《高中化学苏教必修二113元素周期表及其应用课件苏教必修2课稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教必修二113元素周期表及其应用课件苏教必修2课稿（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.元元素素周周期期表表中中共共有有 个个周周期期， 周周期期是是短短周周期期， 是是长长周周期期，第第7周期周期为为 周期。周期。2.在在元元素素周周期期表表中中 族族是是主主族族元元素素，主主族族和和0族族由由 周周期期元元素素、 周周期期元元素素共共同同构构成成； 族族是是副副族族元元素素，副副族族和和族族完完全由全由 周期元素构成。周期元素构成。笃学一笃学一 元素周期表的结构与组成元素周期表的结构与组成71347不完全不完全AA短短长长BB长长第一页，编辑于星期一：八点 五十三分。1.同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电电子子层层数
2、数 ，随随着着核核电电荷荷数数的的 ，最最外外层层电电子子数数逐逐渐渐 ，原原子子半半径径逐逐渐渐 、元元素素的的原原子子得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐 ，失失去去电电子子的的能能力力逐逐渐渐 。因因此此同同一一周周期期的的元元素素（稀稀有有气气体体元元素素除除外外），从从左左到到右右，元元素素的金属性的金属性 、非金属性、非金属性 。2.同一主族元素的原子最外同一主族元素的原子最外层电层电子数子数 ，随着核，随着核电电荷数的荷数的 ，电电子子层层数数逐逐渐渐 ，原原子子半半径径逐逐渐渐 ，原原子子失失去去电电子子的的能能力力逐逐渐渐 ，获获得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐 ，元元素素的的金
3、金属属性性逐逐渐渐 、非金属性逐、非金属性逐渐渐 。笃学二笃学二 元素性质的递变规律元素性质的递变规律相同相同递递增增增加增加减小减小增增强强减弱减弱减弱减弱增增强强相同相同增大增大增加增加增大增大增增强强减弱减弱增增强强减弱减弱第二页，编辑于星期一：八点 五十三分。1.在在短短周周期期元元素素中中，金金属属性性最最强强的的元元素素是是 ，非非金金属属性性最最强强的的元元素素是是 ，气气态态氢氢化化物物最最稳稳定定的的是是 ，最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物酸酸性性最最强强的是的是 ，碱性最，碱性最强强的是的是 。2.在在周周期期表表中中左左下下方方是是 性性最最强强的的元元素素，
4、元元素素符符号号是是 ，右右上上方方是是 性性强强的的元元素素，元元素素符符号号是是 ，位位于于金金属属与与非非金金属属分分界界线线附附近近的的元元素素，既既能能表表现现出出一一定定的的金金属属性性，又又能能表表现现出出一一定定的的非非金金属属性性，如如 、 。笃学三笃学三 元素的性质与其在周期表中位置的关系元素的性质与其在周期表中位置的关系NaFHFHClO4NaOH金属金属Cs非金属非金属FGeSi第三页，编辑于星期一：八点 五十三分。1. 元元素素的的 决决定定了了元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置反反映映了了元元素素的的 和和元元素素的的
5、 特特点点。我我们们可可以以根根据据元元素素在在元元素周期表中的位置，推素周期表中的位置，推测测元素的元素的 ，预测预测其主要其主要 。2. 元元素素周周期期表表中中位位置置相相近近的的元元素素性性质质相相似似，我我们们可可以以借借助助元元素素周周期期表表研研究究合合成成有有特特定定性性质质的的新新物物质质。例例如如，在在金金属属和和非非金金属属的的分分界界线线附附近近寻寻找找 ，在在过过渡渡元元素素（副副族族和和第第族族元元素素）中中寻寻找找优优良良的的 （如如广广泛泛应应用用于于石石油油化化工工生生产产中中的的催催化化剂剂铂铂、镍镍等等）和和耐耐高高温温、耐耐腐腐蚀蚀的的 材材料料（如如用
6、用于于制制造造火火箭箭和和飞飞机机的的钛钛、钼钼等元素）。等元素）。笃学四笃学四 元素周期表的应用元素周期表的应用原子原子结结构构原子原子结结构构性性质质原子原子结结构构性性质质半半导导体材料体材料催化催化剂剂合金合金第四页，编辑于星期一：八点 五十三分。【慎思慎思1】 根据根据元素周期表，元素周期表，试总结试总结其其编编排原排原则则是什么？是什么？提示（提示（1）把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序）把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从从左到右排成横行叫周期。左到右排成横行叫周期。（2）把把最最外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素，按按电电子子层层数数递递增增的的顺顺序序由
