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1、离子方程式复习课离子方程式复习课专题十一、溶液中的离子反应专题十一、溶液中的离子反应2008/10/302008/10/30高考基本要求高考基本要求 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学会用离子方程式表示溶液中的离子反应必备的相关知识点：必备的相关知识点：1.1.离子反应的类型和发生条件离子反应的类型和发生条件2.2.溶解性表溶解性表3.3.强、弱电解质判断与电离强、弱电解质判断与电离1.离子反应的类型和发生条件离子反应的类型和发生条件 （1 1）离子互换的（复分解）反应：）离子互换的（复分解）反应：（2 2）离子间的氧化还原反应：）离子间的氧化还原反应： 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧
2、化取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越容易进行。剂和还原剂越强，离子反应越容易进行。 当有难溶物（如当有难溶物（如CaCOCaCO3 3）、难电离物（如弱酸、）、难电离物（如弱酸、弱碱和水）以及挥发性物质生成时离子反应可以弱碱和水）以及挥发性物质生成时离子反应可以发生。发生。离子浓度减小离子浓度减小符合氧化还原反应规律符合氧化还原反应规律2.部分酸碱盐溶解性表部分酸碱盐溶解性表3.强、弱电解质的判断与电离强、弱电解质的判断与电离电离：电离：n判断：判断：强电解质完全电离强电解质完全电离( ( ）弱电解质部分电离弱电解质部分电离( )( )强电解质：强酸、强碱、绝大部分
3、强电解质：强酸、强碱、绝大部分 盐盐( (与溶解性无关与溶解性无关) )弱电解质：弱酸、弱碱、水等弱电解质：弱酸、弱碱、水等一一. 离子方程式离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。离子反应的式子，叫离子方程式。 意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，还表示所有同一类型的离子反应。反应，还表示所有同一类型的离子反应。如如HCl与与NaOH的反应，其实质：的反应，其实质：H+OH=H2O，而且此离子反应还表明了强酸与强碱之间发生的中和反而且此离子反应还表明了强酸与强碱之
4、间发生的中和反应这一类反应的实质应这一类反应的实质一一. 离子方程式离子方程式（3）书写步骤：）书写步骤：.写：写出相应的方程式写：写出相应的方程式.改：将可溶性强电解质改成离子改：将可溶性强电解质改成离子.删：删去两边不参加反应的离子删：删去两边不参加反应的离子.查：电荷守恒与原子守恒查：电荷守恒与原子守恒.只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式；只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式； (4)书写离子方程式的注意事项：书写离子方程式的注意事项：.离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果 是氧化还原反是氧化还原反 应，还必须满足电子得失守恒
5、；应，还必须满足电子得失守恒；.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都 必须用化学式表示；只有可溶性强电解质才能拆写必须用化学式表示；只有可溶性强电解质才能拆写 成离子形式；成离子形式；.微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形 式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果 是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液 形式出现，则作为难溶物处理；形式出现，则作为难溶物处理； 练习巩固练习巩固1写出下列离子方程式：写出下列离子
6、方程式：NH4+HSO3+2OH=SO32+NH3 H2O +H2O3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2O1.NH4HSO3与过量与过量NaOH2. FeSO4溶液中加稀硝酸溶液中加稀硝酸3.碳酸钙中加醋酸碳酸钙中加醋酸4.氯气通入水中氯气通入水中 5.电解饱和食盐水电解饱和食盐水CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH = CaCOOH = Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO +CO+CO2 2+H+H2 2O OCl2+H2O=H+Cl+HClO电解电解2Cl+2H2OCl2 +H2 +2OH练习巩固练习巩固2已知，同温度下的溶解度：已知，同温度下的溶解度
7、：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出；就溶解或电离出S2的能力而言，的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方程式错误的是，则以下离子方程式错误的是 ( ) AMg2+2 HCO32Ca2+4 OH Mg(OH)22CaCO32H2O BCu2+H2S CuS2H+ CZn2+S22H2O Zn(OH) 2H2S DFeS2H+ Fe2+H2SC练习巩固练习巩固3离子方程式正误判断离子方程式正误判断 1. 1.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是:( ):( ) A A标况下标况下2.24LCO2.24LCO2 2通入通入1mol/L100m
8、lNaOH1mol/L100mlNaOH溶液中：溶液中： B B氯化亚铁溶中通入氯气氯化亚铁溶中通入氯气: Fe: Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = Fe= Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- - C CNaNa2 2S S水解：水解： D.D. 在硫酸铜溶液中加入的在硫酸铜溶液中加入的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液： BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 E. E. 铝粉溶于铝粉溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中： 2Al + 2OH2Al + 2OH- - + 2H+ 2H2 2O = 2AlOO = 2AlO2 2-
