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1、有利的有利的有利的有利的越快越好！越快越好！越快越好！越快越好！有害的有害的有害的有害的越慢越好！越慢越好！越慢越好！越慢越好！ 能能否否控控制制化化学学反反应速速率率呢呢？ 1a 决定化学反决定化学反应速率的因素是速率的因素是参加反参加反应的物的物质本身的化学性本身的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度度催化催化剂压强温度温度影响化学反影响化学反应速率的因素速率的因素2a没合适的取向没合适的取向没足没足够的能量的能量足足够的能量的能量 +合适的取向合适的取向投投篮化学反化学反应有效有效碰撞碰撞3a1 1、反、反应物分子物分子间必必须相互碰撞才有可能相互碰撞才有可
2、能发生反生反应，但不，但不是每次碰撞都能是每次碰撞都能发生反生反应，能能发生反生反应的碰撞称的碰撞称为有效碰有效碰撞。撞。碰撞理碰撞理论2 2、有效碰撞必、有效碰撞必须满足两个条件：足两个条件：是是发生碰撞的分子具有生碰撞的分子具有较高的能量高的能量；是分子在是分子在一定的方向上一定的方向上发生碰撞；生碰撞； 在化学反在化学反应中，能量中，能量较高，有可能高，有可能发生有效碰撞的分子生有效碰撞的分子称称为活化分子活化分子。普通反普通反应物分子物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量成活化分子所需要吸收的那一部分能量称称为活化能活化能。4aa.a.活化分子的碰撞不一定都是有效活化分子的碰撞不一
3、定都是有效碰撞。碰撞。b.b.活化分子数越多，有效碰撞次数活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反就越多，反应速率就越快。速率就越快。说明明碰撞理碰撞理论5a归 纳 总 结一个反一个反应要要发生一般要生一般要经历哪些哪些过程？程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物新物质能量能量6a能能量量反反应过程程E1E2反反应物物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反反应热7a反反应物本物本身的身的性性质活化活化能的能的大小大小单位位体体积内活内活化分化分子的子的多少多少单位位时间内有
4、内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反反应速率速率的快的快慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定 内因内因决定一个化学反决定一个化学反应速率的因素速率的因素主要因素，无法改主要因素，无法改变8a结论：在其他条件不：在其他条件不变时，增大反增大反应物物浓度，可度，可以增大反以增大反应速率速率结果：果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液浓度大，度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4
5、 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度度影响因素影响因素:浓度度9a本本质原原因因反反应物物浓度增大，度增大，单位体位体积内内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的几率增加，反，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。速率增大。浓度度10a a a、此、此规律律只适用于气体或溶液的反只适用于气体或溶液的反应，对于固于固体体 或液体的反或液体的反应物，一般情况下其物，一般情况下其浓度是常数，因度是常数，因此改此改变它它们的量一般不会改的量一般不会改变化学反化学反应速率。速率。 c c、随着化学反、随着化学反应的的进行，反行，反应物的物的浓度会逐度会逐渐减小，因此一般反减小，因
6、此一般反应速率也会逐速率也会逐渐减小。减小。 D D、化学反、化学反应若若为可逆反可逆反应，反，反应物或生成物物或生成物浓度的改度的改变，其正反，其正反应速率或逆反速率或逆反应速率的速率的变化也符合化也符合上述的上述的规律。律。注意！注意！ b b、一般来、一般来说，固体反固体反应物表面物表面积越大，反越大，反应速速率越大率越大，固体反，固体反应物表面物表面积越小，反越小，反应速率越小。速率越小。11a 在恒温、恒容的密在恒温、恒容的密闭容器中容器中进行反行反应 A(g)=B(g)+C(g)A(g)=B(g)+C(g)。若反。若反应物的物的浓度从度从3mol/L3mol/L降至需降至需30s,
7、30s,那么反那么反应物物浓度由降至所需反度由降至所需反应的的时间为（ ） A.15s B.A.15s B.大于大于15s15s C. C.小于小于15s D.15s D.无法确定无法确定B 应用：用：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块状状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2反反应中，中，为了加快反了加快反应的速率，下列那些方法可行（的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的的浓度度 B B、加水、加水 C C、增加同、增加同浓度度盐酸的量酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末E E
