物质的量及溶液的计算

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1、 物质的量及溶液的计算物质的量及溶液的计算【课前导引】【课前导引】 1. 用用NA表示阿伏加德罗常数，下列说表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是法正确的是: A. 将将NO2和和N2O4分子共分子共NA个的混合气，个的混合气，降温至标准状况下，其体积为降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为子的数目为NA C. 含含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的中最多可提供的H+数为数为0.10NA D. 标准状况下，标准状况下，22.4L甲烷含有的电子甲烷含有的电子数为数为10NA 2.

2、假设假设12C相对原子质量为相对原子质量为24，如果以，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是下列数值肯定不变的是: A. 气体摩尔体积气体摩尔体积(标准状况标准状况) B. 标准状况下，标准状况下，16gO2所占体积所占体积 C. O2的相对分子量的相对分子量 D. 一定条件下，跟一定条件下，跟2g H2相化合的相化合的O2的物的物质的量质的量 2. 假设假设12C相对原子质量为相对原子质量为24，如果以，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是下列数值肯

3、定不变的是: A. 气体摩尔体积气体摩尔体积(标准状况标准状况) B. 标准状况下，标准状况下，16gO2所占体积所占体积 C. O2的相对分子量的相对分子量 D. 一定条件下，跟一定条件下，跟2g H2相化合的相化合的O2的物的物质的量质的量B 3. 下列溶液的物质的量浓度一定是下列溶液的物质的量浓度一定是1molL1的是的是: A. 将将58.5gNaCl溶于溶于1L水中水中 B. 将将1molBaSO4投入适量水中再加投入适量水中再加水稀释成水稀释成1L C. 将将250gCuSO45H2O溶于水后配溶于水后配成成1L溶液溶液 D. 将将62gNa2O溶于水配成溶于水配成1L溶液溶液 【

4、考点搜索】【考点搜索】 1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念以及它们之间的关系；等概念以及它们之间的关系； 2. 溶液组成的表示和相互转化；溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有一定物质的量浓度溶液的配制和有关误差分析；关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。关于物质的量浓度的计算。 例例1 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有有100g相同浓度的相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉的溶液蒸发掉35g水，

5、析出晶体水，析出晶体5g，乙烧杯，乙烧杯蒸发掉蒸发掉45g水后，析出晶体水后，析出晶体10g，则原溶液的，则原溶液的质量分数为质量分数为: A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% 例例2在在25，101 kPa条件下，将条件下，将15 L O2通入通入10 L CO和和H2的混合气体中，使其完全的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1) 若剩余气体的体积是若剩余气体的体积是15L，则原，则原CO和和H2的混合气体中：的混合气体中：V(CO)=_，V(H2)=_。 (2) 若剩余气体的体积为若剩余气体的体积为a L，

6、则原，则原CO和和H2的混合气体中的混合气体中V(CO):V(H2)=_。 (3) 若剩余气体的体积为若剩余气体的体积为a L，则，则a的取值的取值范围是范围是_。【在线探究】【在线探究】 1. 常温下把常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的混合，计算混合气体的密度是同条件下密度是同条件下H2的多少倍的多少倍? 2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少水是人类的主要资源，是人体不可缺少的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺少的物质。少的物质。(1) 若把水分子看成球形，试估算若把水分子看成球形，试估算水分子

7、的直径。水分子的直径。(NA=6.021023) (2) 水在不同水在不同反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方程式并指出水在各反应中的作用。程式并指出水在各反应中的作用。 Na2O2+H2O H2O+Al Cl2+H2O【方法论坛】【方法论坛】 1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的以物质的量为桥梁建立起各概念间的关系关系: nm/MN/NA=V/VmcV * 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离情况、组成情况等。电离情况、组成情况等。 若给出

8、物质的体积若给出物质的体积:一看是否为标准状一看是否为标准状况下况下不为标准状况无法求不为标准状况无法求n; 二看物质在标二看物质在标准状况下是否为气体不为气态无法求准状况下是否为气体不为气态无法求n. 若给出气体的物质的量或质量若给出气体的物质的量或质量:粒子粒子数与外界条件无关数与外界条件无关 若是惰性气体，注意为单原子分子若是惰性气体，注意为单原子分子 若是气体单质，不一定是双原子分子若是气体单质，不一定是双原子分子 其他其他:联系水解，电解，联系水解，电解，P4(6个个P-P键键)，SiO2(4个个Si-O键键) 2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量几种表示溶液物质组成的方式：质量分

