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1、第三第三节氧化氧化还原反原反应你还记得吗？你还记得吗？初中化学学初中化学学过的四种基本反的四种基本反应类型型有哪些？有哪些？请举例。例。化学反化学反应类型型11初中化学的四种基本初中化学的四种基本类型：型：化合反化合反应、分解反、分解反应、置、置换反反应、复分解反、复分解反应22离子反离子反应和非离子反和非离子反应33氧化氧化还原反原反应和非氧化和非氧化还原反原反应44吸吸热反反应和放和放热反反应什么是氧化反什么是氧化反应？什么是？什么是还原反原反应？ 请列列举几个氧化反几个氧化反应和和还原反原反应的的实例例CuO+HCuO+H22=Cu+H=Cu+H2 2O O这个反个反应是否属于氧化反是否
2、属于氧化反应？这个反个反应是否属于是否属于还原反原反应？明确明确认识：氧化反：氧化反应和和还原反原反应为对立立统一关系。在一个反一关系。在一个反应中若有氧化反中若有氧化反应过程，程，则一定有一定有还原反原反应；若有；若有还原反原反应，则一定有氧化反一定有氧化反应。一、氧化一、氧化还原反原反应1 定定义：氧化反氧化反应、还原反原反应是同是同时发生的，生的，这样的反的反应称称为氧化氧化还原反原反应12CuO+C=2Cu+CO12CuO+C=2Cu+CO2 22H2H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO+CO3Fe3Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2=2Fe+3H=2Fe+3H2 2O O高
3、温高温高温高温试分析上述氧化还原反应中元素化合价试分析上述氧化还原反应中元素化合价是如何变化的？并分析总结物质得失氧是如何变化的？并分析总结物质得失氧与元素化合价升降的关系？与元素化合价升降的关系？CuOCuO、H H2 2O O、FeFe2 2O O3 3：物物质失去氧，失去氧，还原反原反应，元素化合价降低，元素化合价降低H H2 2、C C：物物质得到氧，氧化反得到氧，氧化反应，元素化合价升高，元素化合价升高凡有元素化合价降低的反凡有元素化合价降低的反应，称，称为还原反原反应凡有元素化合价升高的反凡有元素化合价升高的反应，称，称为氧化反氧化反应一、氧化一、氧化还原反原反应1 定定义：凡有元
4、素化合价升降的反凡有元素化合价升降的反应称称为氧氧化化还原反原反应宏宏观特征：特征：物物质所含所含元素的化合价元素的化合价发生升降生升降。练习用化合价升降的用化合价升降的观点去判断下面点去判断下面的反的反应，哪些是氧化，哪些是氧化还原反原反应? ?MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4浓浓=NaHSO4HCl关关键: :1)1)正确判断反正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其物、生成物各元素的化合价及其变化。化。2)2)凡是有化合价升降的化学反凡是有化合价升降的化学反应都是氧化都是氧化还原反原反应。3)3)氧
5、化氧化还原反原反应中不一定非得中不一定非得发生氧元素的得失。生氧元素的得失。在氧化在氧化还原反原反应中，中，为什么会什么会发生化合价生化合价的的变化呢？化呢？ClCl2 2：还原反原反应，元素化合价降低，原子得到，元素化合价降低，原子得到电子子Na:Na:氧化反氧化反应，元素化合价升高，原子失去，元素化合价升高，原子失去电子子物物质得到得到电子的反子的反应，称，称为还原反原反应物物质失去失去电子的反子的反应，称，称为氧化反氧化反应2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃思考：思考：判断判断H H22+Cl+Cl22=2HCl=2HCl这个反个反应，是氧化是氧化还原反原反应
6、吗？请阅读教材教材36373637页一、氧化一、氧化还原反原反应1 定定义：有有电子子转移（得失和偏移）的反移（得失和偏移）的反应称称为氧化氧化还原反原反应微微观实质：物物质所含所含元素的原子元素的原子发生生电子的子的转移移（得失或偏移）（得失或偏移）。22氧化氧化还原反原反应的的类别：（1 1）不同物）不同物质不同元素之不同元素之间的氧化的氧化还原反原反应如：如：2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2（2 2）不同物）不同物质同一元素同一元素间的氧化的氧化还原反原反应如：如：COCO2 2+C=2CO+C=2CO（3 3）同种物）同种物质不同元素不同元素间的氧化的氧化还原
7、反原反应如：如：2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2一、氧化一、氧化还原反原反应22氧化氧化还原反原反应的的类别：（4 4）同种物）同种物质同种元素之同种元素之间的氧化的氧化还原反原反应如：如：2NH2NH4 4NONO3 3=2N=2N2 2+O+O2 2+4H+4H2 2O OClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO（5 5）其它更复）其它更复杂的氧化的氧化还原反原反应一、氧化一、氧化还原反原反应33氧化氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型的型的关系：关系：一、氧化一、氧化还原反原反应（1 1）化合反）化合反应：有：有单质参
8、加参加的是氧化的是氧化还原反原反应。（2 2）分解反）分解反应：有：有单质生成生成的是氧化的是氧化还原反原反应。（3 3）置）置换反反应：全部是氧化：全部是氧化还原反原反应。（4 4）复分解反）复分解反应：都是非氧化：都是非氧化还原反原反应。1 请在每个范在每个范围里各找一个化学反里各找一个化学反应的例子：的例子：2 有有单质参与的反参与的反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应吗？化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一
9、个在上、一个在下，线桥的方向是从反应两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。生变化的同种元素。 电子符号用电子符号用“e-”来表示来表示 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化化合价升降、电子得失）合价升降、电子得失）练习练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用
10、双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClC
11、l2 22H2H2 2O O练习练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。 MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2 Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质得到
12、电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。被还原。1. 1. 定义定义说明说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，反应物质，是一种化学试剂， 不是不是 某一种元素。某一种元素。 (2) 氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到的产物是得到的产物是还原产还原产 物；物； 还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的产物是得到的产物是氧化产物。氧化产物。还原剂还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 指出下列反应中的氧化剂、还原剂指出下列反应中的氧化剂
13、、还原剂,氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O小结：小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化）氧化剂和还原
14、剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质另一部分为反应介质2. 2. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等等还原剂还原剂:Al:Al、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等3. 3. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性还原剂的还原性
15、还原产物的还原性。还原产物的还原性。(1)(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：一般规律：(2)(2)原原子子或或离离子子的的失失电电子子能能力力越越强强，物物质质还还原性越强原性越强五五. . 学习氧化还原反应的重要意义学习氧化还原反应的重要意义重要作用、危害和防治方法重要作用、危害和防治方法作 业作业是巩固知识的唯一而可行的方法。 课本13页，三、1. (2)、（3）、（4） 按按下列要求各举一个符合条件的化学下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式反应，并写出化学方程式 两种单质化合两种单质化合 两种化合物化合两
16、种化合物化合 单质与化合物化合单质与化合物化合（1）（2） 分解产物有单质分解产物有单质 分解产物中没有单质分解产物中没有单质 （3） 金属置换出金属金属置换出金属 金属置换出非金属金属置换出非金属 非金属置换出金属非金属置换出金属 非金属置换出非金属非金属置换出非金属 （4） 有沉淀生成有沉淀生成 有气体放出有气体放出 有有H H2 2O O生成生成 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于的反应属于 哪种基本反应类型？哪种基本反应类型？ 从从物质是否得氧和失氧的角度分析物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否的反应是否属属 于还原反应？于还原反应？ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2是否属于是否属于氧化还原反应？氧化还原反应？