8、、增加、增加CaCl2的的浓度度 F F、加入、加入浓硝酸硝酸 H H、加入、加入NaClNaCl固体固体 ADF12a原因：原因：对气体来气体来说，若其他条件不，若其他条件不变，增大增大压强，就是，就是增加增加单位体位体积的反的反应物的物物的物质的量，的量，即增加反即增加反应物的物的浓度度，因而可以增大化学反，因而可以增大化学反应的速率。的速率。 请试根据根据浓度度对化学反化学反应速率的影响推出速率的影响推出压强对化学反化学反应速率的影响情况速率的影响情况 13a注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响；2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压
9、强，正反应速率，逆反应速率都减小；压强14a3 3）注意）注意“真真”变和和“假假”变。若体系。若体系的的压强变化而使反化而使反应物或生成物的物或生成物的浓度度发生生变化即化即“真真”变，否，否则是是“假假”变。 如：如：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3A.A.恒恒压时充入充入HeHe：B.B.恒容恒容时充入充入HeHe：注意事项：压强15a对于气体有下列几种情况于气体有下列几种情况:1、恒容、恒容时： A、充入气体反、充入气体反应物物反反应物物浓度增大度增大总压增增大大反反应速率增大速率增大； B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起引起总压增增大，但各反大
10、，但各反应物物浓度不度不变反反应速率不速率不变2、恒、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体引起体积增增大，大， 各反各反应物物浓度减少度减少反反应速率减慢。速率减慢。压强 压强对于反于反应速率的影响是速率的影响是通通过对浓度的影响度的影响实现的的 16a【演演练练】反反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g) 在一可在一可变容容积的密的密闭容器中容器中进行，下列条件的改行，下列条件的改变对其反其反应速率几速率几乎没有影响的是（乎没有影响的是（ ）A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体将容器的体积缩小一半小一
11、半C.C.保持体保持体积不不变，充入，充入N N2 2使体系使体系压强增大增大D.D.保持保持压强不不变，充入，充入N N2 2使体系体使体系体积增大增大E.E.保持体保持体积不不变，充入水蒸气使，充入水蒸气使压强增大增大ACAC压强对反反应速率的影响速率的影响17a结果：温度高的果：温度高的溶液先出溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O温度温度18a温度温度对化学反化学反应速率的影响速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不不变增加增加增加增加加快
12、加快温度温度19a（1 1）一般，温度每升高）一般，温度每升高1010，化学反，化学反应速率增速率增大到大到2 24 4倍；倍；（2 2）温度）温度对反反应速率影响的速率影响的规律，律，对吸吸热反反应，放放热反反应都适用。都适用。（3 3）反）反应若是可逆反若是可逆反应，升高温升高温度，正、逆反度，正、逆反应速率速率都加快都加快，降低降低温度，正、逆反温度，正、逆反应速率速率都减都减小。小。注意事项：温度温度20a你能你能举出生活中利出生活中利用改用改变温度改温度改变反反应速率的例子速率的例子吗21a冰箱延冰箱延长食物保食物保鲜期期温度温度22a C + CO C + CO2 2 2CO 2C
13、O 反反应( (正反正反应为吸吸热反反应) )的反的反应速率速率为1 1，N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3( (正反正反应为放放热反反应) )的反的反应速率速率为2 2，对于上述反于上述反应，当温度升高，当温度升高时，1 1和和2 2的的变化情况是化情况是（ ） A A同同时增大增大 B B1 1增大，增大，2 2减小减小 C C同同时减小减小 D D1 1减小，减小，2 2增大增大A A温度温度23a结论：加入催化：加入催化剂可以加快反可以加快反应的速率的速率催化催化剂催化催化剂对化学反化学反应速率的速率的影响影响视频24a25a26a能能量量反反应过程程E1E2反反应物