9、数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度:*比较表示溶液组成的几种方式：比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数：质量分数：=m溶质溶质/m溶液溶液100% 物质的量浓度：物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液溶液 溶解度：溶解度：S/100=m溶质溶质/m溶剂溶剂 则饱和溶液中：则饱和溶液中：=S/(100+S) 均为溶质均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。溶液，可以利用定义式互换。* 有关溶解度计算应抓住的要点有关溶解度计算应抓住的要点 (1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余溶某溶液中有溶质析出，表明剩余溶液为饱和溶液。液为饱和溶液。 (2) 一定量溶液蒸发

10、一定量水后，有晶一定量溶液蒸发一定量水后，有晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度体析出，此时一般不能用来计算溶解度(原原溶液已指明为饱和溶液的除外溶液已指明为饱和溶液的除外)。 * 概念：一定温度下，概念：一定温度下，100g水水(或其或其它溶剂它溶剂)中溶解某种溶质达到饱和中溶解某种溶质达到饱和(或达到或达到溶解平衡溶解平衡)时，所能溶解的溶质质量，叫时，所能溶解的溶质质量，叫做该温度下该溶质的溶解度。做该温度下该溶质的溶解度。 两个条件：两个条件：“一定温度一定温度”、“达到饱和达到饱和” 两个质量：两个质量：“100g溶剂溶剂”、“被溶解的被溶解的溶质溶质” 一种溶剂：即需指明溶剂一种溶

11、剂：即需指明溶剂(不指明则不指明则为水为水)* 影响溶解度的因素影响溶解度的因素 内因内因: 溶质、溶剂本身的性质溶质、溶剂本身的性质 外因外因: 温度、同离子效应、压强温度、同离子效应、压强(气体气体)等等3. 一定物质的量浓度溶液的配制方法一定物质的量浓度溶液的配制方法 (1) 实验步骤：实验步骤：计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀 (2) 实验仪器：合适的容量瓶、烧杯、实验仪器：合适的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、胶头滴管、 天平、量筒或移液管、天平、量筒或移液管、药匙。药匙。 (3) 误差来源误差来源: 称量称量 洗涤洗涤 定容定容(4) 特

12、别强调：特别强调： 定容过量则为失败，需重做定容过量则为失败，需重做 转液时液体外流也为失败，需重做转液时液体外流也为失败，需重做 所配溶液不能在容量瓶中久贮所配溶液不能在容量瓶中久贮 溶质溶于水有明显放溶质溶于水有明显放(吸吸)热的，需在热的，需在烧杯中放置至室温后再转入容量瓶中烧杯中放置至室温后再转入容量瓶中 玻璃棒的作用玻璃棒的作用: 加速溶解及导流加速溶解及导流5. 溶液的稀释及混合：溶液的稀释及混合： 稀释前后溶质质量、物质的量保持稀释前后溶质质量、物质的量保持不变不变 m11=m22 c1V1=c2V2 两种不同浓度的溶液混合，混合后两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积一般不是

13、两者简单的加和溶液的体积一般不是两者简单的加和 (稀稀溶液混合除外溶液混合除外)，质量可以直接相加。，质量可以直接相加。 2. 浓度为浓度为0.50molL1的某金属阳的某金属阳离子离子Mn的溶液的溶液10.00mL，与，与0.40molL1的的NaOH溶液溶液12.50mL恰好完全反应，恰好完全反应，生成沉淀，则生成沉淀，则n等于等于: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 浓度为浓度为0.50molL1的某金属阳的某金属阳离子离子Mn的溶液的溶液10.00mL，与，与0.40molL1的的NaOH溶液溶液12.50mL恰好完全反应，恰好完全反应，生成沉淀，则生成沉淀，则n等于等于:

14、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4A 3. 质量分数为质量分数为a的某物质的溶液的某物质的溶液mg与质量与质量分数为分数为b的该物质的溶液的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉混合后，蒸发掉pg水水(没有晶体析出没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为，物质的量浓度为c。则溶质的分子量。则溶质的分子量(相对相对分子质量分子质量)为为: 3. 质量分数为质量分数为a的某物质的溶液的某物质的溶液mg与质量与质量分数为分数为b的该物质的溶液的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉混合后，蒸发掉pg水水(没有晶体析出没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为，得到的溶液每

15、毫升质量为qg，物质的量浓度为，物质的量浓度为c。则溶质的分子量。则溶质的分子量(相对相对分子质量分子质量)为为:C 4. 下列关于气体的说法中，正确的是下列关于气体的说法中，正确的是: A. 气体的体积等于气体分子的体积之和气体的体积等于气体分子的体积之和 B. 气体的温度升高说明它的所有分子的气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大功能都增大 C. 一定质量的某种气体，温度不变、体一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小积增大时，它的压强一定减小 D. 一定质量的某种气体，体积不变，压一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变强增大时，它的温度可能不变