7、由上到下排成纵行，叫族。上到下排成纵行，叫族。【慎思慎思2】 根根据据课课本中的活本中的活动动与探究，与探究，试总结卤试总结卤族元素非金属性族元素非金属性强强弱的弱的变变化化规规律。律。提示提示从卤族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性从卤族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 看看，卤卤族族元素元素F、Cl、Br、I随着核电荷数的增加非金属性逐随着核电荷数的增加非金属性逐渐减弱。渐减弱。第五页，编辑于星期一：八点 五十三分。【慎慎思思3】 最最外外层层电电子子数数为为2的的元元素素一一定定在在A族族吗吗？最最外外层层电电子子数数为为1的元素一定是金属元素的元素一定是金属元素吗吗？提提示示
8、（1）不不一一定定，例例如如He元元素素，排排在在0族族。（2）不不一一定定，氢氢元素是特例，为非金属元素。元素是特例，为非金属元素。【慎慎思思4】 观观察察元元素素周周期期表表，同同周周期期第第A与与A族族元元素素的的原原子子序序数数之之差有几种情况？差有几种情况？ 提提示示第第2、3周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差为为1；第第4、5周周期期元元素素原原子子序数之差为序数之差为11；第；第6、7周期元素原子序数之差为周期元素原子序数之差为25。第六页，编辑于星期一：八点 五十三分。【慎思慎思5】 同同主族相主族相邻邻元素的原子序数之元素的原子序数之间间有什么关系？有什么关系？ 提提示
9、示第第A、A族族，上上周周期期元元素素的的原原子子序序数数该该周周期期元元素素的的数数目目下下周周期期元元素素的的原原子子序序数数；第第AA族族，上上周周期期元元素素的的原原子子序数下周期元素的数目下周期元素的原子序数。序数下周期元素的数目下周期元素的原子序数。【慎思慎思6】 主主族元素在周期表中的位置与原子族元素在周期表中的位置与原子结结构有什么关系？构有什么关系？ 提提示示主主族族元元素素的的周周期期序序数数与与其其电电子子层层数数相相等等，主主族族族族序序数数与其最外层电子数相等。与其最外层电子数相等。第七页，编辑于星期一：八点 五十三分。1.表表示示族族序序数数时时一一定定是是用用罗罗
10、马马数数字字和和字字母母A或或B表表示示。如如7个个主主族族表表示示为为:A、A、A、A、A、A、A。主主族族元元素素的的族族序序数数与其原子的最外与其原子的最外层电层电子数一致。子数一致。2.族族序序数数为为、的的地地方方是是主主族族和和副副族族的的分分界界线线，第第一一次次分分界界时时主族在副族的前面。第二次分界主族在副族的前面。第二次分界时时副族在主族的前面。副族在主族的前面。3.周周期期表表中中第第8、9、10 纵纵行行为为族族，族族既既不不是是主主族族也也不不是是副副族。族。元素周期表的结构元素周期表的结构 第八页，编辑于星期一：八点 五十三分。【例例1】国国际际无无机机化化学学命命
11、名名委委员员会会在在1989年年决决定定，把把长长式式元元素素周周期期表表的的主主、副副族族及及族族序序号号取取消消，由由左左至至右右设设为为18列列，碱碱金金属属为为第第一一列列，稀有气体稀有气体为为第第18列。按照列。按照这这个个规规定，下列定，下列说说法中不正确的是法中不正确的是（）。（）。A.第第15列的最高价氧化物的化学式列的最高价氧化物的化学式为为R2O5B.第第2列元素中肯定没有非金属元素列元素中肯定没有非金属元素 C.第第17列元素的第一种没有氧化物列元素的第一种没有氧化物D.第第16、17列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素第九页，编辑于星期一：八点 五十三分。解解析析第
12、第2、15、16、17列列元元素素分分别别是是第第A、A、A、A族族元元素素。第第A元元素素包包括括：铍铍、镁镁、钙钙、锶锶、钡钡、镭镭，全全部部为为金金属属元元素素；第第A族族元元素素的的最最外外层层电电子子数数为为5，其其最最高高化化合合价价也也应应为为5，故故其其最最高高价价氧氧化化物物的的化化学学式式为为R2O5；第第A族族元元素素有有：氟氟、氯氯、溴溴、碘碘、砹砹，由由于于氟氟的的非非金金属属性性最最强强，在在与与氧氧化化合合时时，氟氟元元素素的的化化合合价价仍仍然然表表现现1价价，当当然然也也就就没没有有通通常常意意义义上上的的氧氧化化物物；第第A族族包包括括：氧氧、硫硫、硒硒、碲
