《高中化学：3.3《盐类的水解》课件（9）（新人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：3.3《盐类的水解》课件（9）（新人教版选修4）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的
2、显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+) 和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+) =c(O
3、H-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO- + Na+NaCl Na+ + Cl-H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显
4、中性。“有弱就水解，无弱不水解”盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。三、影响盐类水解的主要因素盐的组成：“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH : CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+
5、)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC练习：练习：