16、4. 下列关于气体的说法中，正确的是下列关于气体的说法中，正确的是: A. 气体的体积等于气体分子的体积之和气体的体积等于气体分子的体积之和 B. 气体的温度升高说明它的所有分子的气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大功能都增大 C. 一定质量的某种气体，温度不变、体一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小积增大时，它的压强一定减小 D. 一定质量的某种气体，体积不变，压一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变强增大时，它的温度可能不变 C课后巩固课后巩固A 1. 下列叙述中指定粒子的数目大于下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是的是(05年年

17、): A. 2g重水重水(D2O，D为为21H)中含有的中子中含有的中子数数 B. 0. 1 mol F-中含有的电子数中含有的电子数 C. 标准状况下，标准状况下，11.2 L N2和和NO混合气混合气体中的原子数体中的原子数 D. 1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的溶液中的Na+离离子数子数课后巩固课后巩固A 1. 下列叙述中指定粒子的数目大于下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是的是(05年年): A. 2g重水重水(D2O，D为为21H)中含有的中子中含有的中子数数 B. 0. 1 mol F-中含有的电子数中含有的电子数 C. 标准状况下，标准状况下，11.2 L

18、N2和和NO混合气混合气体中的原子数体中的原子数 D. 1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的溶液中的Na+离离子数子数D2. 下列说法正确的是下列说法正确的是: A. 含有相同氧原子数的含有相同氧原子数的SO2和和CO的的质量相等质量相等 B. 等物质的量浓度的等物质的量浓度的NaOH溶液与溶液与氨水中的氨水中的c(OH)相等相等 C. 乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等数相等 D. 等温等压下，等温等压下，3mol C2H2(g)与与1molC6H6(g)的密度相等的密度相等2. 下列说法正确的是下列说法正确的是: A. 含有相同氧原子数的含有相同氧原子数的

19、SO2和和CO的的质量相等质量相等 B. 等物质的量浓度的等物质的量浓度的NaOH溶液与溶液与氨水中的氨水中的c(OH)相等相等 C. 乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等数相等 D. 等温等压下，等温等压下，3mol C2H2(g)与与1molC6H6(g)的密度相等的密度相等C 3. 下列配制溶液的操作中，不会影响所下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是配溶液浓度大小的是: A. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体取固体NaOH B. 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶有转入

20、容量瓶 C. 容量瓶内水分未干便注入了液体容量瓶内水分未干便注入了液体 D. 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 3. 下列配制溶液的操作中，不会影响所下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是配溶液浓度大小的是: A. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体取固体NaOH B. 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶有转入容量瓶 C. 容量瓶内水分未干便注入了液体容量瓶内水分未干便注入了液体 D. 定容后使溶液混匀

21、，静止，发现凹液定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 C 4. 在两个容积相同的容器中，一个盛在两个容积相同的容器中，一个盛有有HCl体，另一个盛有体，另一个盛有H2和和Cl2的混合气体，的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的相同的(03全国理综全国理综): A. 原子数原子数 B. 密度密度 C. 质量质量 D. 质子数质子数 4. 在两个容积相同的容器中，一个盛在两个容积相同的容器中，一个盛有有HCl体，另一个盛有体，另一个盛有H2和和Cl2的混合气体，的混合气体，在同温

22、同压下，两容器内的气体一定具有在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的相同的(03全国理综全国理综): A. 原子数原子数 B. 密度密度 C. 质量质量 D. 质子数质子数 A 5. 据报道，科学家已成功合成了少量据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关，有关N4的说法正确的是的说法正确的是:A. N4是是N2的同素异形体的同素异形体B. N4是是N2的同分异构体的同分异构体C. 相同质量的相同质量的N4和和N2所含原子个数比为所含原子个数比为1:2D. N4的摩尔质量是的摩尔质量是56g 5. 据报道，科学家已成功合成了少量据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关，有关N4的说法正确的是

23、的说法正确的是:A. N4是是N2的同素异形体的同素异形体B. N4是是N2的同分异构体的同分异构体C. 相同质量的相同质量的N4和和N2所含原子个数比为所含原子个数比为1:2D. N4的摩尔质量是的摩尔质量是56gA 6. 标准状况下，标准状况下，13g某气体的分子数某气体的分子数与与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为密度为: A. 11.6g/L B. 1.16g/L C. 12.5g/L D. 1.25g/L 6. 标准状况下，标准状况下，13g某气体的分子数某气体的分子数与与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为密度为: A. 11.6g/L B. 1.16g/L C. 12.5g/L D. 1.25g/LB课后巩固课后巩固B 1. 欲使欲使0.1mol/L的的NaHCO3溶液中溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方都减少，其方法是法是: A. 通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液加入饱和石灰水溶液