13、、钋，钋是金属元素。故答案为碲、钋，钋是金属元素。故答案为D。答案答案D第十页，编辑于星期一：八点 五十三分。本题考查学生掌握元素周期表的情况，使学生能对每一个主族的本题考查学生掌握元素周期表的情况，使学生能对每一个主族的位置很熟悉，知道每一个纵行分别代表哪一主族。周期表的结构位置很熟悉，知道每一个纵行分别代表哪一主族。周期表的结构可以总结为：可以总结为：“七个横行七周期，三短三长一不完全；十八纵行七个横行七周期，三短三长一不完全；十八纵行十六族，七主七副一八一十六族，七主七副一八一0”。 第十一页，编辑于星期一：八点 五十三分。【体验体验1】下列下列说说法正确的是法正确的是（）。（）。A.元
14、素周期表中元素排序的依据是原子的核元素周期表中元素排序的依据是原子的核电电荷数荷数B.元素周期表有十六个元素周期表有十六个纵纵行，也就是行，也就是16个族个族C.原子的最外原子的最外层电层电子数相同的元素，一定属于同一族子数相同的元素，一定属于同一族D.电电子子层层数相同的粒子，数相同的粒子，对应对应元素一定属于同一周期元素一定属于同一周期第十二页，编辑于星期一：八点 五十三分。解解析析元元素素周周期期表表中中的的元元素素是是按按原原子子序序数数由由小小到到大大的的顺顺序序排排列列的的，而而原原子子序序数数与与元元素素的的核核电电荷荷数数相相等等，故故A项项正正确确；元元素素周周期期表表中中有
15、有18个个纵纵行行，共共分分为为16个个族族，B项项错错误误；根根据据元元素素原原子子结结构构与与其其在在周周期期表表中中的的位位置置关关系系可可知知，只只有有主主族族元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数与与其其主主族族序序数数相相等等，只只有有原原子子的的电电子子层层数数与与其其周周期期序序数数相相等等，而而D项项中中的的粒粒子子可可能能是原子也可能是离子，故是原子也可能是离子，故C、D项错误。项错误。答案答案A第十三页，编辑于星期一：八点 五十三分。同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律 比比较项较项目目 同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下
16、）下） 原子原子结结构构 核核电电荷数荷数 小小大大 小小大大 电电子子层结层结构构 电电子子层层数相同，最数相同，最外外层电层电子数依次增子数依次增加加 电电子子层层数增加，最数增加，最外外层电层电子数相同子数相同 原子半径原子半径 逐逐渐渐减小（减小（0族除外）族除外） 逐逐渐渐增大增大 第十四页，编辑于星期一：八点 五十三分。元元素素性性质质主要化合价主要化合价 最高正价由最高正价由17，非金属元素，非金属元素负负价价41，负负价主族价主族序数序数8 最高正价和最高正价和负负价数价数均相同，最高正价均相同，最高正价数主族族序数数主族族序数 元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性 金
17、属性逐金属性逐渐渐减弱，非减弱，非金属性逐金属性逐渐渐增增强强 金属性逐金属性逐渐渐增增强强，非金属性逐非金属性逐渐渐减弱减弱 最高价氧化物的最高价氧化物的水化物的酸碱性水化物的酸碱性 酸性逐酸性逐渐渐增增强强，碱性，碱性逐逐渐渐减弱减弱 酸性逐酸性逐渐渐减弱，碱减弱，碱性逐性逐渐渐增增强强气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性、定性、还还原性原性 稳稳定性逐定性逐渐渐增增强强，还还原性逐原性逐渐渐减弱减弱稳稳定性逐定性逐渐渐减弱，减弱，还还原性逐原性逐渐渐增增强强第十五页，编辑于星期一：八点 五十三分。【例例2】运用运用元素周期律分析，下列元素周期律分析，下列说说法法错误错误的是的是（）。（）。
18、A.Ra 是是 第第 7 周周 期期 A 族族 的的 元素，元素，Ra（OH）2的碱性比的碱性比 Mg（OH）2的碱性的碱性强强B.As是第是第4周期周期A族的元素，族的元素，AsH3的的还还原性比原性比NH3的的还还原原 性弱性弱C.Cs的原子半径比的原子半径比Na的原子半径大，的原子半径大，Cs与水反与水反应应比比Na与水与水 反反应应更更剧剧烈烈D.Cl的核的核电电荷数比荷数比Al的核的核电电荷数大，荷数大，Cl的原子半径比的原子半径比Al的的 原子半径小原子半径小第十六页，编辑于星期一：八点 五十三分。解解析析同同主主族族元元素素，随随原原子子序序数数的的增增大大，自自上上而而下下元元