9、 - + 3H+ 3H2 2 F.F. 氯化铝中加入过量氨水：氯化铝中加入过量氨水：AlAl3+ 3+ + 4NH+ 4NH3 3H H2 2O = AlOO = AlO2 2- - + 4NH+ 4NH4 4+ + + 2H+ 2H2 2O O G G氢氧化氢氧化钾溶液中加入稀醋酸钾溶液中加入稀醋酸： H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O H H次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 CaCa2+ 2+ + 2ClO+ 2ClO- - + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = CaCOO = CaCO3 3+ 2HClO + 2HC
10、lO A，E讨论总结：考题经常出现的错误形式讨论总结：考题经常出现的错误形式违背三个守恒违背三个守恒1.1.元素守恒元素守恒 2.2.电荷守恒电荷守恒 3.3.电子得失守恒电子得失守恒( (氧化还原反应氧化还原反应) )n违背违背反应的真实性反应的真实性n漏写部分反应漏写部分反应n拆分不当拆分不当1.1.铁与稀硝酸反应：铁与稀硝酸反应：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22.2.二氧气硫通入漂白粉溶液：二氧气硫通入漂白粉溶液： CaCa2+2+ +2ClO +2ClO+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaSOO=CaSO3 3+2HClO+2HClOn未考虑量的关系未考
11、虑量的关系硫酸铵与氢氧化钡：硫酸铵与氢氧化钡：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 少量、过量、适量、任意量、滴加顺序等少量、过量、适量、任意量、滴加顺序等HCOHCO3 3拆成拆成H H、COCO3 32 2；HSOHSO4 4未拆未拆酸性酸性KMnO4溶液加入溶液加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O 二、与量有关的离子方程式：二、与量有关的离子方程式： 1.通常的通常的书写方法：写方法：“以少定多以少定多变”。设少量的物少量的物质为1mol，过量物量物质提供提供的离子不一定按照化学式的配比的离子不一定按照化学式的配
12、比2.与量有关的反应类型与量有关的反应类型(1). 酸式酸式盐与碱与碱.向澄清石灰水中滴入少量向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液溶液:HCO3 + Ca 2+ + OH = CaCO3+ H2O；向向NaHCO3中滴入少量澄清石灰水溶液中滴入少量澄清石灰水溶液:Ca 2+ + 2OH+ 2 HCO3 = CaCO3+ CO32-+2H2O；.向向NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2至恰好中性至恰好中性:2H+SO42 +Ba 2+ +2 OH= BaSO4+2 H2O向向NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2至沉淀完全至沉淀完全:H+SO42 + Ba 2+ + OH = BaSO4+
13、H2O； 2.与量有关的反应类型与量有关的反应类型(2). AlCl3与与NaOH溶液溶液(NaAlO2与与HCl溶液溶液)AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量Al3+ + 3OH =Al(OH)3 ； 现象：先有白色沉现象：先有白色沉淀淀Al(OH)3 + OH =AlO2 2H2O 后消失后消失NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量溶液至过量Al3 + 4OH =AlO22H2O ；3AlO2 + Al3+ 6H2O=4Al(OH)3 现象：边滴边摇，出现白色浑浊但随即消失现象：边滴边摇，出现白色浑浊但随即消失, 后来后来, 白色浑浊不消失并
14、逐渐增多白色浑浊不消失并逐渐增多NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液至过量溶液至过量HCl 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量溶液至过量 2.与量有关的反应类型与量有关的反应类型(3). Na2CO3与与HCl溶液，溶液，Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液至过量溶液至过量CO32+H+= HCO3 ；HCO3+H+= H2O+CO2 现象：起先无现象后有气泡现象：起先无现象后有气泡HCl溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量溶液至过量CO32 +2H+=H2O+CO2 ；现象：立即产生气泡现象：立即产生气泡问题：问题：现有现有100mL
15、0.1mol/L的的HCl与与100mL0.08mol/L Na2CO3溶液，互滴，何溶液，互滴，何种情况产生气体多？多种情况产生气体多？多多少？多少？ 2.与量有关的反应类型与量有关的反应类型(4).氯气与气与FeBr2溶液溶液，氯气与气与FeI2溶液，溴水与溶液，溴水与FeI2溶液溶液2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl问题：问题：FeBr2溶液溶液与与氯气按氯气按物质的量物质的量1：1反应时的离子反应时的离子方程式？方程式？FeBr2溶液溶液通入少量氯气通入少量氯气 FeBr2溶液溶液通入过量氯气通入过量氯气2I+Cl2=2Cl+2I
16、22Fe2+4 I+3Cl2=2Fe3+2 I2+6ClFeI2溶液溶液通入少量氯气通入少量氯气 FeI2溶液溶液通入过量氯气通入过量氯气2Fe2+2Br+2Cl2=2 F e3 +B r2+4 C l 2.与量有关的反应类型与量有关的反应类型(5).(5).有关多元弱酸与碱、盐的一些反应：有关多元弱酸与碱、盐的一些反应：(6).(6).其它：如铁与硝酸的反应，硝酸银其它：如铁与硝酸的反应，硝酸银与氨水的反应等与氨水的反应等如如: CO: CO2 2 与与 Ca(OH)Ca(OH)2 2; ; CO CO2 2 与与 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2; ; CO CO2 2 与与 NaAlONaAlO2 2 SO SO2 2 与与 NaOHNaOH: : SO SO2 2 与与 NaNa2 2COCO3 3离子反应、离子方程式专题知识网络离子反应、离子方程式专题知识网络
