江苏省南京市东山外语国际学校高二化学《第二章第三节化学平衡》课件

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1、【考点【考点扫瞄】瞄】以以选择题形式判断化学平衡是否建立形式判断化学平衡是否建立化学平衡状化学平衡状态的判断的判断条件条件对化学平衡状化学平衡状态的影响、化学平衡的移的影响、化学平衡的移动-勒沙特勒沙特列原理列原理化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡复习、1、溶解平衡的建立溶解平衡的建立开始时v（溶解）v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态动态平衡注意注意啊啊在溶解过程中，固体溶质的外形在溶解过程中，固体溶质的外形不断变化，小晶体长大不断变化，小晶体长大 ，有的，有的晶体上的棱角消失了，但质量不晶体上的棱角消失了，但质量不变！最后晶体成规则形状！变！最后晶体成规

2、则形状！晶体的自范性晶体的自范性2 2、可逆反应、可逆反应（1）、定）、定义：同一个条件下，既能向正反：同一个条件下，既能向正反应方向方向进行，行，同同时又能向逆反又能向逆反应方向方向进行行。（2）、注意：注意：（3）、）、举例例同一个条件同一个条件同时同时三、化学平衡状三、化学平衡状态1、定、定义：研究研究对象：象：平衡平衡实质：思考化学平衡的建立与建立的途径有无关系？思考化学平衡的建立与建立的途径有无关系？2、化学平衡状、化学平衡状态的特征：的特征：逆：逆：等：等：动：定：定：变：3、达到平衡的、达到平衡的标志：志：直接直接标志：志：间接接标志：志： 各物各物质浓度不随度不随时间改改变而改

3、而改变 各物各物质的物的物质的量不随的量不随时间改改变而改而改变 各气体的各气体的压强不随不随时间改改变而改而改变 气体的气体的颜色不随色不随时间改改变而改而改变 气体的密度不随气体的密度不随时间改改变而改而改变 气体平均分子气体平均分子质量不随量不随时间改改变而改而改变例例1 1：某温度下，在一固定容积的密闭容器中，：某温度下，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：进行如下化学反应：H H2 2（G G）+I+I2 2（G G）=2HI=2HI（G G）。下列情况能说明该反应一定）。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（）达到平衡的是（）A、压强不再随着时间改变B、气体的总质量不再改变

4、C、混合气体中各组成成分的含量不再改变D、单位时间内每消耗1mol碘就有2molHI生成例例2 在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2E.E.混合气体的压强混合气体的压强 F.F.混合气体的密度混合气体的密度G.BG.B的物质的量浓度的物质的量浓度 H.H.气体的总物质的量气体的总物质的量

5、例例3 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（）达平衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B例例4 在在一一定定温温度度下下,下下列列叙叙述述不不是是可可逆逆反反应应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达达到到平平衡衡的的标标志志的是（的是（ ）C的生成的生成 速率与速率与C的分解

6、速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2A. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （ ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（混合气体的平均相对分子质量不变（ ）C. 混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（ ）D. 混合气体

7、的压强不变（混合气体的压强不变（ ）E. 单位时间内消耗单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（气体的物质的量浓度不变（ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是该反应达到平衡的标志是说明：明：1、化学反应实质：旧键的断裂与新键的生成；对同一物质,断键的量与生成键的量相等。2、对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量保持不变则达平衡。如：对于反应mA (g)+ nB(g

8、) = pC(g)+qD(g) ,当m+n=p+q时，不能用P、M、(不随时间变化而变化)来判断。化学平衡移动：化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率_。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态不平衡状态新平衡状态三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素1、浓度度对化学平衡的影响化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物反应方向移动；增大

9、生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。其量改变，不影响平衡。滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深；B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有

10、何变化。有有红褐色红褐色沉淀生成，溶液红色变浅沉淀生成，溶液红色变浅C.加少量加少量KCl固体呢？固体呢？t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平，平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；速速率率-时时间间关关系系图图1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2

11、固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2、可逆反应、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改

12、变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解解析析：增增加加固固体体或或纯纯液液体体的的量量不不能能改改变变其其浓浓度度，也也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常常温温下下，在在一一个个

13、体体积积为为50mL的的针针筒筒内内吸吸入入40mL氯氯气气后后，再再吸吸入入10mL的的水水。写写出出针针筒筒中中可可能能观观察察到到的的现现象象。若若将将此此针针筒筒长长时时间间放放置置，又又可可以以看看到到何何种变化？试用平衡的观点加以解释。种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不断分解：不断分解：2HClO=2HCl+O2 ，平衡右移，最终，平衡右移，最终