19、素素的的金金属属性性增增强强，非非金金属属性性减减弱弱，第第A族族元元素素Mg和和Ra，原原子子序序数数MgMg（OH）2，A项项正正确确；第第A族族元元素素N和和As，原原子子序序数数NAs，其其对对应应阴阴离离子子的的还还原原性性N3As3，B项项错错误误；C项项中中Cs比比Na更更易易失失电电子子，其其与与水水反反应应比比钠钠更更剧剧烈烈，C项项正正确确；Al和和Cl同周期，且原子序数同周期，且原子序数AlCl，D项正确。项正确。答案答案B第十七页，编辑于星期一：八点 五十三分。原子结构不同决定了元素性质的不同，元素在周期表中的位置反映原子结构不同决定了元素性质的不同，元素在周期表中的位
20、置反映了元素性质的特点，所以在比较元素间性质变化规律时，要注意分了元素性质的特点，所以在比较元素间性质变化规律时，要注意分析原子结构的变化规律，要注意观察元素在周期表中的位置。析原子结构的变化规律，要注意观察元素在周期表中的位置。第十八页，编辑于星期一：八点 五十三分。【体验体验2】下列关于下列关于元素周期表和元素周期律的元素周期表和元素周期律的说说法不正确的是法不正确的是（）。（）。A.从氟到碘，其从氟到碘，其氢氢化物的化物的稳稳定性逐定性逐渐渐减弱减弱B.因因为铝为铝原子比原子比钠钠原子失去原子失去电电子数目多，所以子数目多，所以铝铝比比钠钠的的还还原性原性强强C.第第3周周期期从从钠钠到
21、到氯氯，最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物碱碱性性逐逐渐渐减减弱弱，酸酸性性逐逐渐渐增增强强D.氧氧与与硫硫为为同同主主族族元元素素，氧氧比比硫硫的的原原子子半半径径小小，氧氧比比硫硫的的非非金金属属性性强强第十九页，编辑于星期一：八点 五十三分。解解析析元元素素的的金金属属性性强强弱弱与与失失去去电电子子的的多多少少无无关关，与与其其失失去去电电子子的的能能力力有有关关，钠钠比比铝铝易易失失去去电电子子，金金属属性性NaAl，则则单单质质的的还还原原性性钠钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。答案答案B第二十页，编辑于星期
22、一：八点 五十三分。原子结构、元素性质、元素在周期表中的原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者关系位置三者关系 第二十一页，编辑于星期一：八点 五十三分。【例例3】如如右右图图是是周周期期表表中中短短周周期期的的一一部部分分，W、X、Y三三种种元元素素原原子子核核外外电电子子数数之之和和等等于于X的的质质量量数数，X原原子核内子核内质质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（）。（）。A.三种元素的原子半径的大小三种元素的原子半径的大小顺顺序是序是WYXB.W最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物具具有有强强酸酸性性，气气态态氢氢化物的水溶液具
23、有弱碱性化物的水溶液具有弱碱性C.X元素的氧化物、元素的氧化物、氢氢化物的水溶液都呈酸性化物的水溶液都呈酸性D.Y元素的元素的单质单质能跟水能跟水发发生生剧剧烈反烈反应应第二十二页，编辑于星期一：八点 五十三分。解析解析设设X元素原子的质子数为元素原子的质子数为Z，因为，因为W、X、Y三种元素是短周期元三种元素是短周期元素，所以，素，所以，W元素原子的质子数为（元素原子的质子数为（Z9），电子数为（），电子数为（Z9）；）；Y元素原子的质子数为（元素原子的质子数为（Z7），电子数为（），电子数为（Z7）。而）。而X原子核原子核内质子数和中子数相等，则内质子数和中子数相等，则X原子的质量数为原子
24、的质量数为2Z， 所以（所以（Z9）Z（Z7）2Z，解之，解之，Z16。因此，。因此，X是硫（是硫（S）元素；）元素；W是是氮（氮（N）元素；）元素；Y是氟（是氟（F）元素。它们的原子半径大小为：）元素。它们的原子半径大小为：r（S）r（N）r（F）。氮元素的最高价氧化物是）。氮元素的最高价氧化物是N2O5，对应水化物是硝，对应水化物是硝酸（酸（HNO3），它是一种强酸，氮元素的气态氢化物是氨气（），它是一种强酸，氮元素的气态氢化物是氨气（NH3），其），其水溶液呈碱性。水溶液呈碱性。 第二十三页，编辑于星期一：八点 五十三分。第二十四页，编辑于星期一：八点 五十三分。本题考查学生掌握本题考查
