝色与紫色间没有明显的界限。 4. 操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例）为例）（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。）取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）。（或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）。（3）至溶液恰好变为无色停止滴入稀盐酸。（至溶液恰好变为无色停止滴入稀盐酸。（4）振）振荡反应容

56、器。荡反应容器。 5. 酸、碱恰好完全反应的判断酸、碱恰好完全反应的判断 如是酸滴定碱，酚酞做指示剂，则实验现如是酸滴定碱，酚酞做指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。或用为无色。或用 pH试纸检测溶液的试纸检测溶液的 pH，当溶液，当溶液的的 pH等于等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。时即表明酸、碱恰好完全反应。 6. pH试纸的使用试纸的使用 用玻璃棒蘸取待测液（不能将用玻璃棒蘸取待测液（不能将 pH试纸直试纸直接伸入其中），滴到接伸入其中），滴

57、到pH试纸上（试纸上（pH试纸不能试纸不能润湿），然后将试纸显示的颜色与标准比色卡润湿），然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对照，读出pH。 7. 酸、碱反应后溶液溶质的判断酸、碱反应后溶液溶质的判断 在酸滴定碱的过程中，当溶液由红色变为无在酸滴定碱的过程中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法有：（检验酸是否过量的方法有：（1）滴加紫色石蕊）滴加紫色石蕊溶液；（溶液；（2）用）用pH试纸；（试纸；（3）加入比较活泼的）加入比较活泼的金属；（金属；（4）加入碳酸盐。）加入碳酸盐。 例例2 请回忆你和老

58、师共同完成的酸和碱反请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：与分析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验：实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论向烧杯中加入向烧杯中加入10 mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，并滴入几溶液，并滴入几滴酚酞溶液；滴酚酞溶液；再用滴管慢慢再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并滴入稀硫酸，并不断搅拌不断搅拌溶液颜溶液颜色色_；不断搅拌不断搅拌溶液至溶液溶液至溶液颜色恰好变颜色恰好变成成_色色为止为止酸和碱发生了酸和碱发生了中和反应，该中和反应，该反应属四

59、种基反应属四种基本反应类型中本反应类型中的的_反应反应变红变红无无复分解复分解 （2）我选取）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验实验方案方案实验步骤实验步骤实验现象实验现象 实验结实验结论论方案一方案一 取样，滴入适量取样，滴入适量的氯化钡溶液的氯化钡溶液出现白色出现白色沉淀沉淀硫酸过硫酸过量量方案二方案二 取样，滴入几滴取样，滴入几滴无色

60、酚酞溶液无色酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液不变色不变色酸、碱酸、碱恰好反恰好反应应方案三方案三 取样，滴入几滴取样，滴入几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液溶液变红溶液变红 硫酸过硫酸过量量设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案案_;请分析另外两个方案，错误的原因：请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是一个方案错误的原因是 _；另一个方案错误的原因是另一个方案错误的原因是三三因为中和反应的产物中有硫酸钠，加氯化钡因为中和反应的产物中有硫酸钠，加氯化钡溶液就会出现白色沉淀，不能判断硫酸是否溶液就会出现白色沉淀，不能判断硫酸是否过量过量酸溶液和中性溶液均

61、不能使无色酚酞溶液变酸溶液和中性溶液均不能使无色酚酞溶液变色，因此不能判断硫酸是否过量色，因此不能判断硫酸是否过量。【解析解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，硫酸与氢氧化钠反应性溶液和中性溶液不变色，硫酸与氢氧化钠反应生成中性的盐，发生的是复分解反应。（生成中性的盐，发生的是复分解反应。（2）证）证明酸碱反应后硫酸是否过量，即证明溶液中是否明酸碱反应后硫酸是否过量，即证明溶液中是否存在大量存在大量H+，方案一加入氯化钡溶液可以检验，方案一加入氯化钡溶液可以检验溶液中是否有溶液中是否有SO42-，而无法证明硫酸是否过量；，而无法证明硫酸是

62、否过量；方案二中加入酚酞溶液后不变色，只能证明溶液方案二中加入酚酞溶液后不变色，只能证明溶液不显碱性，而无法证明溶液到底是酸性还是中性；不显碱性，而无法证明溶液到底是酸性还是中性；方案三加入紫色石蕊溶液后变红，说明溶液显酸方案三加入紫色石蕊溶液后变红，说明溶液显酸性（即硫酸过量）。性（即硫酸过量）。（3）酸碱中和反应的实质是）酸碱中和反应的实质是 。（4）小强同学在完成上述实验后，想用水润湿）小强同学在完成上述实验后，想用水润湿的的pH试纸测量溶液的试纸测量溶液的pH，该做法正确吗？，该做法正确吗？_,原因是原因是用水润湿用水润湿pH试纸相当于将待测液试纸相当于将待测液氢离子和氢氧根离子结合生成水（答案补氢离子和氢氧根离子结合生成水（答案补充：充：H-+OH- =H2O）。不正确不正确稀释，会影响测量结果稀释，会影响测量结果