14、Cl2耗尽全部耗尽全部转化为转化为O2，由总反应式，由总反应式2Cl2+2H2O =4HCl+O2，可，可知气体体积减小至知气体体积减小至20mL。 材料分析：材料分析：450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论: 在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，增增大大压压强强，会会使使化化学学平平衡衡向向着着气气体体体体积积缩缩小小的的方方向向移移动动；减减小小压压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响、压

15、强对化学平衡的影响N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积体积3体积体积2体积体积转化率温度不同压强下SO2的转化率（%）1个大气压5个大气压10个大气压10个大气压1000个大气压450975 989 992 996 997550856 929 949 977 983 增增大大压压强强，体体积积减减小小，浓浓度度同同等等程程度度增增大大，颜颜色色变变深深，但平衡不移动但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g)

16、+ I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡

17、移动 若若V正正 = V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨讨论论1当当加加压压气气体体体体积积缩缩小小时时，混混合合气气体体颜颜色色先先变变深深是是由由于于 ， 后后又又逐逐渐渐变变浅浅是是由于由于 ； 当当减减压压气气体体体体积积增增大大时时，混混合合气气体体颜颜色色先先变变浅浅是是由由于于 ， 后后又又逐逐渐渐变变深深是是由于由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2

18、NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压：加压： ； 减压：减压： 。3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究探究(实验25) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)结结论论：在在其其它它条条件件不

19、不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度，平平衡衡向向着着吸吸热热反反应应方方向向移移动动；降降低低温温度度，平平衡衡向向着着放放热热反应方向移动。反应方向移动。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol温温度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变

20、温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温：升温： ； 降温：降温： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2催催化化剂剂能能够够同同等等程程度度的的改改变变正正逆逆反反应应的的速速率率，所所以以使使用用催催化化剂剂不不能能使使平平衡衡发发生生移移动动，但但可可以以改改变变达达到到平平衡衡所所需需要的时间。要的时间。V正= V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正= V逆V正V逆0t1t2

21、t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体

22、系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，的反应混合物里各组分的浓度

23、也会随着改变，从而达到新的平衡状态从而达到新的平衡状态.4、可逆反、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移程叫化学平衡的移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。够减弱这种改变的方向移动。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡

24、体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)练习1.(2003年春季高考年春季高考题)反反应：A（g）3B（g）2C（g），），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的

25、是正确的是（）A.正反正反应速率加大，逆反速率加大，逆反应速率速率变小，平衡向正反小，平衡向正反应方向移方向移动B.正反正反应速率速率变小，逆反小，逆反应速率加大，平衡向逆反速率加大，平衡向逆反应方向移方向移动C.正反正反应速率和逆反速率和逆反应速率都速率都变小，平衡向正反小，平衡向正反应方方向移向移动D.正反正反应速率和逆反速率和逆反应速率都速率都变小，平衡向逆反小，平衡向逆反应方方向移向移动 2.（2001年全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2M=N B.t2时，正逆反应速率

26、相等，达到平衡时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，时，N的浓度是的浓度是M浓度的浓度的2倍倍 3.在一定温度下的定容密在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改容器中，当下列物理量不再改变时，表明反，表明反应：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达平衡的是（已达平衡的是（）A.混合气体的混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物的物质的量的量浓度度D.气体的气体的总物物质的量的量 4有一有一处于平衡状于平衡状态的反的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成了使平衡向生成Z的方向

27、移的方向移动，应选择的条件是的条件是高温高温低温低温高高压低低压加催化加催化剂分离出分离出ZA. B.C. D. 练习练习 5、 FE(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： FE2+2H2O = FE(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化发生的变化是是(A) 平衡向逆反平衡向逆反应方向移方向移动 (B) 平衡向正反平衡向正反应方向移方向移动 (C) 溶液由浅溶液由浅绿色色变成黄色成黄色 (D) 溶液由浅溶液由浅绿色色变为深深绿色色练习练习6、 在一定的温度和压强下，合成氨反应在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2

28、 =2NH3达达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）（A） 恒温恒恒温恒压充入氨气充入氨气（B） 恒温恒恒温恒压充入氮气充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒恒温恒压充入氦气充入氦气练习练习7、 在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N2和和H2合成合成氨，以下叙述中错误的是氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。逆反应速率的增加。