25、学生掌握“位、构、性位、构、性”的关系，使学生能熟练应用元素周的关系，使学生能熟练应用元素周期表、原子的结构来推断元素以及元素的性质。期表、原子的结构来推断元素以及元素的性质。 第二十五页，编辑于星期一：八点 五十三分。【体验体验3】在周期表中相在周期表中相邻邻的短周期元素的短周期元素X、Y、Z、W，它，它们们的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。X与与Z同主族，并且原子序数同主族，并且原子序数之和之和为为20。W原子的最外原子的最外层电层电子数比子数比Y多多2个。下列叙个。下列叙述正确的是述正确的是 ()。AY的最高价氧化物的水化物可与的最高价氧化物的水化物可与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反
26、应应B最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物酸性ZXC气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性ZWD原子半径原子半径ZY第二十六页，编辑于星期一：八点 五十三分。解析解析X、Z是同主族的短周期元素，设是同主族的短周期元素，设X的原子序数为的原子序数为a，则，则有有aa820，解得，解得a6，即，即X为为C，Z为为Si；W的原子序数的原子序数比比Z大，大，Y的原子序数比的原子序数比Z小，且两者最外层电子数相差小，且两者最外层电子数相差2，则推出则推出Y为为Al，W为为P。A项，氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反项，氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，正确；应，正确；B项，最高价氧化物的水化物酸性是项，最高价
27、氧化物的水化物酸性是XZ；C项，项，气态氢化物的稳定性是气态氢化物的稳定性是WZ；D项，原子半径是项，原子半径是YZ。答案答案A第二十七页，编辑于星期一：八点 五十三分。实验探究三元素推断题解法实验探究三元素推断题解法元元素素周周期期律律、元元素素周周期期表表是是中中学学化化学学的的基基本本理理论论之之一一，也也是是高高考考的的必必考考内内容容。考考查查的的主主要要方方式式：以以元元素素及及其其化化合合物物知知识识为为载载体体，考考查查元元素素原原子子结结构构、元元素素周周期期表表的的结结构构、元元素素周周期期性性变变化化的的规规律律以以及及“位位、构构、性性”之之间间的的关关系系。考考查查的
28、的主主要要题题型型：元元素素推推断断题题，旨旨在在考考查查学学生生的的综综合分析、合分析、逻辑逻辑推理能力。推理能力。第二十八页，编辑于星期一：八点 五十三分。【案案例例】 已已知知短短周周期期的的5种种元元素素A、B、C、D、E，它它们们的的原原子子序序数数依依次次增增大大。A元元素素所所处处的的周周期期数数、主主族族序序数数、原原子子序序数数均均相相等等；B元元素素最最低低负负化化合合价价的的绝绝对对值值与与其其原原子子最最外外层层电电子子数数相相等等；C元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的化化学学式式为为HCO3；D元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水
29、化化物物既既能能与与酸酸反反应应也也能能与与碱碱反反应应；E元元素素原原子子有有三三个个电电子子层层，次次外外层层的的电电子子数数是是其其余余电电子子层层上上的的电电子子数数之之和和。试试回回答答下下列列问题问题：（1）A元元素素的的名名称称是是 ；D离离子子的的结结构构示示意意图图 。第二十九页，编辑于星期一：八点 五十三分。（2）比比较较B、C、D的的原原子子半半径径大大小小（用用元元素素符符号号回答）。回答）。（3）B、C元元素素分分别别与与A元元素素化化合合形形成成的的最最简简单单化化合合物物的的稳稳定定性性强强弱关系弱关系（用化学式表示）。（用化学式表示）。（4）C的的氢氢化化物物与与C的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物反反应应的的生生成成物物中中含含有的有的盐盐是（用化学式表示）是（用化学式表示）。（5）B的的单单质质与与E的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的浓浓溶溶液液发发生生反反应应的的化化学学方程式方程式为为。（6）D的的单质单质与与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式为为。第三十页，编辑于星期一：八点 五十三分。第三十一页，编辑于星期一：八点 五十三分。第三十二页，编辑于星期一：八点 五十三分。