14、物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反反应热没加催没加催化化剂加了催化加了催化剂 使用催化使用催化剂，能，能够降低反降低反应所需的能量所需的能量，这样会使会使更更多的反多的反应物的分子成物的分子成为活化分子活化分子，大大增加大大增加单位体位体积内反内反应物分子中物分子中活化分子所占的百分数活化分子所占的百分数。因而使反。因而使反应速率加快速率加快。27a注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：28a衣物上的油衣物上的油衣物上的油衣
15、物上的油渍渍用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很难难洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有酶酶 的洗衣粉，的洗衣粉，的洗衣粉，的洗衣粉，则较则较容易就能洗去。容易就能洗去。容易就能洗去。容易就能洗去。为为什么？什么？什么？什么？ 29a外界条件外界条件对化学反化学反应速率的影响（速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积单位体积活化分子活化分子数数反应速反应速率率增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加不不变不不变不不变不不变不不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不不变增加增
16、加增加增加增加增加增加增加30a其他如光照、反其他如光照、反应物固体的物固体的颗粒大小、粒大小、电磁磁波、超声波、溶波、超声波、溶剂的性的性质等，也会等，也会对化学反化学反应的速率的速率产生影响。生影响。 各条件各条件对速率的影响大小是：速率的影响大小是： 催化催化剂 温度温度浓度度=压强(体体积变化引起的化引起的)。 各种影响都有其局限性，要各种影响都有其局限性，要针对具体反具体反应具体分析。具体分析。总结: : 31a增大反增大反应物的物的浓度度使反使反应速率加快的主要原因（速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系于气体参与体系增大增大压强使反使反应速率加快的主要原因是速率加快的主要原因是
17、（ ）升高温度升高温度使反使反应速率加快的主要原因是（速率加快的主要原因是（ ）使用催化使用催化剂使反使反应速率加快的主要原因是（速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不、活化分子百分数不变，但提高，但提高单位体位体积内活化分子的内活化分子的总数数B、 增大分子的运增大分子的运动速率而使有效碰撞增加速率而使有效碰撞增加C、 升高反升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D32a将一定将一定浓度的度的盐酸倒入碳酸酸倒入碳酸钙中，若作如下改中，若作如下改变的情况
18、，其的情况，其中能使最初的化学反中能使最初的化学反应速率增大的是速率增大的是 （ ）A、盐酸的酸的浓度不度不变，而使，而使盐酸的用量一倍酸的用量一倍B、盐酸的酸的浓度增大一倍，而使度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半酸的用量减少到原来一半C、盐酸的酸的浓度和用量都不度和用量都不变，增加碳酸，增加碳酸钙的量的量D、盐酸和碳酸酸和碳酸钙不不变，增大，增大压强一倍一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG33a硫代硫酸硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸与稀硫酸发生如下反生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=N
19、a2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出下列四种情况中最早出现浑浊的是（）的是（）A10时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLB10时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC 20时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLD20 时0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC34a（1）把除去氧化膜的）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀条投入到盛有稀盐酸的酸的试管中，管中，发现H产生的速率生的速率(V)与与时间(t)的的变化情况化情况如如图，其中，其中0t1的速率的速率变化的主要原因是化的主要原因是 ； t1t2速率速率变化的主要原因是化的主要原因是 。 解解释下列化学反下列化学反应的反的反应速率的速率的变化关系曲化关系曲线。v v0 0t tt1t1t2t2反反应放放热，温度升高，速率加快，温度升高，速率加快随反随反应进行，行，氢离子离子浓度减小，反度减小，反应速率减小速率减小35a知知识回回顾Knowledge Knowledge ReviewReview
