《高考化学总复习 考点核心突破 物质的量在化学计算中的桥梁作用章末专题讲座课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 考点核心突破 物质的量在化学计算中的桥梁作用章末专题讲座课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末专题讲座章末专题讲座物质的量在化学计算中的桥梁作用物质的量在化学计算中的桥梁作用物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。把握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从以下两个方面着手：策策 略略 指指 导导1归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系。(1)NA阿伏加德罗常数，单位为：mol 1，近似值为：6.021023。有关NA的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时
2、要特别注意。易错点主要有以下几点：一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的是Na、Mg、Cu等。一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数或分子数。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特别要注意混合溶液中粒子浓度的判断。(2)M摩尔质量，单位为gmol1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。(3)Vm气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 Lmol1。使用时易出现两个方面的错误：忽视使用条件，将任意条件下的1 mol气体的体积都当成22.
3、4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体积一定不是22.4 L。如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法都是错误的。忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错误的。(4)V(液)溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的错误：将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体积；两种溶液混合，将两溶液的体积和错误当成混合后的总体积。(5)c物质的量浓度，单位为mol
4、L1。计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸中溶质的质量分数和物质的量浓度是多少？(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。典典 例例 剖剖 析析 (3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的
5、NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，加入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g练习1(2013朝阳质检)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A由2H和18
6、O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAB1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD500 mL 0.1 molL1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA跟跟 踪踪 练练 习习解析A项水中所含中子数为6NA，不正确；氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B项不正确；盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，D项不正确。答案C练习2下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是AHClBHNO3CCH3COOHDKOH溶液溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度物质的量浓度c(molL1)14.313.810.611.8答案答案C
